Chemische Reaktion – die besten Beiträge

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die folgenden Textabschnitte zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten zu meinen Fragen und zu Erklärungen der Textabschnitte 🙋‍♂️

„Exergone Reaktionen haben endergone Rückreaktionen.“

• Also nehmen wir zum Beispiel die exotherme Reaktion von weißem Kupfersulfat + Wasser an, was dann zu blauem Kupfersulfat wird unter Wärmeentwicklung. Das ist ja vermutlich auch eine exergone Reaktion.
• Und mit dem Wort „Rückreaktion“ ist hier dann gemeint, dass man blaues Kupfersulfat erhitzen könnte, was eine endotherme Reaktion ist, welches dann zu weißem Kupfersulfat + Wasser wird, oder? Das wäre dann ja vermutlich die endergone Rücktreaktion.

„Die Triebkraft bei exergonen Reaktionen ist also hin zu den Produkten.“

• Das verstehe ich leider noch nicht. Was ist hier überhaupt die Triebkraft?
• Und was sind hier die Produkte? Wahrscheinlich Edukte (Stoffe, die in die chemische Reaktion eingehen) und Produkte (Stoffe, die durch die chemische Reaktion entstehen)
• Aber wieso geht die „Triebkraft“ hin zu den Produkten?

„Bei geschlossenen Systemen kommt es zu einer Anhäufung des Produkts, was zu einer Ordnung im System führt. Wenn zu viel Produkte vorhanden sind, wird die Ordnung zu groß, sodass die Rückreaktion exergon wird, um die Unordnung wieder zu erhöhen. ΔG ist also konzentrationsabhängig.“

• Das verstehe ich leider auch noch gar nicht…
• Es wurde doch anfangs (in meinem ersten Zitat) davon gesprochen, dass exergone Reaktionen endergone Rückreaktionen haben.
• Aber nun steht hier „sodass die Rückreaktion exergon wird“
• Was bedeutet, dass es zu einer Anhäufung des Produkts kommt? Zum Beispiel wenn man Weißes Kupfersulfat + Wasser reagieren lässt zu -> blauem Kupfersulfat? Dann kommt es zu einer „Anhäufung“ von blauem Kupfersulfat?
• Wieso führt eine Anhäufung des „Produkts“ zu einer Ordnung im System?

Wie geht man hier Schrittweise vor? Könntet Ihr es mir an diesem Beispiel erklären:

2Mg + CO2 -----> 2Mg0 + C

HSO4- und HS- reagieren .

Wer gibt die Protonen ab wer nimmt die auf?

Ich weiß ich muss auf den Pkb und Pks wert schauen aber was vergebliche ich dann? Weil der eine Stoff liegt auf der base Spalte und der andere auf der säure spalte

Sind diese Batterien alkalisch? Habe in Chemie nicht wirklich aufgepasst xD

Hallo,

ich besuche den Chemie Leistungskurs der 11. Klasse und brauche immer sehr viel Zeit um die Redoxpaare bei Redoxreaktionen zu bestimmen und die anderen sind somviel schneller als ich. Das setzt mich unter Druck und dann braucht das etwas Zeit.

Wenn ich die Redoxpaare habe, hab ich kein Problem die Oxidation, Reduktion und am Ende die Nettogleichung der Redoxreaktion zu bestimmen.

Was für Tipps habt ihr da?

Wir hatten gerade z.B. die Aufgabe, dass wir Braunstein(MnO2) in einem Beälter haben und mit schwefliger Säure(SO3^2-) die Rückstände entfernt werden. Und wir sollten die Redoxreaktion aufschreiben mit Redoxpaaren, Oxidation und Reduktion.

Nachdem die Redoxpaare laut gesagt wurden konnte ich den Rest Problemlos bilden und aufschreiben. Aber was für Tipps habt ihr die Redoxpaare zu ermitteln?

Welche Antworten wären da richtig gewesen?

Ich habe heute Essigsäure eingeatmet, also ca einmal kurz gerochen. Kann es Schäden oder Folgen haben?

Gib etwa 2 ml Eisen(III)-chlorid-Lösung in ein Reagenzglas. Tropfe etwas Kaliumiodid-Lösung hinzu. War ein Experiment in Chemie
Das Fe mit I eine Redoxreaktion aufstellt wusste ich, wie kann man jedoch bestimmen das in dieser Aufgabe genau diese beiden miteinander reagieren? Könnte Cl nicht auch mit K eine Redoxreaktion aufstellen? Also wenn ich 2 Stoffe habe die eine Redoxreaktion aufstellen sollen, wie weiß ich genau Welche davon genau diese aufstellen?

Hey. Wäre toll wenn jmd. mir alle Gefahren von Wasser aufzählen könnte und alle Gefansymbole. Muss einen Steckbrief über Wasser in Chemie machen.

Guten Tag,

leider verstehe ich dieses Thema noch nicht so gut. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Erklärungen und Antworten zu meinen Fragen. 🙋‍♂️

(Mir würde es sehr helfen, wenn ihr meine Fragen als Zitat in eure Antwort einfügen würdet und mir darauf antworten könntet)

• Was sind Beispiele für Stoffe ohne Anomalie? Wieso haben diese Stoffe keine Anomalie? Was ist dafür verantwortlich?
• Was sind weitere Beispiele für Stoffe mit Anomalie (neben Wasser)?
• Mit der Anomalie ist hier ja die „Dichteanomalie“ gemeint, richtig? Damit ist ja gemeint, dass die Dichte des Stoffes nicht wie gewöhnlich mit sinkender Temperatur zunimmt und im festen Zustand größer ist als im flüssigen Zustand, sondern in einem bestimmten Temperaturbereich die größte Dichte hat und sich bei geringerer Temperatur wieder ausdehnt (wie bei Wasser, Wasser dehnt sich ja, wenn es zu Eis wird, auch wieder aus).
• Bei Wasser kommt, wie ich gelesen habe, die Dichteanomalie durch die Wasserstoffbrückenbindungen zustande, die dafür sorgen, dass Wasser im flüssigen Zustand bei 4°C die größte Dichte hat und Eis eine geringere Dichte als Wasser
• Aber wie funktioniert das mit den Wasserstoffbrückenbindungen, dass Eis eine geringere Dichte hat als das 4°C kalte Wasser und das 10°C Wasser ebenfalls eine geringere Dichte hat als 4°C kaltes Wasser? Inwiefern sind die Wasserstoffbrückenbindungen dafür verantwortlich?

Auch ein Übergang von fest direkt zu gasförmig und umgekehrt ist möglich, was man als Sublimation bzw. Resublimation bezeichnet. Dies beobachtet man z.B., wenn man nasse Wäsche bei Minusgraden draußen aufhängt. Das gefrorene, also feste Wasser geht über die Zeit direkt in Gas über, die Wäsche trocknet.

• Es handelt sich hierbei ja um Wasser und somit um einen Stoff mit Anomalie (zweites Bild von oben).
• Wenn wir nun das zweite Bild von betrachten, können wir sehen, dass bei normalem Druck (1 bar auf Meereshöhe) die gestrichelte Linie oberhalb dem Tripelpunkt liegt.
• Und wenn wir nun unten auf der x-Achse nach einer Temperatur unter 0 Grad schauen (In meinem eingefügten Zitat steht ja: „Minusgrade“), dann sehen wir, dass sich beide Linien im Bereich „Eis“ treffen.
• Wie kann es also sein, dass bei Minusgraden und 1 bar normalen Luftdruck eine Sublimation von Eis zu Wasserdampf stattfinden kann?
• Auch wenn wir von einem anderen Fall ausgehen würden und sich die Temperatur erhöhen würde, würde doch erst das Eis (Annahme: 1 bar Luftdruck) zu Wasser werden (bei 0°C) und dann zu Wasserdampf (bei 100°C).
• Damit das Eis zu Wasserdampf sublimiert, muss doch der Druck bei kleiner gleich 0,006 bar liegen (Tripelpunkt), oder nicht?
• Und wobei handelt es sich überhaupt bei „kritischer Druck“, „kritische Temperatur“, „Kritischer Punkt“ (siehe zweites Bild von oben)? Was ist dort am kritischen Punkt?

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe evt. helfen?

Kupfersulfat wird in wasser gelöst. Dann wird Ammoniaklösung hinzugefügt. Den enstandenen hellblauen Niederschlag des Kupfer haydroxids filtriert sie ab unf glüht ihn.

Liebe Chemiker hier. Ich hatte nur drei Schuljahre mit Chemie zu tun gehabt und würde mich als chemisch recht ungebildet bezeichnen.

Was sind Dinge, die jeder über Chemie wissen sollte, eurer Meinung nach? Weil sie nützlich fürs Leben sind oder Gefahren vorbeugen.

Gemini sagt dass es gefährliche chemische Reaktionen hervor rufen kann? Ich verstehe dass man bestimmte Reinigungsmittel nicht miteinander mischen soll da dadurch Chlorgas entstehen kann.. Aber Fit und Duschgel??? Das macht doch keinen Sinn?

CuO + 2 NH3 + H2O -> [Cu(NH3)2]^2+ + 2 OH-

Alle andern Elemente vermissen Wasser.

Ich benutze eine Backpulver Wasser Lösung sehr oft beim Kochen. Ich bin aber mal über den Eigengeschmack gestolpert, daher die Frage, woher dieser denn kommt. Bei der Reaktion, entstehen ja letztlich nicht nur CO2 und Wasser.

Frage steht oben :) Danke im Voraus

a) Reaktion von Salzsäure (HCl) mit Zink (Eisen(Fe))

b) Reaktion von Kupfer mit Essigsäure (HCOOH)-> glaube ich

Bitte kann mir jemand das erklären. Ich brauche es für Chemie heute 🥲