Elektronen – die besten Beiträge

Guten Tag zusammen,

Ich habe eben in den Google News umgeschaut und mir ein paar Videos angeschaut. Überall wird gesagt, dass die Fusion von Wasserstoffmolekülen zu Helium so viel Energie freisetzt, dass wir eine "unendliche" Energiequelle haben könnten dadurch. Doch, da ich uns Menschen kenne weiß ich aber auch, wenn wir das machen würden, dass das sehr lange Zeit so gehen wird, wir diese Quelle über Generationen ausnutzen werden. Und ich vermute dann mal, dass irgendwann dann aber unser Problem sein wird, dass wir zu viel Helium in der Atmosphäre haben würden. Und um Helium wieder zu Wasserstoff verarbeiten zu können, würde es die gleiche Energie kosten, die bei der Fusion zu Helium Freigegeben wurde.

Ich sehe überall nur, dass das die Zukunft ist, aber was würde dann mit dem überschuss von Helium passieren? Oder wäre das kein Problem für den Planeten?..

Beim Bestimmen der Oxidationszahlen gilt bei Peroxiden die Ausnahme, dass O=-1. Aber ich müsste doch die Strukturformel kennen um zu wissen ob es sich jetzt um ein Peroxid handelt oder ich mit O=-2 rechnen muss??

Schreibe bald einen Test darüber und weiß nicht wie ich von selbst darauf kommen soll

Wie lässt sich die Stabilität von Orbitalen beschreiben?

So wie ich das bis jetzt verstanden habe, sind vollbesetzte und unbesetzte Orbitale am Stabilsten.

Nur Halbbesetzte Orbitale sind zu vermeiden und wirken destabilisierend.

(Wobei ich mir hier dann die Frage stelle wie das sein kann, denn das Fe3+ ist ja trotz 5 nur halbbesetzter d-Orbitale recht stabil)

(Wäre die Stabilität der Orbitale auch ein Ausschlaggebender Punkt dafür, dass bei der Elektronenkonfiguration von Fe2+ im Vergleich zu der Elektronenkonfiguration von Fe die Elektronen aus dem 4s-Orbital entzogen werden?)

Fe: [Ar] 4s2 3d6

Fe2+: [Ar] 3d6

Hallo das ist eine Aufgabe von mir aus dem Chemie Unterricht. Diese lautet: Notiert die Grenzen des Modelles. Also ich denke damit sind so Eigenschaften gemeint welche man an dem Modell nicht erkennen oder zeigen kann, aber ich weiß nicht welche.

Die Elektronenkonfiguration von Eisen ist ja [Ar] 4s2 3d6

wenn man aber die Elektronenkonfiguration von Fe2+ betrachtet, lautet die Konfiguration [Ar] 3d6, wieso genau werden die Elektronen von dem 4s-Orbital entfernt, liegt es daran, dass ein leeres s-Orbital stabiler ist als eines in welchem nur 1 Elektron vorliegt?

Oder liegt es daran, dass 4s-Orbital ein geringeres Energieniveau hat als das 3d-Orbital? Wenn ja könnte man das ja mit dem ersten Punkt koppeln, denn ein leeres s-Orbital ist auf jedenfalll stabiler als ein nur halbbesetztes

Hey, hätte jemand eine kleine Erklärung für mich wie Niels Bohr zu seinen Annahmen des Bohrsche Atommodells kam?

Danke schonmal im voraus!:)

Z.B Hydroxide (OH) haben die Wertigkeit 1, aber wie ist die Wertigkeit von Säuren?

Bitte so schnell wie möglich antworten, ich schreibe morgen eine LK in Chemie ;)

Liebe Leute,

in Chemie haben wir heute gelernt, wie man die Molekülpolarität in sechs Schritten bestimmt. Ich habe aber leider nur die ersten fünf verstanden und den entscheidenden letzten Schritt nicht:(

So lautet er:

"Entscheide aufgrund der Bindungspolaritäten und der Molekülstruktur, ob Molekülpolarität vorliegt."

Und dann steht unten drunter etwas über die symmetrische und unsymmetrische Verschiebung der Elektronen innerhalb des Moleküls...

Kann mir da jmd weiterhelfen? Sehr gerne anhand des Beispiels HCl :))

Vielen Dank!

Hallo,

ich verstehe das Prinzip von Wertigkeiten schon, aber diese Unterscheidung im Bild verstehe ich nicht. Und ich dachte auch, dass die maximale Wertigkeit 4 ist.

Hallo,

ich verstehe diesen Satz zur Erklärung der Elektrolyse nicht:

• Sobald du Strom über die beiden Elektroden anlegst, fließen Elektronen zur Kathode. 

Warum fließen die Elektronen am Anfang zur Kathode? Weil die Kathode ist doch mit dem Minuspol verbunden und gleichartige Ladungen stoßen sich doch ab? Oder ist die Kathode anfangs positiv geladen, weshalb die Elektronen zur Kathode wandern?

Danke.

Hello 🤍

In Chemie haben wir dieses Arbeitsblatt bekommen und sollen das nun bearbeiten. Doch ich verstehe das gar nicht 💀😖

Kann mir das jemand erklären, meine jetzigen Antworten korrigieren und ein paar weitere Nummern für Beispiele machen?

Ach ja und ignoriert bitte, was ich bei Wasserstoff geschrieben habe mit den 7 Strichen 😂

Danke :)

Hi, kann mir jemand helfen, die Redoxreaktion zur Citronensäure und Silber? zu machen? ich verstehe nicht wie ich das machen soll.. Also Citronensäurr reagiert mit was?

Citronensäure wird oxidiert und die Silberatome reduziert? Mehr weiß ich nicht

ich verstehe diese Aufgabenstellung nicht :Im Fall der Ionenbindung und der Metallbindung geben die beteiligten Metall-Atome Valenzelektronen ab. Erläutern Sie den Unterschied der beiden Bindungsarten.

Kann mir jemand helfenn ?🥲

Hi, kann mir jemand helfen, einen Strukturausschnitt aus 3 Monomeren vom Superabsorber darstellen? also man hat ja Propensäure und Natriumacrylat… aber da verstehe ich nicht wie das gebunden wird…

Während Fluor die größte Elektronegativität mit 4,0 hat, hat Wasserstoff nur 2,2. Und das obwohl beide nur mehr ein Atom brauchen um im Edelgaszustand zu sein. Außerdem ist das Elektron des Wasserstoffatoms in einer kovolenten Bindung näher am Atomkern als bei einem Fluoratom. Erste Vermutung war jetzt, dass Wasserstoff einfach zu wenig positive Ladung durch nur ein einziges Proton besitzt. Aber weshalb hat dann Chlor weniger Elektronegativität als Fluor, obwohl Chlor ja viel mehr Protonen hat?

Hallo Zusammen,

Also wir haben im Chemie Unterricht gelernt, dass Wasserstoff in Verbindungen mit nicht Metallen immer die Oxidationszahl +1 hat. Mich interessiert, warum. Denn eigentlich würde es ja gerne die Edelgaskonfiguration von Neon erreichen. Liegt das daran, dass es so leicht ist und das Elektron nicht bei sich behalten kann bzw. kein anderes anziehen kann? Und warum ist das bei anderen Verbindungen anders? Liegt das daran, dass das Ionenbindungen sind?

LG, Nemo