Elektrochemie – die besten Beiträge

Habe das Prinzip eigentlich ganz gut verstanden, habe gelernt das die Reaktion immer vom unedlen Metall zum edlen abläuft. Das Unedle wird dann oxidiert und das andere reduziert.

Nun frag ich mich wie es ist wenn es keine Metalle sind also zum beispiel Brom und Blei. Welches wird jetzt oxidiert und ist bei der Anode und welches Reduziert an der Kathode? Woher weiß man das dann, muss man im Periodensystem schauen wie sie geladen sind?

Wäre es dann richtig das in diesem Fall Blei (Pb) oxidiert wird und Brom (Br) reduziert?

Danke schonmal :)

Hallo Leute,

wir haben in Chemie gerade das Thema Elektrochemie und wir sollen anhand einer Konzentrationszelle die Konzentration berechnen, an dem keine Spannung mehr messbar wird. Dazu haben die wir die formel U = 0,8 + 0,059 V • Ig c(Ag+) bekommen. Doch leider verstehe ich nicht wie man das rechnet. Könnte mir jemand das Ergebnis mir allen Zwischnschritten erklären.

Ich danke im Voraus

Hallo liebe Chemie Experten,

wir haben uns im Unterricht neulich mit der Redoxreihe der Metalle und ihrer Einordnung in edle und unedle Metalle beschäftigt.

Wir haben gelernt, dass ein Metall dann Elektronen an ein Metallkation abgibt, wenn es selbst unedler als dieses ist.

Andersherum nimmt ein Metallkation nur dann Elektronen auf, wenn es edler als das Metall ist, welches die Elektronen abgibt.

Würde dieser Zusammenhang nicht eigentlich bedeuten, dass jedes Metall bzw. sein zugehöriges Metallkation mit jedem beliebigen Metall und seinem zugehörigen Metallkation reagieren könnte? (Natürlich kann ein bestimmtes Metall/ Metallkation im Kombination mit einem anderen Metall/Metallkation nur reduziert oder oxidiert werden. Z.b könnten Lithium-Ionen niemals von Gold-Atomenreduziert werden. Andersherum müsste die Reaktion doch eigentlich ablaufen können: Goldionen werden von Lithium-Atomen reduziert)

Das würde ja bedeuten, dass jede mögliche Metallkombination, werden die oben genannten Regel beachtet, zu einer Reaktion führt oder?

LG

Cu(SO4) * H2O ->

Ich hätte gesagt es bildet sich [Cu(H2O)4]SO4, aber es sind zwei Kästchen, die ich ausfüllen soll

Hallo liebe Chemie-Experten,

ich bin mir darüber bewusst, dass die Spannungsreihe Aussage darüber gibt, ob ein Metall/ Metallionen eher Elektronen abgibt oder aufnimmt.

Jedoch verstehe ich nicht, warum Metalle nur diejenigen Metall-Ionen reduzieren können, die rechts in der Spannungsreihe stehen.

Ein Beispiel: Warum kann Gold keine Elektronen an Silber-Ionen abgeben? Gold hat eine sehr geringe Bereitschaft zur Elektronenabgabe während Silber-Ionen vergleichsweise gerne Elektronen aufnehmen.

Ich kann mir vorstellen, dass die Elektronen im Zweifel im an den Stoff gehen der die höhere Aufnahmebereitschaft hat. Aber das Problem an sich kann ich damit nicht erklären.

Vielleicht kann mir jemand helfen.

LG

Hallo, ist die Formel

Eisen+Sauerstoff-> Eisenoxid

eine Oxidation oder Reduktion?
Bitte kurz Begründung, danke ☺️

🖖 Grüße

Kann tatsächlich eine Elektrochemische Korrosion auftreten, wenn man eine Schicht auf ein Träger galvanisiert hat?

Dafür benötigt man doch eigentlich eine Anode, Kathode und ein Elektrolyt. Beim galvanisieren wird doch allerdings direkt eine Schicht aufgetragen, so das kein Elektrolyt dazwischen ist.

Kann mir das jemand, möglichst einfach erklären? Ich steige da ohne Hilfe nicht durch.

Danke.

Hi , kann jemand die Frage beantworten

Das Standardpotential (E0) für die Reduktion von Cr3+ zu elementarem Chrom

beträgt -0,74 V. Für Cr2+ zu Cr0 beträgt es -0,91 V. Wie groß ist das Standardpotential für die Reduktion von Cr3+ zu Cr2+?

Wenn in einer galvanischen Zelle mehrere Redoxreaktionen ablaufen könnten, wie stellt man fest welche tatsächlich abläuft? Laufen beide ab? Die mit der höheren potenzialdifferenz? Oder die andere?

Beispiel: Zink als Anode, Quecksilber(oxid) und Wasser(H+ und OH-) können beide die Kathode sein. Welche Reaktion läuft ab?

Was ist der Unterschied zwischen einer Galvanischen Zelle und einer Brennstoffzelle? Oder gibt es keinen Unterschied?

Danke im Voraus :)))

Hallo ihr Lieben,

Ist die Brennstoffzelle eine Umkehrung der Elektrolyse? Das steht so auf Wikipedia und auf anderen Internet- und Youtube-Quellen. Aber wie kann es überhaupt was mit einer Elektrolyse zu tun haben, wenn dieser Prozess ohne Stromanschluss (wie es bei einer Elektrolyse ist) abläuft? Ich habe auch auf ein paar Webseiten gelesen, dass es die Brennstoffzelle nichts anderes ist als eine galvanische Zelle. Was ist davon nun richtig?

Danke im Voraus

Hallo ihr Lieben,

im Chemie-Unterricht muss ich einen Vortrag über Brennstoffzellen halten. Deswegen dachte ich, dass es interessant wäre, wenn ich kleine Brennstoffzelle aus einfachen Equipments selbst baue und damit zeige wie es quasi funktioniert. Ich habe im Internet nachgeguckt und diesen Link gefunden: Deine eigene Brennstoffzelle basteln: 10 Schritte (mit Bildern) – wikiHow

Natürlich soll ich aber während ich die Brennstoffzelle baue erklären was ich alles mache und warum all das geschieht. Leider verstehe ich aber den chemischen Hintergrund der Anleitungen vom Link nicht. Deswegen meine Fragen:

1. Wie werden Sauerstoff und Wasserstoff hier voneinander getrennt? Man hat ja nur die Platin-Spulen in dem Wasserglas reingetan.
2. Dient dieses Holzstäbchen zur Weiterleitung der Elektronen? Die Elektronen von dem aufgespalteten Wasserstoff sollen ja zur Sauerstoffseite wandern und sich an dem O2 anbinden sozusagen.
3. Wie funktioniert das auch, wenn es nicht mehr eine Trennwand bzw. eine Membran vorhanden ist? Ich habe mehrere Videos über Brennstoffzellen geguckt und da haben sie immer von einer halbdurchlässigen Membran geredet die nur die Protonen durchlässt.
4. Wozu benötigt man die 9-Volt-Batterie? Was macht die Batterie "chemisch gesehen" genau?
5. Es wird am Ende auch gesagt, dass man damit eine kleine Taschenlampenglühbirne leuchten lassen. Aber dann wird das Licht matt wurde gesagt. Warum das? Und heißt das es leuchtet dann nicht mehr? Und wenn es nicht mehr leuchtet, warum ist das so? Warum leuchtet die Glühbirne nicht einfach normal weiter?

Das war's :)))

Danke im Voraus :)))))

Hallo,

Kann mir jmd. erklären warum Waserstoff ein Elektron an die Anode abgibt ?

Handelt es sich hierbei um eine chem. Reaktion zwischen dem Wasserstoff und dem Material der Anode ?

Hallo,

ich soll einen Vortrag über die Zink-Kohle-Batterie und die Alkali-Mangan-Batterie halten. Dabei sollen beide Batterien miteinander verglichen werden, inklusive ihres Aufbaus, ihrer Funktionsweise sowie ihrer Vor- und Nachteile.

Ich möchte mit einem interessanten Einstieg beginnen. Außerdem würde ich am Ende meines Vortrages eine provokative Frage stellen, die zur Diskussion anregt. Habt ihr Vorschläge?

Vielen Dank im Voraus.

Servus,
habe eigentlich Thema Elektrochemie immer halbwegs gut verstanden doch diese Art von Aufgabe und die Bedeutung einer Konzentrationskette habe ich noch nie gesehen/geblickt. Wäre cool wenn mir jemand helfen könnte. Standardpotential für Ag ist 0.8V

Bei der Kupferelektrolyse wird ja Kupfersulfat in Wasser gelöst und zwei Elektroden (Kathode/Anode) in die Lösung getaucht. Bei Stromanschluss werden dann ja Kupferionen zur Kathode geleitet und zu elementarem Kupfer reduziert, während bei der Anode die elementare Kupferelektrode sich ja auflöst und in Ionen zerfällt unter Abgabe von Elektronen. Die Frage ist: was bringt das Kupfer einerseits zu bilden und andererseits wieder in Ionen aufzulösen? Dient es der Raffination (Reinigung) und Bildung von sauberem reinen Kupfer oder was ist die Intention?

Ich stehe gerade auf dem Schlauch, was das Aufstellen der Redoxgleichungen folgender Aufgabe aufgeht, und frage mich auch, wie ich das Potentail von BrO3- -->HOBr berechnen soll, wenn ich im Prinzip dafür ja nur ein gesichertes Potential (also das von BrO3- --> Br-, 1,4 V) habe, nach der Lutherschen Regel aber zwei benötige?

"Formuliere die Reduktionsgleichungen für die Reaktionen von BrO3 - -->HOBr und HOBr -->Br- in saurer Lösung und berechne die E0 -Werte für diese Reaktionen."

Danke im voraus

Ich bin dankbar für jede Antwort

Ich bin dankbar für jede Antwort

Allgemein habe ich verstanden das es daran liegt, dass durch Komplexbildung die Konzentration von gold abnimmt und somit auch das Einzelpotenzial (nernst'sche Gleichung).

Doch verstehe ich nicht ganz wie überhaupt die Komplexbildung vorher zustande kommen kann? Für die Komplexbildung muss doch schon vorher das Gold oxidiert werden, daher komme ich mit dieser Erklärung nicht wirklich weiter... Ohne Oxidation keine Komplexbildung, ohne Komplexbildung keine Konzentrationsminderung, ohne Konzentrationsminderung keine Minderung des Oxidationspotentials, ohne Minderung keine Oxidation von Gold durch Sauerstoff... Irgendwie ist das ein Zirkelschluss.