Elektronen – die besten Beiträge

Hier ist eine Darstellung, die ich nicht verstehe, und würde mich freuen falls jemand helfen kann.

Keine Ahnung ob es stimmt, aber soweit ich weiß geht es um die seitl. überlappenden p-Orbitale nebeneinanderliegender Atome (von Feststoffen?). Bei 2 Atomorbitalen gibt es 2 Molekülorbitale, aber bei x AO gibt es x MO. Links werden je 4 mögliche MO dargestellt? Die Wellenfunktion davon verläuft unterschiedlich, je nachdem wie der Vorzeichenwechsel verläuft. Ein MO mit mehr Knoten hat ein größeres Energielevel. Insgesamt sind es so viele MO, dass ein Energieband entsteht, die 4 sind nur Beispiele.

Mein Problem ist der untere Teil. Ich weiß, dass das irgendwie Stofftypen darstellen soll (Leiter hat keine Lücke, Halbleiter ne kleine, Isolator eine zu große). Aber ehrlich gesagt versteh ich gar nichts. Was sind die kleinen Querstriche, die nur unten zwischen den Orbitalen sind? Sie sind mal da, wo das MO einen Knoten hat, und mal da wo es keinen hat, also bin ich mir nicht sicher, und generell, geht es da um was gleiches wie oben, weil dort dieselbe Orbitalkombination ist?

Okay, ich verstehe zu wenig, um überhaupt konkrete Fragen zu finden, weiß jemand, was die untere Hälfte darstellen soll, und warum da nicht orangene Energiestriche sind, sondern ein Energieblock und ein leerer Block?

Und was bedeutet hier in der Tabelle bei den Substituenten ,,dirigiert nach‘‘, bedeutet das, dass wenn der Substituent aus der Zeile schon an einem Benzol dran ist, dass der nächste Substituent, der nach dem bereits bestehenden kommt, in einer bestimmten Stellung zum bereitsbestehenden sein wird?

Beispiel: Man hat Nitrobenzol und will das chlorieren. Kommt dann Chlor als Substituent an eine meta Stellung zur Nitrogruppe? Ist das so richtig gedacht?

Und was ist in der Tabelle mit Aktivierung gemeint?

Hat Brom an und für sich eine positive und eine negative Partialladung, oder kommt das in diesem Fall nur durch das Aluminiumtribromid zustande?

Kann mir jemand das hier genauer erklären?

Wie ich das verstehe wird gesagt, dass die d elektronen, die weiter im inneren des atoms liegen, schlechter mit der aussenwelt wechselwirken können und deswegen einen geringeren einfluss auf die eigenschaften des elements haben. Aber die d elektronen werden aufgrund des höheren energiegehalts trotz der geringeren ww mit der aussenwelt trotzdem gerne abgegeben?

Und ausserdem: wenn nd orbitale besetzt sind, steigt dann automatisch der energiegehalt von n+1s orbitalen, sodass im falle der abgabe von n+1s elektronen die nd elektronen nicht in das s orbital übergehen?

bzw. Geht die elektronenkonfiguration elementarer übergangsmetalle (mit vielen nd elektronen) mit unbesetzten n+1s orbitalen einher?

Wieso schirmen die 4f elektronen die Kernladung die auf die 6s elektronen wirkt so schlecht ab?

Liegt das daran dass sie aufgrund ihrer diffusen form die kernladung auf die 5p und 5d elektronen, die eine klarere orientierung im raum haben, schlecht abschirmen. Diese würden dann nach innen rücken, sodass die effektive kernladung die auf die 6s elektronen wirkt aufgrund des grösseren abstandes zu den 5p und 5d elektronen sich verringert.

Macht diese erklärung sinn?

Auf wikipedia habe ich leider keine (vollständige) erklärung gefunden

Wie nennt sind dieses Molekül mit dem Benzol? Der Rest ist einfach eine beliebige Alkylkette, aber wir können mal von einer Methylgruppe ausgehen.

Also da standen die Moleküle und die sollte man zeichnen

Ich fand die Lösung von A19) macht keinen Sinn

Und beziehen sich die Vorsilben cis und trans immer auf zwei gleiche Substituenten in einem Molekül? Ich dachte es geht hierbei um das phenyl und das methyl, was ansonsten falsch wäre.

Wikipedia gibt z.B. 8% He-Kerne aktuell an.

https://de.wikipedia.org/wiki/Sonnenwind

Der Sonnenwind besteht hauptsächlich aus ionisiertemWasserstoff (Protonen und Elektronen) sowie aus 8 % Helium-4-Atomkernen (Alphateilchen). Daneben enthält er Spuren von ionisierten Atomkernen der ElementeKohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Neon, Magnesium, Silizium, Schwefel und Eisen.^[3]

https://umbra.nascom.nasa.gov/spartan/the_solar_wind.html

The solar wind is now know to be a mixture of materials found in the solar plasma, composed of ionized hydrogen (electrons and protons) with an 8% component of helium and trace amounts of heavy ions.

Aber auch auf Wikipedia in der Tabelle oben rechts:

Zusammensetzung: 96 % Protonen, 4 % He⁺⁺ (schwankend), Elektronen 

Wer misst den Sonnenwind? Wo werden die Änderungen der chemischen Zusammensetzung dokumentiert? Unterliegen diese lediglich dem 11-Jahres Zyklus, oder gibt es mehrere Zyklen die sich überlagern, ähnlich wie bei der Photonenabstrahlung?

Und könnte mir jemand sagen, wie die beiden Moleküle nach IUPAC genannt werden?

Stimmt das, was ich da in rot notiert habe? (das ist glaube ich eine SN2 Reaktion)

Und warum steht in der Aufgabe H2O, wenn ja der elektrophile Angriff durch das H^+-Ion erfolgt?

Viele sagen im Auto muss die Batterie aufgeladen werden. Dabei kann man nur ein Akku laden was Passiert wenn man eine Batterie trotzdem versucht aufzuladen egal welche größe ob Batterie von der Fernbedienung oder vom Auto oder sonzige Batteriebetriebene geräte.

Dachte es hat nur 4 delokalisierte pi Elektronen, weil ja nur diese im Ring sind. Zählt die äußere Doppelbindung auch dazu, sodass es 6 delokalisierte pi Elektronen sind?

Kann der Raum auseinander reißen oder zerfallen in vielen vielen Jahren, da sich das Universum ja ausdehnt ? Und falls ja was würde dann passieren ?

Woher weiß ich hier, ob ich das obere Cyclohexan nehmen muss, wo die Substituentem vor die Papierebene ragen oder das untere,wo sie nach hinten ragen? Ist ja beides cis und die beiden Isomere sind ja auch nicht identisch

Ich hätte jetzt gesagt, dass C und E beide Diastereomere sind.

Und wenn ja, welche Art von Isomeren?

Laut meiner Recherche kann es sich sowohl um Stereoisomere als auch Konformationsisomere handeln, worauf kommt es dabei an?

Und ist das mit Brom bei dem 2. Molekül korrekt? Ist es nicht so, dass man bei Halogenen als Substituent -fluoro -chloro -bromo-iodido hinschreiben muss ? Der IUPAC Zeichner aus dem Internet hat das so aber leider nicht angenommen …

Ist Quecksilber ein Element?

Für (3) gibt es ja nur eine Strukturformel, die dann auch zu der einzig richtigen Sesselform führt:

Jetzt habe ich aber das Problem, dass ich (2) ja durch Trans im Namen auf zwei Weisen schreiben kann, und bekomme dann auch verschiedene Sesselformen heraus:

Warum ist nur die obere Sesselform für die Aufgabe richtig? Was entscheidet darüber, ob das tert-Butyl vor die Papierebene zeigt und die Methylgruppe hinter die Papierebene? Ich kann ja die Richtungen in denen die beiden Substituenten zeigen auch einmal austauschen, dann wäre es doch immer noch trans- ….

Hoffe man kann mein Problem verstehen.

also bei dem Sechsring ist ja die Position der Substituenten durch Keil oder gestrichelter Keil ja offensichtlich. Mir fällt es aber total schwer, das für die Sesselform zu sagen. Stimmt das so, wie ich es in blau und grün markiert habe?

(Die Substituenten, die nach oben zeigen sind einfach auf der Seite vor der Papierebene und die die nach unten zeigen hinter der Papierebene?)

Oder ist das zu einfach gedacht