Säuren und Basen – die besten Beiträge

Kann man Kaisernatron (Natrium hydrogencarbonat) verwenden um die Leitfähigkeit von Wasser bei einer Elektrolyse verwenden ohne das nach der Redoxreaktion Giftstoffe entstehen?

Kann man normales Natron aus dem Supermarkt verwenden um die Leitungsfähigkeit von Wasser in einer Elektrolysezelle zu erhöhen und entstehen dabei Giftstoffe?

Außerdem sollen bei der Elektrolyse keine giftigen Stoffe wie Chlorgas entstehen

Ich möchte nicht Backpulver oder Salz verwenden da so Chlorgas entsteht. Was ist das sicherste Material um die Leitfähigkeit von Wasser zu erhöhen?

Sagen wir wir haben den POH-Wert für eine Base in Form von A(OH)2 <=> A2+ + 2OH-

gegeben. Aus dem gegebenen POH wert muss man jetzt die Konzentration berrechnen. Gibt es da eine Formel für, denn ich bin mir nicht sicher ob ich meine Aufgabe richtig gerechnet habe.

Wenn sich da jemand auskennt wäre es sehr nett, wenn ihr mir helft, damit ich mir sicherer sein kann das ich meine Aufgabe richtig gelöst habe.

LG Ingro

Ich habe hier eine Titrationskurve und verstehe nicht wie ich den pH Wert am Punkt b bestimmen kann? b würde doch dem pKS entsprechen bzw ist im Pufferbereich? Wenn ich mit nicht täusche ist HCl eine starke Säure.

c=7.0 weil starke Säure

a=pH von HCl = 0.5

Hätte ich behauptet. :)

Moin, ich habe eine kaputte Autobatterie weggetragen und als ich diese abgelegt habe (Betonboden) ist mir Flüssigkeit um ihr herum aufgefallen (knisternd weiß, Riss in einer Zelle)

Ich weiß nicht ob ich etwas auf meine Arbeitshose abbekommen habe aber falls schon, geht die Säure durch waschen in der Waschmaschine raus? Und wie entferne Ich die Säure vom Betonboden?

Hallo Chemieprofis.

Koennt ihr mir bei der Aufgabe helfen;

Bestimme den Dissoziationsgrad in Prozent von Propansäure für eine Konzentration von 0,25 mol/l und einem pks von 4,87.
Ich habe 0,7 Prozent raus. Ich weiß nicht ob das richtig ist und dies regt mich bisschen auf. Fuer die unter euch den es leicht fällt, könnt ihr mir bitte helfen?

Danke

bitte jemand

Servus will wissen wie man schwefelsäure und salpetersäure selbst herstellt nur mit zuganglichen sachen für jederman und was man dafür braucht.

frage wegen einer schul präsentation liebe grüße

Welche der folgenden Teilchen können a) oxidierend und b) reduzierend wirken?

Zn²⁺

H⁺

Li

Mg

Cl^-

Cl₂

Cu

Ag⁺

Au³⁺

Kann mir jemand helfen und dies begründen? Woher weiß man das?

Kann mir das jemand erklären?

Hallo, wir sollen nächste Woche einen steckbrief schreiben über die Salzsäure. Ich finde nichts dazu. Reaktion in Wasser (Reaktionsgleichung der Ionenbilung)

dankeschön für alle die mir helfen können:)

Sie haben zwei Salpetersäure-Lösungen vorliegen. Eine pHMessung beider Lösungen liefert für die erste Lösung einen pHWert von 0, für die zweite Lösung einen pH-Wert von 5. Sie vermischen je einen Liter beider Lösungen. Wie groß ist der pHWert des resultierenden Gemisches ungefähr? A 0,3 B 0,5 C 1,3 D 2,3 E 2,5

Kann man einfach den Mittelwert nehmen? Sprich 2,5

LG

Hallo,

Leider komme ich bei dieser Aufgabe mich weiter. Vielleicht kann mir jemand helfen.

Gleichgewicht in nicht wässrigem Lösungsmittel: Ameisensäure unterliegt im wasserfreien Zustand der Autoprotolyse nach:

2 HCOOH <---> HCOO- + HCOOH2+

Der Dissoziationsgrad von Ameisensäure soll berechnet werden, wenn das Ionen Produkt (HCOO-) * (HCOOH2+) =10hoch-6 M2 beträgt. Die Dichte der Ameisensäure ist bei 25 C p=1,22 g/cm3.

Danke!

Das Standard-Potential des Redoxpaares 2 H2O / O2 + 4 H+ beträgt E0 = 1.22 V. Welchen Wert nimmt das Redoxpotential ungefähr in 1 molarer Natronlauge an? 0,4 V oder 0,8 V. Ich komme auf 1,22, da der Quotient ja 0 wird..

Hi Leute

Und zwar habe ich diese Gleichung und ich weiß nicht wieso man auf mol/L kommt. Kann mich bitte mal jmd aufklären🙂🥲

Gegeben ist 1 Liter einer Schwefelsäure der Konzentration 1 mol/L. Richtig ist:
A Sie enthält 6×1023 H+ -Ionen.
B Der pH-Wert der Lösung ist 1.
C Durch Zugabe von 1 Liter einer Ammoniak-Lösung der Konzentration 2 mol/L ergibt sich eine schwach saure Ammoniumsulfat-Lösung.
D Die Lösung enthält genau so viel SO4 2− -Ionen wie H+ -Ionen.
E Schwefelsäure und Sulfat bilden ein korrespondierendes Säure-Base-Paar.

Ich würde sagen B und D sind richtig, es muss jedoch nur eine Antwort richtig sein..

Hallo,

ich habe diese Aufgabe zur Titration

Ich verstehe hier nicht wie man auf den Äquivalenzpunkt kommt. Weil den Äquivalenzpunkt berechnet man ja cxV=n.

Zum Beispiel wäre der Äquivalenzpunkt bei folgenden Beispiel: "10ml Essigsäure mit der Konzentration 0,1 mol/l werden mit 0,1 mol/l Natronlauge titriert"

--> cxV= 0,1 mol/l x 10ml = 1, d.h ÄP= 1 oder?

Aber wie lese ich den Äquivalenzpunkt an der Titrationskurve ab? :)

Hi, kann mir jemand helfen bei folgender Aufgabe? Man soll anhand der 3 Molekülstrukturen von Cyanidin ( Cyanidin mit 4 OH Gruppen, Cyanidin-Kation mit 5 OH-Gruppen und Cyanidin-Anion mit 3 OH-Gruppen) mit zusammenhang des chemischen Gleichgewichts die pH-Werte <3, 6-7 und 8 begründet zuordnen..

Ansatz: Cyanidin-Kation hat pH-Wert <3, da die Konz. der H3O+ Ionen überwiegt. Wenn die Konz. der H3O+ auf Eduktseite hoch ist, versucht das System nach dem Prinzip vom Kleinsten Zwang das Gleichgewicht zwischenruf seite der anionischen Form zu verschieben..? Stimmt das so zuerst? wie schreibt man das für die anderen??