Ph-Wert – die besten Beiträge

25 g Natriumhydrogensulfit werden in 500 ml Wasser gelöst. Was ist der ph wert ?

Ks1= 1,23 ×10^(-2) Ks2=6,61 × 10^(-8)

Taschenrechner sind in der Prüfung nicht zugelassen.

Mein Ansatz war zunächst die Konzentration zu berechnen. Stoffmenge ist ungefähr 0.25 ; Konzentration dann ca. 0.5.

Anschließend wollte ich das in die folgende Gleichung einsetzen : pH =0.5 (pks -log (c))

Ich komme dann aber nicht auf die richtige Antwort ( müsste 4.55 sein) wieso ? außerdem bin ich immer verwirrt welcher ks Wert nun der "richtige" ist.

Folgende Aufgabe: ''100 ml salzsaure Lösung mit einem pH-Wert von 1 sollen zur Entsorgung über das Abwasser auf pH-Wert 7 gebracht werden. Bestimme das Volumen an Wasser, das notwendig ist, um dies mittels Verdünnung zu erreichen.''

Kann mir jemand bitte den Lösungsweg erläutern, es soll so am besten so einfach wie möglich zu lösen sein, ohne viel zu rechnen.
Danke!

Also welche Vorgänge passieren da, die Rotkohlsaft zu einem Indikator machen?

Wie viel mL Salzsäure (c=1.0 mol/L) müssen zu 20 mL einer 0.5 molaren Natriumphosphat-Lösung hinzugefügt werden, damit eine Pufferlösung mit pH=6.9 erhalten wird? Ks1= 1,0 ×10^(-2) Ks2=1,3 × 10^(-7) Ks3=4.8×10^(-13)

Hallo zusammen,

bei der Berechnung des ph-Werts für Schwefelsäure mit der angangskonzentration c=0,05, kommt mein Chemie Buch und der online Rechner auf einer pH wert von 1.

für eine starke Säure gilt doch -log(0,05) oder nicht?
bei mir kommt jedenfalls 1,3 raus, was habe ich falsch gemacht?

Wie viel mililiter einer 0.1 molaren natronlauge müssen sie zu 20 ml 0.1 molarer phosphorsäure geben, damit sie eine pufferlösung mit ph=6.9 erhalten? Bitte mit Rechnung

Hallo, ich verstehe nicht, wie man diese beiden Aufgaben lösen soll, oder irgendwelche Gleichungen dazu herbekommen soll. Danke schonmal im Vorraus!

1) wieviel mmol Essigsäure sind in 100ml einer 0,01 mol/l Essigsäure enthalten?

2) welcher ph-Wert liegt vor, wenn Sie genau ein Äquivalent NaOH-Lösung zugegeben haben?

Hallo,

folgende Aufgabe:

25 g Natriumhydrogensulfit werden in 500 mL 0.1 molarer Natriumsulfitlösung gelöst. Wie groß ist der pH Wert dieser Lösung?

Ks1 = 1,23 × 10^(-2) Ks2=6,61 × 10^(-8)

A) pH = 7.86

B) pH= 6.80

C)pH= 6.50

D)pH=4.55

E)pH=3.75

Die Rechnung muss ohne Taschenrechner lösbar sein.

Ich danke für jede Hilfe.

Hallo, ich habe eine Aufgabenstellung und ich komme dort gar nicht vorran :(.

Ich würde mich über Tipps freuen

Titration: 20 mL einer 2,5 N Ammoniaklösung werden mit einer 5 N HCl titriert. Der pH-Wert wird mit dem pH-Meter verfolgt. Der pKB von Ammoniak beträgt 4,76.

a) Stellen Sie die Reaktiongleichung auf!

b) Welchen pH hat die Ammoniaklösung vor der Titration?

c) Nach welchem Volumen HCl wird der Pufferpunkt erreicht?

d) Welchen pH-Wert werden Sie am Pufferpunkt messen?

e) Nach welchem Volumen HCl wird der Äquivalenzpunkt erreicht?

f) Welcher pH herrscht rechnerisch am Äquivalenzpunkt?

g) Welcher pH-Wert wird nach Zugabe von 15 mL HCl gemessen?

h) Zeichnen Sie die Titrationskurve in ein Diagramm, bei dem die X-Achse dem verbrauchten Volumen HCl und die y-Achse dem pH-Wert entspricht.

Hallo!

Ich verstehe diesen Eintrag im Skript nicht. Es geht darum zu sehen ob sich der pH einer Essigsäure-Lösung ändert, wenn Natriumacetat hinzugegeben wird, also die konjugierte Base.

In der Vorlesung meinte der Dozent, dass die Gleichgewichte in den beiden Reaktionen weit links liegen, was in meinen Augen keinen Sinn macht, da Natriumacetat doch eigentlich fast vollständig in seine Ionen dissoziiert in einer Lösung.

Weiterhin hieß es, dass durch die Erhöhung der Acetat Konzentration, die Wasserstoffionen sofort wieder gebunden werden und sich der pH somit nicht ändert? Aber warum bindet nicht einfach das schon zuvor entstandene Acetat von der Essigsäure nicht die H+? Warum ist es gut wenn mehr Acetat vorhanden ist? Und ändert sich der pH Wert denn jetzt eigentlich durch die Zugabe von Natriumacetat oder nicht?

Und nach diesem Ausschnitt heißt es weiter, dass sich der pH ändert?? Also alles sehr verwirrend in meinen Augen.

Ich denke ich habe vielleicht einfach das grundlegende Konzept nicht verstanden bzw. missverstanden :(
Kann mir jemand bitte weiterhelfen?

hier ist eine Frage, die ich nicht wirklich verstehe, warum es so ist... beim c)

Mein Lehrer hat als Indikator Thymolblau benutzt aber ich verstehe nicht warum, denn ich bekam als pH-Wert 3,4 und das ist eine Salpetrige Säure und wenn ich die Tabelle von Indikatoren sehe, macht es für mich gar keinen Sinn warum wir Thymolblau benutzen...

Hier ist die Tabelle, mit dem wir arbeiten:

ich würde zum Beispiel Methylorange benutzen...

kann mir irgendjemand von Chemieexperten helfen?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird?

pH<3 heißt ja, dass eine starke Säure vorliegt ( Konzentration H3O+ überwiegt) ph= 8 leicht alkalisch also mehr OH^- Ionen

Aber beim Zuordnen und genaueren erklären, weiß ich nicht…

Also ich würde pH=8 beim Anion zuordnen, da hier eine negative Ladung herrscht, wodurch ein Proton leichter aufgenommen wird also alkalisch als base reagiert. Beim Kation pH<3, da ja eine positive Ladung herrscht und das Molekül ein Proton eher abgeben möchte, also als Säure reagiert und das Cyanidin an sich dann pH=6-7 .. leicht als säure?

Hey

Kann mir jemand bitte helfen.

ich muss 0.1 mol/l Phosphatpuffer herstellen mit pH 7,5 und 100ml soll das ganze sein kann mit bitte jemand erklären wie man das machen kann?

vieleicht ist die frage dumm aber ich brauche Hilfe .

danke schon mal

Hey, ich habe gestern zum ersten Mal Flüssigseife nach dem Heißverfahren hergestellt. Als Fett hab ich 20g Kokosöl und 47g Olivenöl benutzt, als Lauge die wasserlöslichen Bestandteile von Holzasche (vermutlich größtenteils Kaliumcarbonat).

Ich hatte Zweifel dass das funktionieren würde, weil die Mischung nach mehreren Stunden noch genauso flüssig war wie am Anfang und hab deshalb immer mehr von der Lauge dazugegeben, weil mein Rezept eigentlich Kaliumhydroxid verwendet hat und ich nicht wusste, wie viel Carbonat ich verwenden soll. Schlussendlich waren es dann ca 140g Lauge (genaue Konzentration unbekannt, aber schon recht hochkonzentriert).

Ich hab das über Nacht im heißen Wasser stehen gelassen und tatsächlich war es am nächsten Morgen einigermaßen dickflüssig. Funktioniert auch wie Seife, aber der pH-Wert liegt noch bei 10-11. Das ist nicht so gut, oder?

Soll ich den pH-Wert mit ein bisschen Säure senken (auf ca 9)? Ich hätte Essig-, Zitronen-, Salz-, Milch- und Oxalsäure zur Verfügung.

Oder soll ich noch Öl dazugeben?

Angaben: pKw (5°C) = 14,7338 und pKw (50°C) = 13,2617

ich komme bei dieser Aufgabe leider nicht weiter….:

Berechnen Sie die Löslichkeit von Ag2S in Wasser (KL(Ag2S)= 5,5•10^-51 mol^3/L^3)

Hallo!

Ich habe ein Problem bei einer Aufgabe zur Berechnung des pH-Wertes eines Säure/Base Gemisches.

100 ml 0,1 mol/l Ameisensäure werden in 30 ml 0,2 mol/l NaOH gegeben. Nun soll ich den pH wert berechnen und sagen ob es sich um ein Puffersystem handelt. Es gibt keine weiteren Angaben danke für eure Hilfe.