Base – die besten Beiträge

Berechne den pH Wert einer wässrigen Lösung, die folgende Stoffe enthält: 0,3 mol/L H2SO3 und 0,2 mol/L NaHSO3

Würde es mit der Henderson Hasselbalch Gleichung machen:

pH = 1,76 + log (0,2/0,3) = 1,6

40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).

Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.

Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?

Sagen wir wir haben den POH-Wert für eine Base in Form von A(OH)2 <=> A2+ + 2OH-

gegeben. Aus dem gegebenen POH wert muss man jetzt die Konzentration berrechnen. Gibt es da eine Formel für, denn ich bin mir nicht sicher ob ich meine Aufgabe richtig gerechnet habe.

Wenn sich da jemand auskennt wäre es sehr nett, wenn ihr mir helft, damit ich mir sicherer sein kann das ich meine Aufgabe richtig gelöst habe.

LG Ingro

Kann mir das jemand erklären?

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe c helfen? bei der a hab ich die Ergebnisse: Partner A: pH=8,802 Partner B: pH=8,802 Partner C: pH= 9,501

Wie ordne ich das jetzt einer Pufferlösung zu? ich verstehe das nicht so

Hi Leute

Und zwar habe ich diese Gleichung und ich weiß nicht wieso man auf mol/L kommt. Kann mich bitte mal jmd aufklären🙂🥲

Moin

Kann mir wer erklären, warum das so ist?

Ich weiß nicht genau wie ich vorgehen soll. Da ich auch nicht sicher bin wie ich den pKs Wert ermitteln kann.

Hilfe wäre sehr nett

Mfg

Schweflige Säure ist H2SO3

Schwefelsäure ist H2SO4

Aber was ist dann, z.B. in einer Aufgabe, schwefelsaure Lösung?
Eine Lösung von H2SO4 oder H2SO3?

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Rechnung helfen? Man soll den pH-Wert berechnen…

Zu 100 ml eines Essigsäure/Acetat-Puffers mit c (HAC) = c(AC) = 0,1 mol werden 5 ml Natronlauge (1 mol • 1l) gegeben.

Mein Ansatz: no (OH-) = 1 • mol • [1. 0,005| = 0,005 mol

n (CH₃COOH)= 0,01 mol + 0,005mol = 0,015mol

ich weiß nicht wie es da weitergeht…

Hallo,

ich bleibe bei folgender Aufgabe hängen:

Gib an, welche Stoffe den elektrischen Strom leiten und begründe deine Angabe: a) Zitronensaft, b) feste Citronensäure, c) Chlorwasserstoffgas, d) Salzsäure, e) Haushaltsessig, f) reine Essigsäure (Eisessig).

Ich weiß, dass eine Säure nicht leitfähig ist, aber eine saure Lösung schon. Aber wie kann och das begründen?

Danke schonmal im Vorraus

Hallo zusammen,

ich habe einen Stahlträger durchgeflext, wobei die Funken so weit geflogen sind dass sie sich teilweise in meine Fensterscheibe eingebrannt haben, obwohl ich eigentlich weit genug weg stand :/ Frage ist ob ich diese mit Säure die Metall auflöst, wegätzen kann??

Hi, könnt ihr mir bei dieser Aufgabe helfen? Danke!

Harnsäure hat einen pks von 5,6. Wie ist das Verhältnis von dissoziierter und nicht-

dissoziierter Säure bei einem ph-Wert von 7,8?

Muss man alle COOH oder NH2 Gruppen deprotonieren/protonieren, damit man in die zwitterionische Form kommt? Muss ein Zwitterion nicht immer eine ingesamt neutrale Ladung haben? Im folgenden Beispiel wäre es doch dann -1, wenn ich alle deprotonieren würde?

Beispielsweise hier:

Hallo, ich habe folgende Frage

Berechne den pH-Wert einer 0,001 molaren wässrigen Natriumacetat-Lösung. Gegeben:

Essigsäure: pKs=5

Außerdem brauche ich das gleiche noch für eine 0,00001 molaren wässrigen Natriumacetat-Lösung.

Ich schreibe morgen eine Arbeit und verstehe nichts. Es wäre sehr lieb, wenn mir jemand helfen könnte. Dankeschön!!

Wie viel mililiter einer 0.1 molaren natronlauge müssen sie zu 20 ml 0.1 molarer phosphorsäure geben, damit sie eine pufferlösung mit ph=6.9 erhalten? Bitte mit Rechnung

Pks1=2 pk2=6.9 pks3=12.3

Die richtige Antwort müsste 30mL sein, ich komme aber nicht drauf :/ mit Rechnung wäre sehr lieb.

Die Dissoziationskonstanten der Oxalsäure lauten: Ks1 = 6.3 × 10^(-2) Ks2= 6.3 × 10^(-5)

Sie lösen 33,2g (0.2mol) kaliumoxalat in 100 ml demineralisiertem Wasser. Welcher pH Wert ist für diese Lösung zu erwarten? Bitte mit nachvollziehbaren Rechenweg.

Wie viel mililiter einer 0.1 molaren natronlauge müssen sie zu 20 ml 0.1 molarer phosphorsäure geben, damit sie eine pufferlösung mit ph=6.9 erhalten? Bitte mit Rechnung

Der pH einer Lösung, die 0.1 mol/L Maleinsäure (HOOC-CH=CH-COOH, pKS1 = 1.91, pKS2 = 6.33) enthält, enthält wird auf 5.00 eingestellt. In welchem Verhältnis liegen die 3 Spezies (H2A, HA- und A2-) bei diesem pH vor?

Wie kommt man da bitte auf die Verhältnisse und am ende auf die prozent angaben?

Kann mir bitte jemand helfen, ich weiss wirklich nicht wie ich die Reaktionsgleichung aufstelle wenn nur die Edukte gegeben sind und ein Edukt aus mindestens Zwei Atomen besteht. Koennte mir jemand bitte erklaeren wie ich eine Reaktionsgleichung hiermit aufstelle und die Oxidationszahlen nenne?

Es waere sehr freundlich!