Ph-Wert – die besten Beiträge

Wenn man in ein nach oben geöffnetes Gefäß Wasser und gasförmiges CO2 hinzufügt und das Gefäß mit einer Kolbe schließt , und demnächst die Kolbe nach unten drückt, dann wird der Druck erhöht.

Deshalb reagieren feste CO2 erstmal zu flüssigem CO2 im Wasser, das wiederum mit Wasser zu HCO3-(aq) reagiert. (CO2(aq)+2 H2O(l) ⇄H3O+(aq) + HCO3-(aq))

Liegt es daran, dass CO2(aq) weniger Volumen als CO2(g) hat und bei geringerem Volumen CO2(g) eher günstiger ist? Oder liegt es nur daran, dass bei der zweiten Reaktion die Anzahl der Moleküle von 3 auf 2 verringert wird?(Und deshalb mehr Volumen gesichert ist?)

Vielen Dank.

Manchmal sehe ich die Reaktion: HCl + H2O zu Cl- und H3O+

und manchmal HCl + H2O zu HCl(aq) + Cl-(aq).

Wann passiert was? Und kann HCl überhaupt zu H+ und Cl- auflösen? Ich glaube es ist kein Salz, oder?

Ich versteht das mit den Einheiten nicht. Wenn ich die Standardreaktionsenthalpie von einem Stoff berechnen soll, muss ich ja die Standartbildungsenthalpien der Edukte von den Produkten abziehen. Diese sind in kJ/mol angegeben. Wenn aber bei einer Reaktion wie z.B. bei 4NH3 + 5O2 ---> 5NO + 6H2O jeweils verschieden viel Teilchen vorkommen, muss ich das ja auch in meiner Rechnung berücksichtigen. Also müsste ich immer vor die Standartbildungsenthalpie die Anzahl z.B. 4mol * 90 kJ/mol hinschreiben. Dann würden sich ja die Mole am Ende kürzen und das Ergebnis wäre kJ. Was ist aber jetzt dieser Formelumsatz und wann schreibe ich kJ/mol. Das ganze bringt mich irgendwie ein bisschen durcheinander.

Ich habe letzte Woche versucht, CuCl2 ohne H2O2 herzustellen. Dazu hab ich einen mittelgroßen Ball aus Kupferlitze in einen Behälter gegeben, 20-30ml konzentrierte Salzsäure darübergeträufelt und den Behälter zugedeckt (aber nicht verschlossen) für eine Woche nach draußen gestellt.

Geplant war, dass der Sauerstoff aus der Luft das Kupfer oxidiert und somit das H2O2 ersetzt. Mit Essigsäure und der Herstellung hat das schon mal so funktioniert.

Nach einer Woche hat sich viel grünliches auf den Drähten gebildet. Diese Verbindung ist aber nicht wasserlöslich. Die Farbe passt auch nicht mit der von CuCl2 zusammen, sie ähnelt eher der von Kupferhydroxid, wie auf diesem Bild hier.

Beim Erhitzen zersetzt sich das Zeug zu Kupfer oder einem Kupferoxid (bin mir nicht ganz sicher), mit Salzsäure reagiert es unter Gasentwicklung zu CuCl2.

Die Gasentwicklung spricht mMn dafür, dass da basisches Kupfercarbonat entstanden ist. Aber wie??? Warum ist kein Kupferchlorid entstanden?

hallo community,

hab ich vielleicht richtig verstanden was 1,5 Äquimolar bedeutet?

heißt das jetzt also sagen wir mal ich habe 2 Stoffe. Ein Stoff ist 2 mol und gesucht ist wie viel mol das andere ist. müsste ich quasi 2 mal 1,5 um auf die Stoffmenge zu kommen?

Essigsäure reagiert gut als Säure. unter anderem weil es ein stabiles rest-ion hat

die 2 O-Atome haben 1/2 - ladungen

doch wie funktioniert das?

Ich war mir bei der Aufgabe nicht ganz sicher. Ich dachte mir, dass es vllt etwas damit zu tun hat, dass sich die gelbe (sauer) Lösung und die blaue (alkalisch) Lösung miteinander vermischen und dann die Farbe grün entsteht.

ich habe eine Verständnis frage. Also Öl ist ja ein Gemisch aus Triglyceriden… und bei der Verseifung wird das Triglycerid ja hydrolysiert.. Das Öl wird durch die OH-Ionen in Glycerin und Fettsäure gespalten und die Fettsäure werden durch die OH-Ionen zum Fettsäureanion polarisiert? Dabei entsteht auch der jeweilige Alkalisalz des Öls/Fettes?

Oder anders gefragt? was machen die OH-Ionen genau? ich habe mir noch irgendwas notiert von Kationen mit Seifen Anioenn bilden die Seife?

Was ist ammoniak und warum ist das so gefährlich das wir die Fenster Schließen mussten ? Mittlerweile ist es zwar vorbei aber würde mich trotzdem interessieren.

Ammoniakaustritt in Hohenems: Keine Gefahr für die Bevölkerung mehr

Hi,

ich schreib bald eine Klassenarbeit zum Thema Säuren und Basen.

ich bräuchte einmal den Reaktionsgleichung(Summenformel der Säure, Säurerest Anion sollten vorkommen)

dann auch Die Name der Säurerest Anion und Salze der Säuren(Name und Summenformel)

Das alles hätte ich gerne zu:

Salzsäure, Essigsäure, Kohlensäure, Schwefelsäure

Ich konnte mir keine Notizen machen, weil ich Krank war. Meine Lehrerin schaut nie auf unsere Lösungen. Außerdem benutzen wir das Chemiebuch nicht. Ich brauche das alles für ein Lernzettel, damit ich es lerne. Google, Chatgpt usw. Haben mir nicht geholfen.

Danke euch

Tschüss

Guten Abend,

Ich zitriere 100 ml Oxalsäure mit einer Konzentration von 0,1 mol pro Liter mit Natronlauge der Konzentration ein Mol pro Liter.

Nun ist die Frage, an welchen Stellen der Titrationskurve sich die Äquivalenzpunkte befinden

Mein Ansatz folgender:

Da beide Stoffmengen gleich sein müssen, komme ich auf den ÄP 0,01 L NaOH. Somit ist der Halbäquivalenzpunkt bei der Hälfte, also 0,005L.

Wie komme ich nun aber auf die pKs Werte?

Brauche ich die Henderson Hasselbalch Gleichung? Wenn ja, woher weiß ich, was ich einsetzen muss?

Vielen Dank im Voraus für Antworten!!

Liebe Grüße und einen schönen Abend!

Moin, es ergibt sich bei mir folgendes Problem:

Säurestärke innerhalb der Hauptgruppe:

Bsp.: Hauptgruppe VII - Halogenwasserstoffe

• HF hat einen pks-Wert von 3,17 und eine END von 1,9
• HI hat einen pks-Wert von -10 und eine END von 0,4

--> HI ist also die stärkere Säure. Die Bindung ist leicht spaltbar, man könnte also denken, dass dies ein Grund für die größere Säurestärke ist.

Säurestärke innerhalb der Periode:

Bsp.: Periode 2

• H20 hat einen pks-Wert von 15,74 und eine END von 1,4
• HF --> siehe oben

--> Hier verhält es sich mit der END genau umgekehrt. Das Molekül mit der stärkeren Bindung, besitzt die größere Säurestärke.

Also wie kann das sein, was ist richtig und was habe ich übersehen...

Viele Grüße,

Lars

In einem Becherglas lösen Sie 15 mg Bleinitrat vollständig in 150 mL Wasser. Ein Kommilitone schüttet 33 mL einer 3 M Salzsäurelösung in Ihr Becherglas weil er es mit Ihrem Müllgefäß verwechselt. Prüfen Sie rechnerisch, ob es zu einer Niederschlagsbildung kommt. [pKL(Bleichlorid) = 4,7; M(Bleinitrat) = 331,2 g/mol; M(Salzsäure) = 36,46 g/mol] vergleichen sie das löslichkeitsprodukt mit ionenprodukt

Wenn die oben genannte Reaktion in wässriger Lösung stattfindet, fällt dann Kupferacetat aus und es bleibt Schwefelsäure zurück? Wenn man annimmt dass das Verhältnis von Essigsäure:CuSO4 2:1 ist und die Wärme ansteigt auf ca 60 Grad

Auf Wikipedia steht kupferacetat würde sich mäßig in wasser lösen

Moin zusammen, hab jetzt ein Aquarium seit 3 Tagen und hab mal die Werte gemessen und leider ist der PH-Wert ziemlich hoch ( noch keine Fische drinn )

Ändert sich der PH-Wert in den 2 Wochen in denen ich noch warten soll noch oder bleibt der so ?

Hallo,

der pH-Wert gibt eine Aussage über die Stoffmengenkonzentration der Oxoniumionen an. Wasser hat den pH-Wert 7, weil infolge der Autoprotolyse eine geringe und gleiche Menge an Oxonium- und Hydrixidionen entstehen.

Heißt das, dass Basen, die einen hohen pH-Wert haben, also noch weniger Oxoniumionen als Reinstwasser besitzen, dafür aber viele Hydroxidionen?

Und ist der pH-Wert nur auf wässrige Lösungen anwendbar? Weil bei z.B. der Neutralisation von NaOH + HCL --> NaCl + H2O liegen keine solche Ionen vor? Also kein pH-Wert, wobei es ja eigentlich sieben sein müsste?

Danke für Hilfe!

Die Angabe lautet wie folgt:

c(NH3/NH4Cl)= 1mol/L; pH= 10

Wie muss ich nun beide Teile zusammenmischen (mL) damit ich den gewünschten Puffer hab. Eigentlich eine triviale Aufgabe hänge grad aber trotzdem:(