folgende Aufgabe:

Welche Masse Kaliumnitrat müssen Sie in einem Liter Wasser lösen, um eine Massenkomzentration von 0,5% Kaliumionen zu erhalten?

Aus 150.0 g Mangansulfat-Heptahydrat (MnSO4 . 7 H2O) soll eine wässrige Lösung mit 20 % Massenanteil an kristallwasserfreiem Mangansulfat hergestellt werden. Wie viele Milliliter Wasser werden benötigt?

wie viel Mol freie Sulfid-Ionen enthalten 10 ml einer mit Schwefelwasserstoff gesättigten Lösung (c(H2S)= 0,1 Mol /l; KH2S gesamt = 10^-20 mol2/l2) bei einem pH Wert = 5? Reicht die Konzentration von freien Sulfidionen zur Fällung von Bleiionen, die in einer Konzentration von c(Pb2 ) 0.1mol L 1 in der Lösung enthalten sind (pKL(PbS) = 28) ?

Warum ist Cl2 im Vergleich zu Br2 das stärkere oxidationsmittel und genau das gleiche bei O3 und H2O2, warum ist da O3 das stärkere Oxidationsmittel?

Ich kann mir vorstellen, dass das was mit dem Standardpotential zutun hat

Was sind mögliche Beobachtungen bei der Reaktion von natriumsilicat und verdünnter Salpetersäure? (Oder auch Geruch)