Henderson hasselbalch Gleichung Verhältnis?
Wie ist nach der Henderson-Hasselbalch-Gleichung das Verhältnis von CO2 zu HCO3– in einer Blutprobe mit dem pH-Wert von 7,1?
Hinweis: pKS-Wert für CO2/HCO3– beträgt 6,1.
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ich würde hier 1/10 sagen, bin aber nicht sicher. Danke
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Chemie
Die Henderson Hasselbach-Gleichung ist folgende:
pH = pKs - log(c(HA)/c(A⁻))
Kannst du umstellen:
log(c(HA)/c(A⁻)) = pKs - pH
Einsetzen ergibt:
log(c(HCO₃⁻)/c(CO₂)) = 6,1 - 7,1 = -1
Jetzt kommt der Logarithmus weg:
c(HCO₃⁻)/c(CO₂) = 10⁻¹ = 0,1
Und welche 1/x Konstellation liefert dir 0,1?
Richtig, 1:10
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung