Reaktion – die besten Beiträge

Ich habe das gerade in Chemie kann mir jemand helfen!?

Bei der Reaktion von Chlorsäure mit Wasserstoffperoxid entstehen ja Chloridionen und Sauerstoff. Allerdings weiß ich nicht, wie ich überhaupt die Teilgleichungen aufstellen soll, da Sauerstoff ja schon auf der Seite der Edukte zwei unterschiedliche Oxidationszahlen hat. Kann mir da jemand weiterhelfen?

Unser Magen enthält Salzsäure. Wenn nun Eisen 3+ in unserem Körper aufgenommen wird (z.B. durch Tabletten), warum entsteht keine Redoxreaktion von der Salzsäure mit dem Eisen?

2Fe3+ + 2Cl- --> Cl2 + 2Fe2+

Warum entsteht kein Chlorgas im Körper?

Ich schreib morgen eine Chemie Klausur, und hab zu manchen Themen nichts notiert und versteh Sie auch nicht. Kann mir die jemand erklären? Die ersten Themen sind unter dem Überthema Zusammenhang zwischen Molekülaufbau und Stoffeigenschaften: Ionenbindung, polare und unpolare Elektronenpaarbindungen, Van der Waals Kräfte, Wasserstoffbrückenbindungen

Die anderen unter dem Thema chemische Bindungen und Richtlinien für die Ermittlung der jeweiligen Bindungsart : unpolare und polare Elektronenpaarbindungen, Ionenbindungen

Bei dieser Reaktion reagiert Chlor mit Natronlauge zu Natriumchlorid, Natriumhypochlorit und Wasser. Da dies aber eine disproportionierte Redoxreaktion ist, bin ich mir nicht ganz sicher bei den Teilgleichungen und wie ich diese letztendlich wieder zur Gesamtreaktion kombiniere. Kann mir da jemand weiterhelfen?

Hallo.
Ich habe große Probleme. Ich soll diese Aufgabe für mein Chemie Lk lösen bis morgen und ich komme nicht auf die Lösung. Bitte mir auch genau die Rechenschritte erklären. Mein Lehrer erwartet mit klarer Begründung immer.

Die Aufgabe lautet: Wie groß ist der Massenanteil (w in %) an freiem SO3 im Oleum?

0,787 g Oleum wird in Wasser gelöst. Es wird 25,7mL Natronlauge-Maßlösung (c=0,652 mol/L) verbraucht.

Schon vorab vielen Dank für die Hilfe.

Hallo liebe Leute,

in meiner Chemie Vorlesung meine ich letztens gelernt zu haben, dass wenn K>1 ist, die Hinreaktion überwiegt, das Gleichgewicht also rechts, also bei den Produkten liegt. Dementsprechend wenn K<1 ist, die Rückreaktion überwiegt, also das Gleichgewicht links und somit bei den Edukten liegt. Nun hat mein Prof. diese Folie hochgeladen, die mich jetzt maximal verwirrt. Warum, wenn der Pfeil zu den Edukten hin kürzer ist, sollte K<1 sein? Wenn das Gleichgewicht rechts liegt müsste K doch eigentlich größer 1 sein oder ? Vielleicht kann mich ja jemand entwirren, das wäre toll :)

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die folgenden Textabschnitte zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten zu meinen Fragen und zu Erklärungen der Textabschnitte 🙋‍♂️

„Exergone Reaktionen haben endergone Rückreaktionen.“

• Also nehmen wir zum Beispiel die exotherme Reaktion von weißem Kupfersulfat + Wasser an, was dann zu blauem Kupfersulfat wird unter Wärmeentwicklung. Das ist ja vermutlich auch eine exergone Reaktion.
• Und mit dem Wort „Rückreaktion“ ist hier dann gemeint, dass man blaues Kupfersulfat erhitzen könnte, was eine endotherme Reaktion ist, welches dann zu weißem Kupfersulfat + Wasser wird, oder? Das wäre dann ja vermutlich die endergone Rücktreaktion.

„Die Triebkraft bei exergonen Reaktionen ist also hin zu den Produkten.“

• Das verstehe ich leider noch nicht. Was ist hier überhaupt die Triebkraft?
• Und was sind hier die Produkte? Wahrscheinlich Edukte (Stoffe, die in die chemische Reaktion eingehen) und Produkte (Stoffe, die durch die chemische Reaktion entstehen)
• Aber wieso geht die „Triebkraft“ hin zu den Produkten?

„Bei geschlossenen Systemen kommt es zu einer Anhäufung des Produkts, was zu einer Ordnung im System führt. Wenn zu viel Produkte vorhanden sind, wird die Ordnung zu groß, sodass die Rückreaktion exergon wird, um die Unordnung wieder zu erhöhen. ΔG ist also konzentrationsabhängig.“

• Das verstehe ich leider auch noch gar nicht…
• Es wurde doch anfangs (in meinem ersten Zitat) davon gesprochen, dass exergone Reaktionen endergone Rückreaktionen haben.
• Aber nun steht hier „sodass die Rückreaktion exergon wird“
• Was bedeutet, dass es zu einer Anhäufung des Produkts kommt? Zum Beispiel wenn man Weißes Kupfersulfat + Wasser reagieren lässt zu -> blauem Kupfersulfat? Dann kommt es zu einer „Anhäufung“ von blauem Kupfersulfat?
• Wieso führt eine Anhäufung des „Produkts“ zu einer Ordnung im System?

Wie geht man hier Schrittweise vor? Könntet Ihr es mir an diesem Beispiel erklären:

2Mg + CO2 -----> 2Mg0 + C

Ein Freund, seine Freundin, meine Freundin (Ex) und ich waren bei der Freundin von meinem Kollegen Zuhause. Nach einer Zeit haben wir uns dazu entschieden, einen Film zu gucken denn, uns war ziemlich langweilig gewesen. Nach paar Minuten waren wir beide nur noch mit unseren Freundinnen beschäftigt und haben auf den Film keine acht gegeben. Also sind wir irgendwann in das Gästezimmer gegangen und haben ja Sex gehabt. Mein Kollege und seine Freundin waren in ihrem Zimmer und ich befürchte mal das gleiche. Nach 5min war die erste Runde fertig und habe dann allerdings gemerkt das wir mit unseren Bewegungen eine Lampe kaputt gemacht haben. Wir waren so intim drinnen das wir es nicht bemerkt haben. Später kamen ihre Eltern nach Hause und sahen die Lampe, wir waren alle noch bei ihr deswegen wusste ich scheiße das heißt nichts gutes. Zum Glück haben wir noch das Bett gemacht. Als sie an dem Gästezimmer vorbei gegangen sind haben sie die Splitter gesehen und uns gefragt was passiert sei. Ich habe es auf die Katze geschoben die eigentlich nichts damit zu tuen hatte. Die Katze wurde daraufhin fünf Tage nicht beachtet, keine Zuneigung gegeben und sonst was nur essen und trinken. Nach 2 Wochen habe ich mich zusammengerissen und bin zu ihnen mit einer neuen Lampe gegangen und habe mich entschuldigt und gesagt das ich das gewesen bin.

Muss man dafür die Wertigkeit beachten und ob ein Element diatomar ist. Oder gibt muss man hier Oxidationszahlen angeben?

HSO4- und HS- reagieren .

Wer gibt die Protonen ab wer nimmt die auf?

Ich weiß ich muss auf den Pkb und Pks wert schauen aber was vergebliche ich dann? Weil der eine Stoff liegt auf der base Spalte und der andere auf der säure spalte

Sind diese Batterien alkalisch? Habe in Chemie nicht wirklich aufgepasst xD

Hallo,

ich besuche den Chemie Leistungskurs der 11. Klasse und brauche immer sehr viel Zeit um die Redoxpaare bei Redoxreaktionen zu bestimmen und die anderen sind somviel schneller als ich. Das setzt mich unter Druck und dann braucht das etwas Zeit.

Wenn ich die Redoxpaare habe, hab ich kein Problem die Oxidation, Reduktion und am Ende die Nettogleichung der Redoxreaktion zu bestimmen.

Was für Tipps habt ihr da?

Wir hatten gerade z.B. die Aufgabe, dass wir Braunstein(MnO2) in einem Beälter haben und mit schwefliger Säure(SO3^2-) die Rückstände entfernt werden. Und wir sollten die Redoxreaktion aufschreiben mit Redoxpaaren, Oxidation und Reduktion.

Nachdem die Redoxpaare laut gesagt wurden konnte ich den Rest Problemlos bilden und aufschreiben. Aber was für Tipps habt ihr die Redoxpaare zu ermitteln?

Welche Antworten wären da richtig gewesen?

Gib etwa 2 ml Eisen(III)-chlorid-Lösung in ein Reagenzglas. Tropfe etwas Kaliumiodid-Lösung hinzu. War ein Experiment in Chemie
Das Fe mit I eine Redoxreaktion aufstellt wusste ich, wie kann man jedoch bestimmen das in dieser Aufgabe genau diese beiden miteinander reagieren? Könnte Cl nicht auch mit K eine Redoxreaktion aufstellen? Also wenn ich 2 Stoffe habe die eine Redoxreaktion aufstellen sollen, wie weiß ich genau Welche davon genau diese aufstellen?

Hey. Wäre toll wenn jmd. mir alle Gefahren von Wasser aufzählen könnte und alle Gefansymbole. Muss einen Steckbrief über Wasser in Chemie machen.

Guten Tag,

leider verstehe ich dieses Thema noch nicht so gut. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Erklärungen und Antworten zu meinen Fragen. 🙋‍♂️

(Mir würde es sehr helfen, wenn ihr meine Fragen als Zitat in eure Antwort einfügen würdet und mir darauf antworten könntet)

• Was sind Beispiele für Stoffe ohne Anomalie? Wieso haben diese Stoffe keine Anomalie? Was ist dafür verantwortlich?
• Was sind weitere Beispiele für Stoffe mit Anomalie (neben Wasser)?
• Mit der Anomalie ist hier ja die „Dichteanomalie“ gemeint, richtig? Damit ist ja gemeint, dass die Dichte des Stoffes nicht wie gewöhnlich mit sinkender Temperatur zunimmt und im festen Zustand größer ist als im flüssigen Zustand, sondern in einem bestimmten Temperaturbereich die größte Dichte hat und sich bei geringerer Temperatur wieder ausdehnt (wie bei Wasser, Wasser dehnt sich ja, wenn es zu Eis wird, auch wieder aus).
• Bei Wasser kommt, wie ich gelesen habe, die Dichteanomalie durch die Wasserstoffbrückenbindungen zustande, die dafür sorgen, dass Wasser im flüssigen Zustand bei 4°C die größte Dichte hat und Eis eine geringere Dichte als Wasser
• Aber wie funktioniert das mit den Wasserstoffbrückenbindungen, dass Eis eine geringere Dichte hat als das 4°C kalte Wasser und das 10°C Wasser ebenfalls eine geringere Dichte hat als 4°C kaltes Wasser? Inwiefern sind die Wasserstoffbrückenbindungen dafür verantwortlich?

Auch ein Übergang von fest direkt zu gasförmig und umgekehrt ist möglich, was man als Sublimation bzw. Resublimation bezeichnet. Dies beobachtet man z.B., wenn man nasse Wäsche bei Minusgraden draußen aufhängt. Das gefrorene, also feste Wasser geht über die Zeit direkt in Gas über, die Wäsche trocknet.

• Es handelt sich hierbei ja um Wasser und somit um einen Stoff mit Anomalie (zweites Bild von oben).
• Wenn wir nun das zweite Bild von betrachten, können wir sehen, dass bei normalem Druck (1 bar auf Meereshöhe) die gestrichelte Linie oberhalb dem Tripelpunkt liegt.
• Und wenn wir nun unten auf der x-Achse nach einer Temperatur unter 0 Grad schauen (In meinem eingefügten Zitat steht ja: „Minusgrade“), dann sehen wir, dass sich beide Linien im Bereich „Eis“ treffen.
• Wie kann es also sein, dass bei Minusgraden und 1 bar normalen Luftdruck eine Sublimation von Eis zu Wasserdampf stattfinden kann?
• Auch wenn wir von einem anderen Fall ausgehen würden und sich die Temperatur erhöhen würde, würde doch erst das Eis (Annahme: 1 bar Luftdruck) zu Wasser werden (bei 0°C) und dann zu Wasserdampf (bei 100°C).
• Damit das Eis zu Wasserdampf sublimiert, muss doch der Druck bei kleiner gleich 0,006 bar liegen (Tripelpunkt), oder nicht?
• Und wobei handelt es sich überhaupt bei „kritischer Druck“, „kritische Temperatur“, „Kritischer Punkt“ (siehe zweites Bild von oben)? Was ist dort am kritischen Punkt?

Könnt ihr erklären wie man nur anhand der Struktur erkennen kann wie hoch ungefähr der Siedepunkt ist und ob noch andere Sachen wie Löslichkeit also wir wissen auch nicht um welche Verbindung es sich handelt nur welche Elemente das war’s

LG

Kupfersulfat wird in wasser gelöst. Dann wird Ammoniaklösung hinzugefügt. Den enstandenen hellblauen Niederschlag des Kupfer haydroxids filtriert sie ab unf glüht ihn.