Pks wert – die meistgelesenen Beiträge

Hallo,

also genauer gesagt muss man in der Aufgabe den pH-Wert von 12,1g Kaliumacetat in 250ml Wasser gelöst berechnen.
Die Konzentration vom Kaliumacetat (c= 0,492 mol/l) habe ich bereits.
Aber jetzt weiß ich nicht, wie ich den pks-Wert von Kaliumacetat berechne, mit dem ich dann sehe, ob es eine schwache oder starke Säure ist, und dann die entsprechende Formel verwende. Ich bin mir auch nicht sicher, ob es eine Säure ist... mein Gedanke war, dass Kaliumacetat Protonen abgeben kann.. also ist es eine Säure?

Kann mir bitte jemand mit der Aufgabe helfen?

Hey, und zwar weiß ich nicht so genau wie ich da beginnen soll. Ich hab die Werte: ph: 5,3 c(NH4Cl): 0.04 mol/l

Danke im vorraus

Wie ist nach der Henderson-Hasselbalch-Gleichung das Verhältnis von CO2 zu HCO3– in einer Blutprobe mit dem pH-Wert von 7,1?

Hinweis: pKS-Wert für CO2/HCO3– beträgt 6,1.

• 1:1

• 1:5

• 1:50

• 1:10

• 1:100

ich würde hier 1/10 sagen, bin aber nicht sicher. Danke

Hallo zusammen, ich hänge an einer Chemieaufgabe fest: Ameisensäure dissoziiert bei einer Lösung von 1 mol/l zu 5%. Berechne den pH-Wert einer solche Lösung und den pKs-Wert der Ameisensäure. Ich komme auf einen pH-Wert von 1,3 und einem pKs von 2,58. Der pH-Wert scheint aber ziemlich niedrig zu sein, dafür dass die Methansäure eigentlich eine schwache Säure ist. Zudem stimmt der tabellarische Wert für pKs(HCOOH) = 3,7 nicht mit dem überein, was ich berechnet habe.

Hey :)

Kann mir jmd. bei nachfolgender Aufgabe helfen? Ich komme einfach nicht weiter...

Welche Konzentration an Milchsäure ist nötig, damit der pH-Wert unter 5,0 sinkt? (pKs=3,86)

Ich habe den pH in die pH-Formel eingesetzt und versucht nach c aufzulösen, allerdings bekomme ich immer ein anderes Ergebnis, als vorgegeben... Woran liegt das?:/

Danke im Voraus für eure Hilfe

LG :)

Hi,

wie kann man den pH-Wert einer schwachen Säure berechnen, wenn man das Volumen der Säure gegeben hat, die Dichte der Säure und das Volumen der wässrigen Lösung?

Beispiel:

Aus 2,5 ml Essigsäure (Essigsäure Dichte = 1,044 g/ml ) wird 1 Liter wässrige Lösung hergestellt.

Und da soll man dann den pH-Wert berechnen, aber ich weiß nicht wie man darauf kommen soll :/ Den pKs-Wert hat man auch nicht gegeben, ich denke aber man soll ihn berechnen...nur wie?

Kann mir vielleicht jemand sagen, ob meine Werte stimmen?

a) 3 ; b) 1.699 ; c) 1.69

a) 12 ; b) 10.7 ; c) 11.625

a) 0.6 ; b) 13.601 ; c) 3.66

Hey, wir haben das Thema Aminosäuren und ich kann mir weder zusammenreimen, noch herausfinden woher man diesen pks Wert rauslesen, bzw. leicht rausrechnen kann? Bitte keine komplexen Formeln oder Ähnliches, das sollte irgendwie ganz einfach gehen.

Ich weiß bereits, dass "(pks1 + pks2) / 2 = ph" ist.

Hallo,

Ein Puffer verhindert bei Zugabe von Säure oder Base, dass sich der pH Wert zu sehr ändert richtig?

Kann mir jemand die Funktionsweise dahinter erklären? Also wie macht der Puffer das? Vielleicht am Beispiel des Phosphatpuffers?

Vielen Dank! :)

Hallo, wie berechne ich den pKs Wert aus? Angegeben ist der pH-Wert einer schwachen Säure pH= 3 und c0= 0,2 [mol/l]

Danke im Voraus :)))

Hallo,

Ich verstehe nicht wieso die flussäure einen hochen pks wert hat, wenn die flussäure sogar glas angreifen kann

Nach der Definition: je niedriger der pks wert ist, desto stärker ist die säure

Eine starke säure wie HCl zeichnet sich aus indem sie viele protonen besitzt und somit viele ihrer protonen abgeben kann weil die bindung zwischen Cl^-2 und H^+ schwach ist.

Aber was ist mit der flussäure ?

Die flussäure greift trotzdem das glas an obwohl sie einen hochen pks wert aufweist ? Die flussäure ist somit eine schwache säure.

Aber eine schwache säure besitzt wenige protonen und kann wenig ihrer protonen abgeben wieso kann die flussäure dennoch das glas angreifen wenn sie wenige protonen besitzt ?

Hey bin grad am lernen mit der Henderson hasselbalch Gleichung. Hatten eine Aufgabe im Unterricht gemacht und jetzt seh ich das wir für NH3 einen Pks wert con 9.25 haben also die von NH4+ ist das das gleiche? Also hat dann NH3 einen Pks wert?

Wir wissen ja, desto größer der Nenner (Edukte), desto kleiner ist K. Wie groß könnte die Zahl denn ungefähr werden? Und heißt eine große Zahl bei K, dass das Gleichgewicht mehr bei den Produkten liegt? Und werden die Konzentrationen oder Aktivitäten in Aufgaben genannt oder muss man diese selber ermitteln?

Hat jemand eine Ahnung, wie ich auf die Werte bei a komme?

Der pks Wert ist ja unter 4,5, ich dachte ab 4,5 spricht man von einer schwachen Säure.

Aus Cyansäure (HOCN) und Kaliumcyanat (KOCN) soll eine Pufferlösung mit pH= 3,50 hergestellt werden. Welches Stoffmengenverhältnis wird benötigt?
pKs (HOCN)= 3,92

gegeben sind pH-Wert 1,6 und c(H3PO4)=0.1mol/l

Danke!

Wie kann man die Säurestärken von Stoffen ohne genaue Kenntnis des pKs-Werts unterscheiden? Angenommen man müsste das jetzt nur grob abschätzen. Als Beispiel nehme ich hier jetzt mal H2O und H2S. Die Säurestärke von H2O ist deutlich schwächer, aber mir ist unklar warum.

Danke für die Hilfe!

Die Frage lautet:

Welchen pH-Wert hat eine Lösung die durch Zusammengeben

von 100 mL 0.1 M NaOH

und 100 mL 0.1 M H2SO4 entsteht?

Hallo :)

Im Chemie-Unterricht mussten wir Lösungen verschiedener Salze (z.B. Natriumacetat) in Wasser mit einer Konzentration von 0,1mol/l herstellen und dann mit einem pH-Meter den pH-Wert bestimmen. Nun müssen wir für jede Salzlösung die Protolysegleichung angeben (zum oben genannten Bsp: Na+ +CH3COO- + H2O --> Na+ + CH3COOH + OH-). Soweit ist ja noch alles klar. Doch dann kommt eine Aufgabe: "Berechne den jeweiligen pKs-Wert".

Versteht einer von euch, von was ich jetzt den pKs-Wert berechnen soll? Dazu brauche ich ja den pH-Wert. Und den habe ich ja nur von dem Produkt oder? Heißt das ich soll jetzt den pKs-Wert der Säure, die im Produkt vorliegt, berechnen (also im Bsp von oben CH3COOH)? Aber das ist ja nicht die, die reagiert (also eigentlich ja schon auch, weil es Gleichgewichtsreaktionen sind, aber ja nicht hauptsächlich...). Das wäre ja die Säure H2O. Oder ist der mit dem pH-Meter bestimmt pH-Wert der pH-Wert der Ausgangslösung... Oder ist der pH-Wert bei Edukt und Produkt gleich???

Ich hoffe ihr versteht mein Problem und könnt mir weiterhelfen.

LG, eure sehr verwirrte ilikejesus

Hallo,

ich mache gerade ein paar Chemie Übungen für einen Aufnahmetest und komme bei einer Aufgabe nicht weiter. Ich habe schon mehrere Formeln dafür benutzt, kam aber nie auf das Ergebnis: kann mir hierfür vielleicht jemand die Formel schicken die ich benutzen muss/ den Ansatz erklären?

Vielen Dank schonmal im Vorraus!!!

100 ml 0.1 molares CH₃CO₂K werden mit 50 ml 0.1 molares Magnesiumhydroxid gemischt. Hierzu werden 0.3l 0.1 molare Essigsäure gegeben

Die pKs-Werte der zwei Dissoziationsstufen der Kohlensäure sind (gerundet):

H2CO3 : pKS1 = 6

HCO3– : pKS2 = 10

Welcher dieser in wässriger Lösung enthaltenen Stoffe liegt dabei unter physiologischen Bedingungen [bei einer Kohlensäure/Carbonat-Gesamtkonzentration von ca. 25 mmol/L]2018-06a und etwa neutralem pH-Wert [einem pH-Wert von 7,4]2018-06a in höchster Konzentration vor?

A H3O+

B OH–

C H2CO3

D HCO3– 

E CO32– 

Antwort ist D.

Ist jemand in der Lage dieses Beispiel mit Rechenweg zu lösen? Vielen Dank im Voraus!

Hallo, warum genau ist pKs+pKb eines konjugierten Säure-/Base-Paars 14?

Also: warum genau ist pKs+pKb=14?

Hier auf Gutefrage.net habe ich nur eine andere Frage gefunden welche in diese Richtung geht, jedoch war die Antwort für mich nichtsaussagend, bzw. ich habe es nicht verstanden.

Wie viel Gramm Trichloressigsäure (CCl3COOH, schwache Säure) müssen Sie in 1l Wasser lösen, damit sich ein pH-Wert von 1,5 einstellt? KS (CCl3COOH)=2,2*10-1 mol/l

Das ist der Fragetyp, der hinterher in der Klausur drankommt. Aber wie löse ich die Aufgabe? Brauche ich dafür die Henderson Hasselbach Gleichung und habe dann

pH = pKs + log (Base)/(Säure) | 1,5 = -log (2,2*10-1 mol/l) + log (Base)/(Säure)?

Wie komme ich da auf die Werte für Säure & Base?

oder bauche ich da eine andere Rechnung?

Annahme: Eine Aminosäure mit einer COO-Gruppe und eine aromatische AS wir Phenylalanin treffen z.b im Inneren eines Proteins aufeinander. Infolgedessen wird COO- zu COOH protoniert.

Meine Frage nun: Weshalb steigt der pka Wert an? Ich kann mir das nicht so richtig erklären. Bei pka=PH ist ja die Hälfte eines Moleküls protoniert und die andere Hälfte deprotoniert. Des weiteren gilt: Ein tiefer pka wert bedeutet, dass eine starke säure vorliegt. Müsste in diesem Fall, bei der Bildung von COOH der pka wert nicht eher sinken als steigen da es insgesamt saurer wird?

Wäre sehr froh wenn mir hier jemand auf die Sprünge helfen könnte :)!!

hallo, ich wollte fragen warum das Taurin-Kation zwei pKs-Werte hat?

Liegt es daran, dass es zwei funktionelle Gruppen besitzt?

wenn ja, wie kommt es dann zu den zwei pKs-Werten?

Hallo, wir haben in Chemie das Thema Säuren und Basen. Alle im Kurs verstehen es nur ich stehe irgendwie auf dem Schlauch und verstehe nichts von pkb und pks und ionenprodukt des Wassers/ PH Wert Berechnung.
Es regt mich richtig auf. Allen scheint es so leicht von der Hand zu gehen. Nur ich Verstehe es nicht. Gibt es irgendwo das Verständlich erklärt oder noch mal zum nachschlagen? Sonst komme ich wohl gar nicht hinterher. Gerade haben wir diese Aufgabe als Hausaufgaben. Kann mir wer helfen? (A2)

Hallo,

kann mir hierbei jemand vielleicht helfen? Ich komme mit den pH und pK und Ks Werten nicht so zurecht und würde das anhand der Aufgabe gerne verstehen!

Lösung c soll richtig sein

Danke im Vorraus

Hallo!

Aufgabe: Nimm an, SO2 ist das einzige Gas, welches den pH-Wert des Regens, welcher 4,5 beträgt, beeinflusst. Berechne den Stoffmengenanteil x an Schwefeldioxid in der Luft in ppb. Gegebene Daten: Henry-Löslichkeitskonstante vom Schwefeldioxid H= 1,3 * 10^-6 mol/(L*Pa); p= 1013 hPa, pKs(H2SO3)= 1,9.

Hinweis: Nur die erste Dissoziationsstufe soll berücksichtigt werden.

Ich habe hier diese Aufgabe, die ich lösen muss. Ich vermute, es gibt zur Berechnung dieser Aufgabe 2 möglichen Lösungswege. Der erste ist über das Henry Gesetz und der andere ist über die Ermittlung der Konzentration eines Stoffes mithilfe des pH- und pKs-Werts. Ich habe aber bei beiden Lösungswegen keine Ahnung, wie ich die Aufgabe lösen kann. Ich habe über das Henry Gesetz viel recherchiert, aber ich scheiter daran, den zum Lösen der Aufgabe notwendigen Partialdruck p des Schwefeldioxids herauszufinden.

Kann mir jemand bitte helfen?

Ich habejetzt die Aufgabe 3 berechnet aber das Ergebnis ergibt im sachzusammenhang keinen sinn, da dieser konservierungsstoff nicht zugelassen ist..

habe ich einen Fehler gemacht?

LG und Danke

Ich brauche dringend Hilfe bei den Aufgaben. Ich wäre sehr dankbar über ein Ansatz oder ein Lösungsweg.
Danke

lg

Hilfe! Ich schreibe morgen eine Chemie Klausur und bei einer Aufgabe war Pikrinsäure (siehe Bild) gegeben.

Man soll nun den stärkeren pks Wert im Vergleich zu Phenol erläutern.

Laut Lösungen hat die Nitrogruppe einen elektronenziehenden Effekt wodurch die OH Bindung stärker polarisiert wird.

Das verstehe ich nicht. Wenn nur NO2 die Elektronendichte im Ring verringert wird, ist doch auch der Sauerstoff weniger negativ geladen und somit die OH Bindung weniger polarisiert?

Dachte immer dass der negative Ring am Sauerstoff diesen stärker negativ macht und die Bindung stärkt.

Wo liegt mein Denkfehler? 😭

Danke schonmal.