Elektronen – die besten Beiträge

Ich hab folgendes MO Schema in meinem Buch gesehen und da stand, dass das sigma bindende x Molekülorbital für die Bindungsenergie sorgt. Kann mir das jemand erklären? Danke

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um zu verstehen, wie hier „Hydrierung“ und „Dehydrierung“ gemeint ist. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Wasserstoffaufnahme (Hydrierung) ist eine Reduktion, weil Wasserstoff so gering elektronegativ ist, dass der Bindungspartner fast immer die Elektronen vom Wasserstoff bekommt.

Wasserstoffabgabe (Dehydrierung) ist eine Oxidation, weil mit dem Wasserstoff das Elektron geht, das vorher dem Bindungspartner vom Wasserstoff zugeordnet wurde.

• Bezieht sich hier Hydrierung & Dehydrierung auf die Wasseraufnahme des Menschen?
• Aber dort ist es ja nicht die reine Wasserstoffaufnahme und Wasserstoffabgabe, oder?
• Wir trinken ja Wasser, also H2O (und nicht nur Wasserstoff)
• Inwiefern hat also Hydrierung und Dehydrierung mit Wasserstoff zu tun?

Hallo! Ich verstehe nicht was Mehrzentrenbindungen sind und wie sie zustande kommen. Also z.B Drei-Zentren-Vier-Elektronen Bindungen.

Kann mir jemand helfen?

Also beschleunigte Elektronen können ja andere Atome treffen und dabei Elektronen in deren Hülle Energie übertragen, also anregen oder ionisieren.

Bei Photonen braucht man ganz genaue Energiemenge, um Elektronen aus entsprechenden Hüllen anzuregen. Bei Elektronen ginge es auch mit bisschen mehr Energie als die exakte benötigte Energie, um Elektronen von einem Atom anzuregen, und danach haben die Elektronen einfach bisschen mehr Energie, so hat unser Physik- Lehrer gesagt. Stimmt das wirklich?

Vielen Dank im Voraus.

Guten Abend,

leider verstehe ich noch nicht so wirklich, wieso Katalysatoren, und somit eine niedrigere benötigte Aktivierungsenergie dazu führt, dass die Reaktionsgeschwindigkeit sich erhöht. Denn wie wir am Bild sehen können, ist die Reaktion der Edukte zu den Produkten doch nach der gleichen Zeit (x-Achse) abgeschlossen.

Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Erklärungen.

Wir hatten neulich im Chemie-Unterricht das Thema Elektronenübergänge. Es ging auch um Reaktionsgleichungen in Ionenschreibweise. Leider war ich an dem Tag krank und verstehe es trotz Nachlesen nicht ganz, wie man schrittweise vorgeht, wenn man Reaktionsgleichungen in Ionenschreibweise aufstellen möchte. Könnt ihr mir vielleicht es am Beispiel von der Reaktion von Magnesium und Chlor schrittweise erklären, wie man so eine Reaktionsgleichung aufstellt?

Vielen Dank für eure Antworten!

Hey, wir sollten die Oxidationszahlen von gewissen Molekülen in einer Reaktionsgleichung bestimmen. Hierbei hatten wir gelernt, dass die O-Atome in einer Verbindung die Oxidationszahl -2 erhält. Die Ausnahme liegt hierbei bei einem Peroxid vor, da das O-Atom dann die Oxidationszahl -1 erhalten würde.
Meine Frage lautet nun, woran man in einer Reaktionsgleichung ein Peroxid erkennt, ohne den Namen bzw. die Wortformel zu kennen?
Also wenn hier beispielsweise nur BaO2 stehen würde, woran erkenne ich nun, dass es ein Peroxid ist?
Vielen Dank.

Hallo,

warum schreibt man C2H4 so wie rechts im Bild und nicht so wie links im Bild? Das verstehen ich nicht…

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um diesen Abschnitt (siehe Bild) zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure ausführlichen Erklärungen.

• Wie genau kann ich feststellen, dass das zuerst genannte Molekül insgesamt negativ geladen ist?
• Wie kann ich feststellen, dass wenn das zuerst genannte Molekül mit Calcium eine Verbindung eingeht, diese Verbindung insgesamt elektrisch neutral ist?

In der Schule (Chemieunterricht) werden die Themen "Atom" und "Molekül" behandelt. Das ist bei mir aber sehr lange her.

Deswegen mein Fragetitel: Gibt es eigentlich einen Unterschied zwischen Atom und Molekül?

Ich suche ein Website,

wo man Ladungen frei setzen kann und das Feldlinien zwischen denen zeichnet siehe Foto.

Wie genau läuft ein inverser Betazerfall ab? Ein Proton reagiert mit einem Neutrino zu Neutron und Positron, aber wo kommt das Neutrino her? Gibt es diesen Zerfall bei irgendeinem natürlichen Nuklid? Und wenn ja warum greifen nicht andere Zerfälle wie Alpha oder Beta+, wenn nein warum nicht

Hey, ich lerne grade für meine Chemie Klausur. Wir haben grade das Thema Aromaten - Benzol, weshalb ich das Orbitalmodell verstehen muss.

Allerdings blicke ich noch nicht 100% durch.

Ich verstehe nun, dass wir das gleiche Energielevel brauchen für eine Bindung. Wieso entsteht da denn nun ein sp^3 Ding (Orbital?; wie nennt man das denn?).
Z.b. beim 1s^2 steht die vordere 1 für die Schale und die Hochzahl ^2 für die Anzahl der Elektronen, die da drin sind im Orbital(?).

Weshalb entsteht da nun ein Sp^3 Orbital und keine Sp^4?

Vielen Dank im Voraus!

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um den Beta-Plus-Zerfall zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen und ausführlichen Antworten.

Beim β^(+)-Zerfall (gesprochen: Beta-Plus-Zerfall) wird ein Positron aus dem Kern freigesetzt. Das Positron ist das Antiteilchen zu einem Elektron, es kommt aus einem Proton, welches sich in ein Positron und ein Neutron spaltet.

• Den Apha-Zerfall und den Beta-Minus-Zerfall habe ich bereits verstanden.
• Den Beta-Plus-Zerfall verstehe ich leider noch nicht.
• Ich kann leider noch nicht ganz nachvollziehen, was ein Positron ist.
• Bisher kenne ich nur Elektronen, Protonen und Neutronen.
• Und ist das Gegenteil von einem Elektron nicht ein Proton?
• Was bedeutet überhaupt Antiteilchen?
• Wieso ist ein Positron das Antiteilchen eines Elektrons?
• Wie spaltet sich ein Proton in ein Positron und ein Neutron?
• Wieso ist ein Positron und ein Neutron zusammen das gleiche wie ein Proton?

Im Podcast "Die großen Rätsel der modernen Physik" wurde in einer der ersten Folgen gesagt, Elektronen kann keine Energie zugefügt werden. Denn sie haben keine innere Struktur. Im Gegensatz zu Neutronen und Protonen, die aus Quarks bestehen. Warum wird eine innere Struktur dafür benötigt?

Zum anderen habe ich ein Verständnisproblem. Wenn ein Elektron angeregt wird um auf einen höheren Orbit zu gelangen, nimmt es dann nicht mehr Energie auf?

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe und freue mich sehr auf eure hilfreichen und leicht verständlichen Antworten.

Die Orbitale werden in der Reihenfolge ihres „Energieniveaus“ befüllt. Das s-Orbital der ersten Schale hat das niedrigste Energieniveau, wird daher als erstes befüllt.

Aber wieso hat das s-Orbital der 1. Schale (K-Schale) das niedrigste Energieniveau? Denn die Elektronen befinden sich hier doch am wenig entferntesten Punkt zum Atomkern. Und damit auch zu den Protonen. Und ungleichnamige Ladungen ziehen sich doch an. Also werden doch die Elektronen im s-Orbital der 1. Schale doch am stärksten angezogen. Aber wieso hat nun das s-Orbital der 1. Schale das niedrigste Energieniveau?

• Ist das Energieniveau je höher, desto geringer die anziehenden Kräfte zum Atomkerb sind?
• Wie könnte man den Begriff „Energieniveau“ hier genau beschreiben?

Hey,

ich habe eine Frage zu Chemie. Um zu verstehen was ich meine schaut bitte das Foto an.

was ich verstehe:

Also das Sauerstoff-Atom der Carbonylgruppe ist elektronegativer als das zentrale Kohlenstoff-Atom, daher zieht es die Kohlenstoff-Elektronen zu sich. Bei der Hydroxygruppe ist das Sauerstoff-Atom elektronegativer als das Wasserstoff-Atom, weshalb es das Elektron des Wasserstoff-Atoms zusich zieht.

Ich verstehe nicht wirklich den Grund, warum das zentrale Kohlenstoff-Atom die Elektronen des Sauerstoff-Atom aus der Hydroxygruppe zu sich zieht.