Redoxreaktion – die besten Beiträge

Ag+ oder AgNO3

das habe ich bis jetzt:

Red: MnO4- ----> Mn2+ +3e- + 5H3O+

Könnt ihr mir einen Tipp geben, wie es weiter geht?

irgendwie finde ich keine passende Anzahl an H2O, die es ausgleicht

Könnte mir dabei jemand helfen?

Hey, kann mir mal bitte jemand die Reaktionsgleichung für: Magnesium reagiert mit Aluminiumoxid aufstellen.

Bleibe iwie. immer bei der Zusafa hängen.

LG

Wir bearbeiten gerade die Redoxreaktion im Zusammenhang mit dem Galvanischen Element. Ich bin kein Chemie Profi, drum Frage ich jetzt mal: es heißt, dass ein Reduktionsmittel (Elektronen-Donator) nur Teilchen reduziert, die in der Redox-Reihe unter dessen Ion stehen. Bspw. könnte also Zn Cu2+ reduzieren. Wenn jetzt aber Zn unterhalb von Al steht, geht das ja nicht. Trotzdem würde doch eine Oxidation von Zn erfolgen, oder? Der Lösungsdruck des Zinks ist unabhängig vom Aluminium relativ hoch und würde eine Oxidation hervorrufen (in einer Lösung).

Und noch etwas: Wie edel ein Metall ist, hängt ja von dessen Reduktionsvermögen mit H3O+ ab, da das Metall dieses reduziert.
Es heißt auch, dass die Säure (HCl) bspw. Zink zersetzt. Ist es nicht egal, ob es eine Säure ist oder nicht, da es ja nur auf die unterschiedlichen Donator-/Akzeptorvermögen ankommt.

Und jetzt noch eine wilde Theorie: Würde das Zn nicht auch ohne „Partner“ zersetzt werden aufgrund des Lösungsdrucks? Da ja die Ionen in der Lösung und die Elektronen (bspw. in der Elektrode) ein charakteristisches Gleichgewicht einstellen, verringert ein entsprechender Partner durch Reduktion den Elektronendruck, wodurch das Gleichgewicht verlagert werden würde und es zur weiteren/ vollständigen Oxidation des Zinks kommen würde.

Wer bringt Licht ins Dunkle?

Guten Tag,

ich habe in Chemie gerade das Thema Batterie und muss morgen einen Vortrag über die Zink-Silberoxid Batterie halten. Dazu habe ich noch ein paar Fragen, auf die ich im Internet keine Antwort gefunden habe.

Das sind der Aufbau und die Reaktionsgleichungen:

(Minuspol) Oxidation: Zn --> Zn²⁺ + 2e^-

(Pluspol) Reduktion: Ag₂O + H₂O + 2e^- --> 2Ag + 2OH^-

Redox: 2Ag⁺ + Zn --> 2Ag + Zn²⁺

Gesamt: Ag₂O + H₂O + Zn --> 2Ag + Zn(OH)₂

Das habe ich auch eigentlich alles verstanden. Meine Frage sind jetzt:

1. Wofür ist das Kaliumhydroxid da?
2. Wo "gehen" die Zink-Ionen hin? Bei einer 'normalen' galvanischen Zelle gehen diese ja dann in die Zinksulfat-Lösung.
3. Wo kommt das Wasser in der Reduktion plötzlich her?
4. Wo fließt der 'Strom' jetzt lang? Muss der Plus- und Minuspol erst miteinander verbunden werden?

Hi, hatten heute in Physik mit kaliumpermanganat ein Experiment gemacht, es hat mich echt gefesselt und da ich mich nicht auskenne wollte ich fragen ob das gefährlich ist und ob man das selbst kaufen darf? Und für was wird das in der Chemie überhaupt genutzt?

Hallo,

ich vorbereite mich gerade auf meine Klausur vor die morgen ansteht. Bei einer Aufgabe hat das C atom eine 2 im index, die oxidationszahl schreibt man jedoch um die hälfte dann geringer auf, da man es am ende mit 2 multipliziert. Da die oxidationszahl geringer ist, ohne das multiplitzieren ist diese Reaktion die Oxidation bei mir, da das andere die Reduktion ist und es zu 100% eine Redoxreaktion ist. Ich habe jedoch dann auf der gleichen seite die eleketronen addiert um es auf 0 zu bringen, jedoch muss es bei der Oxidation eigentlich auf die Produktseite, die ergebeniss seite. kann das so korrekt sein?

Ist es möglich auf die Menge des abreagierten Ethanols mit der Massendifferenz des Silber(I)-oxids und des Silbers oder mithilfe der Molaren Masse zu kommen.

Dies wäre meine Idee gewesen aber geht das auch wirklich so oder wie wird es in den Alkoholtestern, bei denen Silber(I)-oxid mit Ethanol zur Reaktion gebracht wird und je mehr Silber entsteht desto mehr Alkohol wurde getrunken, gemacht?

Danke schonmal!

PS:

Habe 0 Punkte auf diese Idee bekommen aber mir würde einer zur besseren Note reichen weswegen ich hoffen würde, jemand von euch würde einen Funken Richtigkeit bestätigen können.

In einer wässrigen kaliumpermanganatlösung (KMnO4)gibt man einige Tropfen konzentrierte Salzsäure (HCL).Es entsteht ein stechender Chlorgeruch,die Lösung entfärbt sich und es können Magnaionen (Mn2+) nachgewiesen werden.

was ist die reaktionsgleichung?

Hallo, in Chemie haben wir eine Aufgabe bei der es darum geht, dass Chlor nach dem Schema der Reaktion Cl2+2OH- -> Cl- + ClO-+H20 unschädlich gemacht werden kann. Dazu wird das Chlor in ein Gefäß mit NaOH geleitet. Unsere Aufgabe ist zu sagen, welche Salze hierbei ausfallen. Meine Vermutungen waren NaCl und HCl. Nach googeln weiß ich aber dass statt HCl NaOCl entsteht. Kann mir jemand erklären woran das liegt? Wie kann ich denn ohne googeln die Entstehung von HCl ausschließen.

danke für Antworten :)

Sie wollen einen Sauerbraten zubereiten und gehenfolgendermaßen vor: Sie decken das Fleisch in derMarinade in einer Eisenkasserole mit Alufolie ab und lassen es längere Zeit zum Marinieren stehen. anschließend beobachten Sie jedoch, dass die Alufolie an den Stellen, wo sie mit der Eisenkasserole und gleichzeitig mit der Marinade in Kontakt kommt, löchrig geworden ist.

a) Recherchieren Sie zunächst die Zusammensetzung ei-

ner Marinade zur Zubereitung eines Sauerbratens.

b) Erläutern Sie die Vorgänge, die zum Entstehen der Lö-

cher in der Alufolie führen.

c) Beschreiben Sie, wie man das Entstehen der Löcher

verhindern kann.

ich verstehe b) nicht. Ich weiß nur dass die Reaktionsgleichung folgendermaßen lautet: Ch3COOH +H2O——> CH3COO- +H+

nun reagiert die säure mit dem Aluminium. Nun wie soll die Reaktionsgleichung lauten?

Ich hab die Reaktionsgleichung und die Teilreaktionen für die oben genannten Stoffe erstellt, allerdings geht das bei mir nicht wirklich auf und ich komme nicht auf die Faktoren zum Ausgleichen.

KMnO4 + HCl + H2O2 -> H2O + MnCl2 + KCl + O2

Oxidation:

H2O2 -> O2 + H+ + 2e- | × 5

Reduktion:

MnO4 + 5e- + 8H+ -> 4H2O + Mn2+ |×2

Zudem hatte ich noch die Frage wofür die Chlorid-Ionen oder bei anderen Reaktionen mit Kaliumpermanganat, z. B. die Sulfat-Ionen, gebraucht werden, obwohl sie nicht an der Elektronenaufnahme/-abgabe beteiligt sind.

Ich würde mich sehr freuen, wenn mir jemand dabei helfen könnte.

Schonmal danke :)

Hallo zusammen,

wir haben vor kurzem den Küpenfarbastoff Indigo behandelt und aufgeschrieben, dass Indigo durch Reduktion mit Hilfe des Reduktionsmittels Natriumdithionit in alkalischem Milieu in seine wasserlösliche Leukoform umgewandelt wird.
Teilgleichung für die Oxidation



Beim herumgoogeln ist mir aufgefallen, dass es oft heißt, dass Dithionit zu Sulfit (SO_3^2-) oxidiert wird und nicht zu Sulfat.
Was stimmt denn nun?
Bei Sulfat würde man ja mit 1mol Dithionit 3mol Indigo reduzieren können, bei Sulfit bräuchte man 1mol Dithionit für 1mol Indigo, oder?

Danke im Voraus!

Hallo:)

Ich weiß, dass eine Redoxreaktion stattfindet, aber wie genau läuft diese ab?

oder kann ich das vom Periodensystem ablesen und wenn ja, wie?

Also wenn man es für die redoxgleichung angeben muss, hat sauerstoff die oxidationsstufe -1 da peroxid oder -2 ?

Soweit ich das verstanden hab ist das dann

Fe-> Fe8+ + 8-

Ag-> Ag11+. + 11-

Fe + Ag -> Fe8+. + Ag11+

stimmt das irgendwie und kann mir das vielleicht jemand noch mal einfach erklären

ich soll das dann Wie in so einer Skizze beschriften

Hallo Leute,

eigentlich ist das Prinzip von Redoxreaktionen mir sehr bekannt, doch bei dieser Frage wird es für mich knifflig:

Stelle eine Redoxreaktion für die Dampfreformierung auf, bei der aus Methan und Wasserdampf, Kohlenstoffmonoxid und Wasserstoff entsteht.

Die Reaktionsgleichung ist angegeben mit:

CH4 + H20 --> CO + 3H2

Ich habe alle möglichen Quellen durchforstet und es bereits mit Oxidationszahlen versucht, obwohl wir diese noch nicht besprochen haben.. Doch ich komme nur darauf, dass CH4 --> CO + 4e irgendwie zur Oxidation und H2O + 2e --> 3H2 + O^2- zur Reduktion gehört, was aber überhaupt keinen Sinn ergibt (v.a. bei der Oxidation)

Bitte wirklich dringend um Hilfe!!