Elektrochemie – die besten Beiträge

Fe2O3 + 3Mg --> 2Fe + 3MgO

So hab ich die Teilreaktion aufgeschrieben:

Ox: 3Mg --> 3Mg + 6e-

Red: Fe203 +6e- --> 2Fe

Aber ist es nicht falsch so, da in beiden Produkten der Teilreaktionen ja einfach das O verschwindet? Sollte es nicht 3Mg --> 3MgO +6e- sein ?

Achso und ist es eigentlich auch falsch, dass ich nicht 3Mg --> 3Mg^2+ +6e- schreibe?

Warum ist die Dichte der Batteriesäure höher im geladenen Zustand?

Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen! Danke

LG

Hallo,

Was sind die wichtigsten Kernaussagen des Diagramms und wie werden dort die Faradayschen Gesetze wiedergegeben?

Viele Grüße

Berechnen Sie die EMK für eine galvanische Zelle, die aus folgenden Halbzeiten zusammengesetzt ist Z. N.| ZN2 +0,0600 mol pro Liter und AG| AG +2,5 Mol pro liter

mein Ansatz war erst mal mit den Standardbedingungen eh auszurechnen und das dann in die Formel von Nernst einzusetzen. Meine Frage ist jedoch was schreibe ich für die Elektronen in die Gleichung ein, weil wir haben ja bei Zink, zwei Elektronen und bei Silber ein Elektron

Bei einer galvanischen Zelle mit dem Zelldiagramm: Ag|Ag+||I2|I^- bedeutet es doch, dass Silber oxidiert wird (Ag -> Ag+ + e^-) und Iod reduziert wird (I2 + 2e^- -> 2I^-). Wenn man jetzt auf die Redoxpotentiale schaut, findet man für Iod +0,54 V und für Silber +0,80 V. Da Silber ein höheres Redoxpotential hat, müsste es dann nicht reduziert werden? Warum wird es oxidiert? Wenn man die Zellspannung nun berechnet, dann würde das ja Folgendes bedeuten:

E = 0,54 V - 0,80 V

E = -0,26 V

Das würde für eine galvanische Zelle auch keinen Sinn machen.

Hallo, nachdem ich eine Elektrolyse mit Wasser und Salz durchgeführt habe wobei ich Kupferelektroden verwendet habe hat sich nach einiger Zeit ein schlammartiger schwarzer Belag an der Kathode gebildet den man mit seinen Händen abmachen konnte. Außerdem wurde die ganze Kathode geschwärzt. Was kann das sein?

Entsteht bei der Elektrolyse von Wasser mit Kupferelektroden eine Patina an der Anode da sich da ja Sauerstoff bildet oder ist das Grünspan?

Hey,

ich muss bald meine mündliche Abiturprüfung in Chemie halten und lerne gerade das galvanische Element.
Meine Frage lautet, warum der Minuspol kleiner sein muss als der Pluspol, damit eine Reaktion stattfindet.

Danke für die Hilfe.

Wieso nimmt man bei Daniell-Zellen, bspw. Kupfer, Zink und dazu dann auch die jeweiligen Lösungen. Wieso nicht bspw. Fe-Lösung. Weil dann zu viele Faktoren eine Rolle spielen?

In obigem Foto ist sichtbar, dass bei der Galvanisierung die sich auf der Kathode Metall abscheidet, aber die Anode sich auflöst. Ich verstehe allerdings nicht wieso. Wenn hier eine Elektrolyse vorliegt, dann dürfte die Anode doch nicht verbraucht werden, oder?

Ich dachte immer, dass wenn ich eine galvanische Zelle habe, ich die Redoxreaktion immer umkehren kann und für den Fall dass eine selbst angelegte Spannung vorlegt man jedes galvanische Element wieder umkerhren kann, weil die Redoxreaktion immer umkehrbar ist.

Oder ist das etwa nicht so? Gibt es irreversible Redoxreaktionen und wenn ja woran kann ich das erkennen?

Lg

wenn ich mithilfe dieser Gleichung die Stabilitätskonstante eines Komplexes berechnen möchte, woher weiß ich, welche Konzentration ich für c(Ox) einsetze?

Also ich habe 2 Halbzellen die über ein Diaphragma verbunden sind. In beiden Zellen ist jetzt zum Beispiel eine Kupfer-Lösung mit gleicher Konzentration und ich gebe in die eine Halbzelle jetzt Ammoniak hinzu, der mit dem Kupfer einen Komplex bildet. Das bedeutet die Konzentration an Kupfer wird hier geringer und es lässt sich aufgrund des Konzentrationsunterschiedes eine Spannung beobachten. Welche Konzentration muss ich den jetzt einsetzen? eigentlich doch die Konzentration von der Kupferlösung ohne die Zugabe des Ammoniaks oder?

Ich habe bald Chemie Schulaufgabe und es geht um die Elektrolyse.

Wie die Elektrolyse grundlegend funktioniert verstehe ich, aber diese Gleichung und mit Abgabe, Aufnahme und Gesamt verstehe ich nicht.

Ich würde gerne wissen warum es 2 Mal elementares Kupfer in der Elektrochemischen Spannungsreihe gibt. Ich schreibe nämlich eine Klausur darüber und müsste wissen wann man welches benutzt.

Vielen Dank schonmal!

Bei einer Elektrolyse ist ja die Anode der Pluspol, bei einem Glavanischen Element beispielsweise ist die Anode aber der Minuspol. Kann mir jemand erklären, warum das so ist?

Hi

Ich schreibe am Montag eine Kursarbeit in Chemie und unser ganzer Kurs versteht ein Thema nicht so ganz.

Es geht (wie schon beschrieben) darum, dass wir in der Kursarbeit über die Zuordnung von Donatorhalbzelle (DHZ) und Akzeptorhalbzelle (AHZ) in einer galvanischen Zelle argumetieren müssen und dabei die Aspekte Lösungstension, elektrochemisches Gleichgewicht und Elektrodenpotential berücksichtigen müssen. Jetzt verstehe ich den Zusammenhang aber nur begrenzt.

Kennt sich vielleicht jemand mit dem Thema aus und könnte mir kurz erklären, wie man mit den Aspekten argumentiert? Das würde mir (und 15 anderen Personen) eine ganze Klausur retten.

Danke schon einmal vorweg

LG

Ich bräuchte die Redox bei einer Kartoffelbatterie. Ich weiß bereits, dass Eisen (Fe) und Wasser (H2O) in die Redox muss, weiß aber nicht wie.

Hallo

bei Konzentrationszellen hat man ja 2 Halbzellen, die aus den gleichen Metallsalzlösungen und den gleichen Elektroden bestehen. Heißt das jetzt das man bei Kupferelektroden auch eine Kupfer Salzlösung haben muss oder geht da auch eine Zink Salzlösung? Also ich frage mich ob es sich bei den Elektroden und der Lösung immer um das gleiche Metall handelt?

Kann mir da bitte jemand helfen?