Protolyse – die besten Beiträge

Hallo Leute,

wie reagiert das Nitrat-Ion gegenüber dem Wasser. Als Base oder ? Das Problem ist nur wenn ich es zeichen, gibt es kein freies Elektronenpaar vom Nitrat- Atom. Kann mir jemand weiterhelfen?

Wir hatten eine Kurve zur Titration von schwefeliger Säure gegeben, und die Lösungen waren wie folgt:

Dabei verstehe ich die Gleichgewichtsreaktionen nicht. Wieso reagiert HSO3- und SO32- mit Wasser, wenn es doch mit Natronlauge neutralisiert wird?

Wenn eine Säure nicht vollständig dissoziiert dann wird das doch schon durch die Konstante in der Säure-Base-Reaktion zum Ausdruck gebracht (Ks-Wert). Wieso sollte man dann noch davon den negativ dekadischen Logarithmus ziehen (pKs), das macht es doch nur noch komplizierter, oder?

LG

Wieso steigt hier der pH-Wert erst so langsam und plötzlich dann so sehr? Liegt es daran -wenn wir jetzt Essigsäure Teilchen nehmen würden- dass die Acetat Ionen dann mit den Oxonium Ionen reagieren?

Hallo, Ich habe im Unterricht gelernt, dass der pH-Wert des Wasser mit steigender Temperatur abnimmt, wobei die Konzentration von H3O-Ionen sich erhöhen. Ist kochendes Wasser somit eine Säure weil pH<7 ist?

Hi, kann mir jemand sagen, welche der folgenden Teilchen gehören zu Söuren, Base oder am Ampholyt nach Brönsted?

Also ich hätte gesagt, dass H2O ein Ampholyt wäre, OH^- eine Base, NH4+ eine Säure, H2SO4 eine Säure? HSO4- eine Base, SO4^-2 eine Base, HCO3- eine Base, CL^- eine Base…

stimtm das so? Anbei das Bild zur Aufgabe, danke für Hilfe

Könnte NH3 nicht theoretisch auch ein H+ (Proton) an HCl abgegeben? Dann wäre NH3 die Säure und HCl die Base.

Also eine Base ist es nicht, weil es kein Protonenakzeptor ist, weil kein freies Elektronenpaar vorhanden ist

Es könnte ja eine Säure sein, weil es elektronegativer als H ist und dementsprechend H als Proton abspalten kann.

Jetzt bin ich aber verwirrt. Grundsätzlich ist NH4 doch ein stabiles Molekül oder nicht (hätt ich jetzt gesagt, weil alle 4 Bindungsstellen besetzt sind?). Warum sollte N dann also ein H abgeben?

Könnt ihr mir hierbei helfen? Wir haben den Acetatpuffer hergestellt, indem wir Essigsäure und Natriumacetatlösung zusammen gegeben haben. Den Ammoniumpuffer haben wir durch Ammoniak und Ammoniumchloridlösung hergestellt.

Dann haben wir HCl und NaOH zu beiden Puffern hinzugegeben.

Wieso steht bei dem Acetatpuffer, dass dieser aus CH3COOH und CH3COO- besteht? Wo ist das Natrium aus dem Natriumacetat?

Und wieso besteht der Ammoniumpuffer aus NH3 und NH4+?

Könnt ihr mir die Reaktionsgleichungen nennen?

Hi, ich hatte gerade ein Gedankenspiel, jedoch fehlte mir fürs vollenden die Reaktionsenthalpie von der Autoprotolyse von Wasser (muss irgend eine geben oder?). Im Internet wurde ich nicht richtig fündig, deshalb frage ich euch. Vielen dank im Voraus!
(Selber ausrechen über dH stellt sich auch eher als schwer heraus xD)

Ich meine Säuren und keine sauren Lösungen.

Und zweitens: Entstehen saure Lösungen durch eine Reaktion von Wasser mit einer Säure?

Manchmal sehe ich die Reaktion: HCl + H2O zu Cl- und H3O+

und manchmal HCl + H2O zu HCl(aq) + Cl-(aq).

Wann passiert was? Und kann HCl überhaupt zu H+ und Cl- auflösen? Ich glaube es ist kein Salz, oder?

KI ist ein Salz vom Typ 1, da K+ weder Säure noch Base und I- eine sehr schwache Base ist. Bei Typ 1 im Kasten steht „keine Reaktion mit Wasser“ also sehe die Reaktionsgleichung dann so aus? KI+ H2O = KI+ H2O oder reagiert es trotzdem zu K+ + I- + KOH?

Hallo,

Könnte mir jemand die Reaktionsgleichung zu obigen nennen?

Ein Ampholyt kann ja H+ aufnehmen und abgeben aber woran erkenne ich es? H2O oder HNO3 z.b. haben ein H was sie abgeben können aber warum sollten sie eins aufnehmen wenn sie mit einer Base reagieren?

Und warum nimmt bei der reaction von H2O + HNO3 ausgerechnet das Wasser das H+(H3O+ + NO3-) auf, könnte es nicht auch so reagieren, HO- + H2NO3+?

Woran erkenne ich eine Brönsted Säure, Base und ein Ampholyt? Ist ein Ampholyt immer Neutral und besitzt ein H+? Und Säuren sind dann positiv und Basen negativ?

Hallo, meine Frage steht schon im Titel. Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen. Ich steh nämlich auf dem Schlauch und komme nicht weiter.

Hi,

Lerne gerade Chemie und habe mich gefragt, ob alle Ampholyte Autoprotolyse betreiben, wie es Wasser macht.

Gilt dann die Protolyse von Phosphor, da sind die Ampholyte ja H2CO3- und HCO32-, auch als Autoprotolyse?

Wäre dankbar für eine schnelle Antwort

Danke :)

Wie kann ich die Ausgangskonzentration einer zwei oder mehrprotonigen Säure wie z.B der Schwefelsäure oder der Phosphorsäure berechnen?

-Mein Ansatz:

wenn der Äquivalenzpunkt erreicht ist, dann liegt ja die äquimolare Menge an Säure als auch Base vor, und im Falle der Schwefelsäure wäre beim ersten Äquivalenzpunkt ja erst das H2SO4 aufgebraucht und würde als HSO4- vorliegen. Also muss ich ja nur die Stoffmenge an Base berechnen und die ist ja Identisch zu der Stoffmenge an Säure beim ersten Äquivalenzpunkt und somit kann ich aus der Stoffmenge der Base, welche der Stoffmenge an Säure entsprechen würde und dem Volumen der Säure die Stoffmengenkonzentration der Säure berechnen.

Ich glaube aber dass eigentlich der Faktor mit einberechnet werden muss, dass Schwefelsäure in der Lage ist zwei Protonen abzugeben, dann würde doch die Konzentration der Säure, die man wie oben beschrieben berechnet wurde durch 2 geteilt werden, oder müsste man das nur tun, wenn man die Stoffemengenkonzentration der Säure von dem 2.ten Äquivalenzpunkt aus berechnen möchte?