Komplexchemie – die meistgelesenen Beiträge

Hallo,

wie bestimme ich die Oxidationszahlen von Komplexen wie zum Beispiel K4[Fe(CN)6]?

Bitte mit ausfürhrlichem Weg wie man auf die Lösung kommt. Das wäre sehr hilfreich :)))

Hey! Brauche Rat bei folgender Frage/ Überlegung:

Welche Komplexe von Eisen(II) bzw. Eisen(III) liegen im Wässrigen bei verschiedenen pH-Werten vor (z.B. etwa pH=1,6,7,8,14)?

Ich weiß natürlich, dass Eisen(III) bei pH=7 einen Hexaaqua-Komplex bildet und im Basischen deprotoniert wird, also als Pentaaquahydroxo-Komplex vorliegt. Aber was passiert, wenn man den pH-Wert noch weiter erhöht? Wird weiter deprotoniert, bis ein Hexahydroxo-Komplex entsteht oder entsteht irgendein AquaOxo-Komplex? Und was passiert im Sauren mit dem Hexaaqua-Komplex? Und wie verhält sich das alles für Eisen(II)?

Würde mich auch über Teilantworten freuen. Is für die Uni. LG

Hallo Freunde, Ich hätte eine Frage zu dieser Reaktionsgleichung: NH4+ + 2OH- + Cu++ + NO3- -->Cu(OH)2 + NH4+ + NO3- Kupferhydroxid fällt nun aus, da es kaum wasserlöslich ist. Oder bildet sich ein Kupferkomplex bei dieser Reaktion? Für eine nette und hilfreiche Antwort gibt es wie immer ein Kompliment. Gruß Salzforscher

Hab am am Donnerstag meine aller letzte Prüfung im Bachelor im Fach Chemie.

Es geht um Komplexchemie. Hab eigentlich alles soweit verstanden doch leider verstehe ich nicht warum einige liganden eine gute pi hinbindung machen und andere eine gute pi Rückbindung. Und vor allem verstehe nicht warum nh3 noch ein ein reiner sigma donator ist.

Bin für jede Hilfe sehr dankbar.

Laut meinem Tafelwerk und einer Klausurfrage ist Hexacyanoferrat(3) stabiler als Hexacyanoferrat(2).

Da aber nach der Elektronenkonfiguration das Eisen im Hexacyanoferrat(2) den Edelgaszustand erreicht (Eisen 8 Valenzelektronen - 2 Elektronen (Ladung) + 12 Elektronen (Liganden) = 18 Valenzelektronen --> Krypton), im Hexacyanoferrat(3) aber nur den Halogenzustand müsste doch Hexacyanoferrat(2) stabiler sein?

Google hat mir auch nur Erklärungen geliefert, dass Hexacyanoferrat(2) stabiler ist :( Nach dem Tafelwerk besitzt Hexacyanoferrat(3) eine Stabilität von lg K = 44 und Hexacyanoferrat(2) eine Stabilität von lg K = 37

Hallo, wenn ich jetzt Komplexe zeichne. Wie kann ich dann die Ladung bestimmen? Also ich möchte die Ladung aus der Summenformel auch in der Strukturformeln darstellen.... Mir fällt das schwer und ich blicke nicht so durch, kann mir jemand bitte helfen? Also ich habe es mal probiert.. aber bei dem Komplex ganz rechts finde ich keine Lösung... Man hat hat 6 Wassermoleküle, die schon je eine positive Ladung mitbringen, dann fehlt dem Co noch 3 Elektronen .. das heißt der wäre ja auch 3+......

Danke danke Danke

"Durchführung:

In zwei Reagenzgläser jeweils 20 ml 0,05-molare Eisen(III)chlorid-Lösung füllen. Zur Lösung in einem Glas einige Tropfen verdünnter Kupfersulfat-Lösung geben. Nun jeweils 20 ml 0,1-molare Thiosulfat-Lösung zugeben. Es tritt in beiden Gläsern zunächst eine rotviolette Färbung auf, die bei der kupferhaltigen Lösung sofort wieder verschwindet. Bei der kupferfreien Lösung erfolgt die Entfärbung erst nach ½ - 1 Minute"

Ich soll nun den genauen Effekt von Kupfersulfat als Katalysator erklären.

Kupfer wirkt hier als Katalysator und beschleunigt die Reaktion ... wie genau kann ich den Effekt weiter erklären?

Danke

Hallo, beider dieser Komplexe sind stabil. Jedoch steht in meinem Buch, dass der rechte Komplex stabiler ist, da er echte Ladungen enthält. Was diese sind, wird leider nicht erklärt.

Ich habe eine organische Verbindung, die leicht bräunlich ist. Da die Verunreinigung Probleme in meiner Reaktion macht, möchte ich rausfinden was es ist. Die Verunreinigung lässt sich durch einen Silicaplug leicht abtrennen. Die Aufreinigung ist hier nicht das Problem.

Ich vermute Iod als Verunreinigung aber dementsprechend in ziemlich geringen mengen (z.B. 2 massenprozent) da ich nicht viel davon habe würde ich nur 10 mg der Substanz verwenden, das wären bei der obigen Annahmen dann nur 0.16 µmol. Kann man das noch mit der Iodprobe nachweisen? Und wen ja, wie viel Kaliumiodid und wie viel Stärke wären in dem Fall nötig?

PS: Die Organische Verbindung enthält keine Aldehydgruppen

Also weißes Kupfersulfat (CuSO4) kann ja in Wasser gelöst werden, bzw. gibt es auch eine blaue Form, das Kupfersulfat-Pentahydrat (CuSO4 * H2O), welches in einer kristsallwasserhaltigen Struktur kristallisiert.

Aufgrund der Jahn-Teller-Verzerrung müsste das Cu2+ in Lösung daher eigentlich quadratisch-planer von H2O koordiniert werden und dann ist noch ein H2O an das Sulfat-Gegenion gebunden oder? Also analog zu den anderen Vitriolen?

Lieben Dank im Voraus!

Man möchte eine Lösung von Ca2+ im Wasser vorbereiten, hat aber nur das wenig löslichen Salz CaF2 zur Verfügung. Nachdem 0.1 M Natrium-EDTA hinzugefügt werden, sind insgesamt 0.0976 M Calcium (komplexiert und frei) gelöst, und CaF2 (s) bleibt am Boden übrig. Rechnen Sie die Löslichkeitskonstante K des CaF2 aus!

Die Gleichgewichtskonstante der folgenden Komplexierung beträgt Kk = 4.47 *10^10 M^-1:

Ca2+ + (EDTA)4- --><-- [Ca(EDTA)]

Vielen Dank im Voraus!

Guten Abend,

Wie unterscheidet man zwischen harten und weichen Metallionen? Beziehungsweise zwischen harten und weichen Donoratomen?

Steht das irgendwie im Zusammenhang mit der Spektrochemischen Reihe der Liganden und Metallionen?

Vielen Dank für eure Hilfe!

Das Cyanid-Ion hat ja zwei freie Elektronenpaare. Eines am Stickstoffatom und das andere am Kohlenstoffatom. Woher weiß ich denn jetzt, welches der beiden Atome sein Elektronenpaar ans Zentralteilchen ausklappt und somit das "Haftatom" ist. Gibt es dafür eine allgemeine Regel?

Hey zusammen Kann mir jemand erklären wie ich herausfinden kann, wie viele Liganden ein Zentralatom binden kann? Ich dachte, dass man es mit "Anzahl fehlende Elektronen bis volle Valenzschale/2" bestimmen kann, jedoch sah ich ein beispiel mit Fe(III) welches sechs Liganden hat obwohl ihm nur 10 Elektronen bis zur vollen Valenzschale fehlen. Wäre es Fe(II) würde es aufgrund der Ladung wieder Sinn ergeben, jedoch nicht mit F(III). Kann mir jemand weiterhelfen?

Im Tanabe-Sugano-Diagramm https://de.wikipedia.org/wiki/Tanabe-Sugano-Diagramm#/media/File:D5_Tanabe-Sugano_diagram.png

wird der Grundzustand von [Mn(H2O)6]2+ als (6)A1 beschrieben.

Ich dachte, dass sich die Orbitale von Komplexen im oktaedrischen Ligandenfeld nur in e2g und tg aufspalten?

Was bedeutet nun also A?

https://de.wikipedia.org/wiki/Tanabe-Sugano-Diagramm

Hallo,

undzwar habe ich festgestellt, dass Kaliumpermanganat und Kaliumhexacyanoferrat (||) miteinander reagieren. Die Kaliumpermanganatlösung wird entfärbt und es entsteht schon in geringsten Konzentrationen eine kräftig gelbe Lösung, wobei Mangandioxid (Braunstein) ausfällt. Nach dem Eindampfen bleibt ein gelbes Pulver zurück, welches sich sowohl in Wasser als auch in Alkohol löst (ist aber kein Kaliumhexacyanoferrat). Beim Eindampfen verflüchtigt sich kein Gas, das sauer oder basisch reagiert. Die Reaktion verläuft sehr farbenfroh, da sich die Farbe über blau, rot, grün bis nach gelb verfärbt. Im Internet habe ich dazu nichts gefunden. Es wäre sehr hilfreich, wenn jemand weiß, was das Reaktionsprodukt ist und eine Reaktionsgleichung aufstellen kann.

Folgende Aufgabe stellt mich gerade vor ein Rätsel:

Der Komplex [W(CO)2Cp2] folgt der 18-Elektronen-Regel. Wieso ist dies zu erwarten und geben Sie einen Strukturvorschlag.

Wenn ich nun jedoch zusammenrechne komme ich auf folgendes: W: 6e CO: 22 e Cp: 25 e

Das sind bei mir jedoch 20 Elektronen.

Hallo ,ich möchte gerne wissen ob der Komplex

[Ni(H2O)6]^2+

Die 18 Elektronenregel erfüllt

Ich hatte 20 Valenzelektronen gezählt

Ni (^2+)=8VE

6*H2O=6×2VE=12VE

Vielen Dank für eure Hilfe

Was ist bei folgendem Übergangsmetallkomplex die Oxidationsstufe von Kobalt:

[Co(CO3)(NO)]

CO3 ist ja -2, allerdings weiß ich nicht, was die Oxidationszahl von NO in diesem Fall ist, da es sowohl NO+ als auch NO- agieren kann.

Dankeschön für jede Hilfe!

Moin. Kupfersulfat-Pentahydrat besteht ja aus der inneren Sphäre also dem Komplex aus dem Kupfer-Ion und den daran koordinierenden 4 Wassermolekülen und der äußeren Sphäre mit dem Sulfat-Ion als Gegen-Ion und einem weiteren Wassermolekül. Aber wie ist das andere Wassermolekül in dem Hydrat gebunden? An dem Sulfat-Ion? Würde es in Lösung nicht einfach davon diffundieren?

Es gibt 3 Arten der koordinativen Bindung, die Komplexbildung am Elektronendonator, Komplexbildung am Elektronendonatorakzeptor und Komplexbildung am Elektronenakzeptor, was unterscheidet die koordinative Bindung dann von kovalenter und ionischer Bindung?

Der Hollemann schreibt dazu sogar noch zusätzlich das es dort im Grunde keinen Unterschied gibt, wozu gibt es dann überhaupt dieses Konzept?

In anderen Quellen finde ich die Erklärung das sich koordinative Bindungen nur auf solche beziehen, wo das Elektronenpaar von einem einzelnen Atom (Donator) stammt, doch der Hollemann (dem ich normalerweise viel Vertrauen schenke) schreibt sogar:

Koordinationsbindung kann dabei formal hälftig von Z und L stammen.

Die anderen beiden Fälle (ganz von L oder Z) stimmen ja mit der bekannten Definition von koordinativen Bindungen überein...

(Eine solche Bindung besteht, wenn in einer Elektronenpaarbindung die Bindungselektronen von nur einem der beiden Bindungspartner stammen. - https://www.wikiwand.com/de/Koordinative_Bindung)

In einer Übung zur Komplexchemie heißt es:

Zeichenen Sie jeweils Cyanat-Ion-Komplexe mit Me^2+ und Me^3+. Begründen sie die Wahl der Geometrie!

Aber welchen Einfluss hat die Ladung des Zentralteilchens denn bitte auf die Geometrie? Ein Cu^2+ Komplex ist doch meist quadratisch planar, ein Fe^2+ Komplex oktaedrisch und ein Fe^3+-Komplex ebenfalls oktaedrisch ...

oder verstehe ich hier was falsch?

LG und Danke schonmal :)

Um Nickel nachzuweisen reagieren Nickel(||)-Ionen mit Dimethylglyoxim zu dem Produkt, welches im anhängenden Bild zu sehen ist. Aber warum gehen von manchen N-Atomen zum zentralen Nickel-Atom in der Strukturformel gestrichelte Linien aus und von manchen nicht? Ich bin davon ausgegangen, dass alle N-Atome die gleiche Bindung zum Nickel-Atom eingehen, wodurch ja auch alle Linien gleich aussehen würden.

Dass die gestrichelten Linien zwischen den O und H-Atomen Wasserstoffbrückenbindungen bedeuten verstehe ich, aber was haben sie dann hier zwischen Nickel und Stickstoff zu bedeuten und warum ist es nur bei manchen

N-Atomen so?

in der 2. Zeile ist mir nicht ganz ersichtlich, warum hier Mn d^0 hat, normalerweise hat Mn doch die Konfiguration [Ar] 4s^2 3d^5?

Ich hab grad probleme bei der auswertung eines experimentes...

das ganze Experiment zu erklären mit allen Lösungen, Niederschlägen, Komplexen & Vefahren wär glaub ich ein wenig zu lang... deswegen frag ich zu einen Teilschritt

Undzwar ist es möglich wenn man

ZnSO4 + NH3 miteinander mischt und ZENTRIFUGIERT

als Komplex [Zn(NH3)4]^2+ (Tetraamminzink(ii)-Ion)und als Niederschlag SO4^2- (Sulfatrestion) ensteht? also so richtig vorliegt...

eigentlich ja nicht denn wieso sollten feste Verbindungen nur weil es zentrifugiert wird zu "stabilen" (Komplex-)Ionen werden?

man könnte es zwar ausgleichen mit 2 ZnSO4, da würden ungeladene Komplexe/Moleküle entstehen... jedoch würden das dann in späteren Schritten kein Sinn mehr machen von der Atomzusammensetzung

(hoffentlich ist ChemLuis online)

In der Komplexchemie habe ich von schwach-koordinierenden Anionen gelernt, die z. B. eingesetzt werden um positiv geladene Komplexkationen außerhalb der Gasphase stabil zu halten. Die negative Ladung der Anionen befindet sich in ihrem Zentrum und wird durch abstehende (neutrale) Substituenten quasi abgeschirmt. Aber wenn das Äußere sozusagen nichts mehr von der Ladung der Anionen mitbekommt, wie eignen sie dich dann als Gegenion? Sollten sich solche Anionen dann nicht eher wie neutrale Moleküle verhalten? Wie kann sich in solchen Verbindungen dann trotzdem ein Kristallgitter ausbilden?

Was sind alles Faktoren der Austauschrate?

Sicher schon mal die Ladung die nach rechts steigt.

Wie weit hängt es auch mit der Grösse zusammen? Stossen sich die liganden bei den kleinen Metallzentren mehr ab?

Was sind weitere Faktoren da viele ja nicht rein nach diesen Faktoren zuzuordnen sind?

Danke :)