Ich bräuchte für den Ansatz einer Chemie-Aufgabe zur Massenkonzentration Hilfe?
folgende Aufgabe:
Welche Masse Kaliumnitrat müssen Sie in einem Liter Wasser lösen, um eine Massenkomzentration von 0,5% Kaliumionen zu erhalten?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemieunterricht, Formel, Reaktion
Wenn es um Massenkonzentration geht, sind 0,5 % 0,5 g eines gelösten Stoffes in 100 ml Lösung gemeint, denn Prozent heißt ja immer "je 100, was auch immer". Und wenn in 100 mL 0,5 g gelöst sind, dann hat ein Liter natürlich auch die zehnfache Masse an gelöstem Stoff. Also:
ß = 0,5 g/100 mL = 5 g/L
Jetzt muss man nur noch den Massenanteil der Kaliumionen in seinem Salz, relativ zu dem Nitrat bestimmen. Das macht man einfach über das Verhältnis der molaren Massen.
- M(K) = 39,1 g/mol
- M(KNO3) = 101,1 g/mol
M(KNO3)/M(K) = 101,1/39,1 = 2,586
Wenn man also 5 g Kaliumionen benötigt, muss man dazu
5 g * 2,586 = 12,93 g Kaliumnitrat einsetzen.