Bindung – die besten Beiträge

Also, unter sauren Bedingungen zerfallen tertiäre alkohole weil der Sauerstoff protoniert wird. Aber warum genau führt das dann dazu, dass die C-O sigma Bindung aufgelöst wird? Zieht es Elektronen aus dem Molekularorbital heraus in den Atomorbital oder hat es hier etwas mit dem sigma* orbital zu tun?

Wir machen das Thema gerade in Chemie und ich hab mir auch schon mehrere Lernvideos dazu angeschaut aber ich habe noch keine verständliche Erklärung gefunden. Ich weiß was die Elektronegativität ist aber ich verstehe nicht wie man feststellen kann ob eine Atombindung polar oder unpolar ist. Ein paar meiner Mitschüler meinten man könne es durch die Lewis-Schreibweise ablesen aber ich verstehe nicht wie.

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um das Folgende zu verstehen. Ich freue mich auf eure leicht verständlichen und ausführlichen Antworten sehr 🙋‍♂️

• Handelt es sich hierbei um eine Peptidbindung oder um eine Dipeptidbindung?
• Wieso ist eine solche Bindung chemisch gesehen auch eine Säureamidbindung?

Ein Säureamid ist eine Verbindung, die aussieht wie eine Carbonsäure , bei der jedoch die OH-Gruppe durch eine Aminogruppe ersetzt wird

Also so ungefähr:

• Aber wo sehe ich diese „Säureamidbindung“ oben in der Peptidbindung (Bild 1)?

Hey ich wurde letztens gefragt ob ich mich um zwei Esel kümmern kann. Die Esel stehen seid 5Jahren auf der Wiese und haben jetzt aber einen neuen Stall bekommen der nicht auf der Wiese ist. Die Esel sind nicht Halfter führig und ich soll es mit ihnen lernen. Ich habe ein Kalb was ca 1:2 Jahr alt ist bei den hab ich aber schon von Klein an eine Bindung aufgebaut und kann jetzt mit dem Spazieren gehen. Ich kenne die Eseln kaum und es war die Frage von dem Besitzer ob ich es machen kann das die auch am Halfter gehen können damit man die Problem los in ihren Stall bringen kann. Meine Frage ist wie ich eine Bindung zu den beiden Eseln aufbauen kann und wie ich das machen kann mit dem auf Halftern,ich habe zwar Erfahrung möchte aber trotzdem Tipps haben wie ich Leckerbissen machen kann um eine Bindung aufzubauen und um ihnen zu zeigen wenn sie es gut gemacht haben. Hat da jemand erfahrung (und ich möchte am liebsten keine Leckerlis kaufen.)

Hallo!
Ich hätte folgende Frage: Was sind Mehrzentren pi bzw. sigma Bindungen?

Und was ist der Unterschied zu ,,normalen“ pi Bindungen. Ich meine vielleicht die delokalisierung der Elektronen?

Und wie enstehen Mehrzentren sigma/pi Bindungen?

Danke!

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um diesen Textabschnitt zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten zu meinen Fragen sowie Erklärungen. 🙋‍♂️

Die einfachste Hybridisierung findet man, wenn Kohlenstoff vier Bindungen eingeht. Hier mischt sich das eine s-Orbital der zweiten Schale mit den drei p-Orbitalen der zweiten Schale zu vier gleichwertigen sp3-Hybridorbitalen. Die hochgestellte Zahl sagt also aus, wie viele der jeweiligen Orbitale zur Hybridisierung genutzt werden, wobei eine 1 nicht mitgeschrieben wird.

• Kohlenstoff befindet sich in der 4. Hauptgruppe (4 Valenzelektronen) und in der 2. Periode (2 Schalen).
• Dann müssen sich doch 2 Valenzelektronen im s-Orbital der 2. Schale befinden und 2 in den p-Orbitalen der 2. Schale. Dafür sind doch lediglich zwei p-Orbitale erforderlich (sie werden ja immer erst jeweils mit einem Elektron besetzt)
• Wieso ist hier aber von 3 p-Orbitalen die Rede?

Immer wieder begegnen mir Männer, die mich anspornen wollen meine 'Freiheit' als Single auszunutzen. Oft sind es Männer, die zwar in Partnerschaften oder Ehen leben, aber selbst jegliche Form von Freiheit haben und diese auch in jeder Weise ausschöpfen, was meinen die dann mit 'Freiheit' ???

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die unterschiedlichen Schmelz- und Siedepunkte von Kohlenwasserstoffen zu verstehen. Ich freue mich auf eure hilfreichen Antworten.

Alkohole können untereinander durch ihre OH-Gruppen Wasserstoffbrücken ausbilden und haben daher höhere Schmelz- und Siedepunkte als vergleichbare Alkane. Je mehr Alkoholgruppen es gibt, desto höher sind Schmelz- und Siedepunkt. Daher ist zwar Ethan bei Raumtemperatur gasförmig, Ethanol (der Trinkalkohol) aber bei Raumtemperatur flüssig.

• Wieso können Alkohole durch ihre OH-Gruppen Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden?
• Denn es befindet sich bei der OH-Bindung ja auch der Wasserstoff (H) außen, genau wie bei den anderen H-Atomen, die mit den C-Atomen gebunden sind (siehe Bild oben)
• Wieso können bei den H-Atomen, die mit den C-Atomen gebunden sind, nur Van der Waals Kräfte zu anderen gleichen H-Atomen entstehen (Beispiel: mehrere Propanol-Moleküle)?
• Wieso können bei den C-OH Bindungen Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den H-Atomen entstehen (Beispiel: mehrere Propanol-Moleküle)?

Guten Abend,

1️⃣ Wo befindet sich bei Pentenol (Alken) die Doppelbindung?

• Pentanol (Alkan) (einwertiger Alkohol) würde ja so aussehen:

• Aber wie weiß ich nun, wo bei Pentenol (Alken) (einwertiger Alkohol) die eine Doppelbindung liegt?

2️⃣ Ich verstehe, wie man von 1,3-Octandiol (zweiwertiger Alkohol) die Strukturformel darstellt (wenn es richtig ist):

• Ich weiß, dass Alkohole die Endsilbe („Suffix“ genannt) „-ol“ haben.
• Aber woher kommt bei dem Wort „Octandiol“ das „di“?

Bezieht sich die edelgaskonfiguartion darauf, dass generell die äußere atomschale gefüllt ist oder ob die äußere atomschale der Edelgas gefüllt ist. Oder wird ein Stoff, bei dem die äußerste Schale gefüllt ist automatisch zum Edelgas?

Man könnte doch auch einfach zwei Sigma Bindungen zwischen zwei sp3 hybridorbitalen haben.

Hallo liebe Community,

ich habe eine Frage zur molekülorbitaltheorie. Danach entstehen bei der Bindung von zwei Atomorbitale auch zwei molekülorbitale, nämlich ein bindendes und ein antibindendes orbital. Mein Lehrbuch schreibt dazu:

und nun meine Frage: treten das bindende und das antibindende MO gleichzeitig auf und das eine davon ist nur nicht besetzt oder entsteht bei einer Bindungsbildung nur das bindenden MO? Kann mir jemand dazu eine geeignete Zeichnung zeigen?

Weil ich verstehe im obigen Bild nicht, wieso hier zwei Gleichungen für die Bildung des MOs angezeigt werden, wenn es doch nur ein Teilchen ist.

lg

Für die Hybridisierung von AsF_5 komme ich auf sp3d was eigentlich auch stimmen sollte. In den Lösungen meiner Aufgabe steht aber etwas von sp2-Hypervalent. Was stimmt jetzt eigentlich? Im Internet steht nämlich auch dass es sp3d hybridisiert ist.

Ein Enantiomer ist ein Molekül dass das Spiegelbild zu einem anderen Molekül darstellt.
Ich hab gelesen, Voraussetzung für das Auftreten eines Enantiomers ist ein C mit 4 unterschiedlichen Bindungspartnern, also ein Chiralitätszentrum. Aber jetzt hat mein Lehrer gesagt, es gäbe auch Enantiomere bei Molekülen die nicht chiral sind

Stimmt das und wenn ja warum?

Und noch ganz kurz: „Ein Molekül ist immer dann chiral wenn es keine gedachte Symmetrieachse gibt. Diese Voraussetzung ist erfüllt, wenn an einem C-Atom vier unterschiedliche Substituenten gebunden sind.“ Aber es gibt doch auch Moleküle wie zB Bromfluormethan wo das C-Atom nur 3 unterschiedliche Bindungspartner hat, ein Symmetriezentrum gibt es deswegen trotzdem nicht?! Sind diese Moleküle dann chiral ohne 4 unterschiedliche Bindungspartner zu habe?

Frage steht oben, bitte nicht so kompliziert erklären

Hallo,

warum sieht die Strukturformel von Schwefelsäure so aus? Weil Schwefel hätte dann doch 12 Elektronen und damit die Oktettregel überschritten???

Und schreibt man H2SO4 —> 2H^+ + S04^2- so als Valenzstrichformel:

Ich verstehe die Erklärung hier zur nicht, die die Markovnikov-Regel begründen soll

Und zwar ist es der Satz:„ Ursache für diese Stabilitätsreihenfolge ist die leichtere Polarisierbarkeit der C—C Bindung gegenüber der C—H Bindung.“

Wasserstoff ist doch elektropositiver als Kohlenstoff, dann müsste es doch genau umgekehrt sein. Nämlich dass die C—H-Bindung leichter zu polarisieren ist, noch dazu mit einem positiven C

Warum ist die C—C-Bindung leichter zu polarisieren?

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um den folgenden Text zu verstehen. Die Van-der-Waals-Kräfte verstehe ich sonst eigentlich. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen und leicht verständlichen Antworten.

Ein anderes Wort für diese Kraft (Van-der-Waals-Kräfte) ist Londonsche Dispersionswechselwirkung, London-Kraft, oder Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft. Nur damit ihr das mal gehört habt.

• Wieso heißt es überhaupt „Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft“? Ich verstehe, dass wenn unpolare Moleküle eng beieinanderliegen es zu kurzzeitigen asymmetrischen Ladungsverteilungen kommen kann und daher zu kurzzeitigen leichten Dipolen. Dieser zempörte Dipol löst dann bei den Molekülen daneben einen induzierten Dipol aus. Und diese induzierten Dipole lösen dann wahrscheinlich weiter induzierte Dipole aus, richtig? Und daher kann man die Van-der-Waals-Kräfte auch „Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft“ nennen.

Im weiteren Sinne zählen noch Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte, also Wechselwirkung zwischen einem Dipol und einem unpolaren Molekül, hinzu. Hier sorgt ein Dipol dafür, dass es in einem eigentlich unpolaren Molekül zu einer asymmetrischen Verteilung der Ladung kommt nach dem gleichen Prinzip wie bei den Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kräften.

• Der Text verwirrt mich ein bisschen (er steht direkt nach dem vorherigen Text).
• Was ist hier überhaupt der Unterschied zwischen den beiden Worten „Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte“ und „Induzierter-Dipol-Induzierter-Dipol-Kräften“?
• Inwiefern gibt es ein Unterschied, was die beiden Wörter jeweils meinen?
• Inwiefern ist hier das Prinzip gleich?

Guten Tag,

ich habe eine kleine Frage zu folgendem Text und freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Zwischen Wassermolekülen bilden sich Wasserstoffbrückenbindungen. Die Moleküle richten sich so aus, dass die partiell positiv geladenen H-Atome zu den partiell negativ geladenen O-Atomen zeigen.

Das verstehe ich. Ich habe mir das hier einmal aufgezeichnet (im Vergleich zu Schwefelwasserstoff, wo keine Wasserstoffbrücken möglich sind):

Diese Wasserstoffbrückenbindungen gibt es also auch bei Molekülen, die Verbindungen aus Wasserstoff und Fluor, bzw. Wasserstoff und Stickstoff haben.

Aber bei Wasserstoff und Fluor ist die Differenz der Elektronegativitäten doch 🔼EN = 1,8. Und es gilt doch, dass wenn die Differenz der Elektronegativitäten größer als 1,7 ist, es sich um eine Ionenbindung handelt.

• Wasserstoffbrückenbindungen kann es doch nur bei polaren kovalenten Bindungen / polaren Elektronenparbindungen geben, oder nicht?
• Die Differenz der Elektronegativitäten muss doch, damit es Wasserstoffbrückenbindungen geben kann, zwischen 0,4 und 1,7 sein, oder nicht?