Ph-Wert – die besten Beiträge

Ein Liter einer 0,1 molaren Eisen-II-Lösung (pH = 1) wird mit einer Permanganat Maßlösung titriert.

E0(MnO4-/Mn2+) = + 1,52 V. E0(Fe2+/Fe3+) = + 0,77 V

Volumenveränderungen sind nicht zu berücksichtigen!

a) Stellen Sie die Teilgleichungen und die gesamt Ionengleichung auf. Geben Sie Oxidationszahlen an!

b) Bei welchem Redoxpotential wird der Umschlag sichtbar, wenn 1x10-5 mol/l Permanganat Überschuss gerade zu erkennen sind?

c) Welchem Titrationsgrad entspricht der erkennbare Umschlagspunkt?

a) redox: MnO4- +5Fe2+ +8H+ —> Mn2+ 5Fe3+ +4H2O

b) E= 1,52 -0,059/5•log(10^-5/1)-0,059 •8/5•1= 1,367 habe ich raus. Ist das richtig

Und wie löst man c ?

Ich habe mich gefragt, warum Säuren Kunststoffe angreifen, in denen die Kohlenstoffatome mit Wasserstoffatomen verbunden sind (wie Polyethylen). Wenn man diese Wasserstoffatome durch Fluoratome ersetzt, wie bei PFA (Perfluoroalkoxy), passiert dies nicht und die Säure kann nicht mit PFA reagieren. Warum ist das so und was genau macht eine Säure, wenn sie etwas angreift? Ich habe gehört, dass Säuren Wasser oder Wasserstoffatome entziehen, aber ich bin mir nicht sicher ob das stimmt.

Kann mir jemand dieses COO am ende des Fettsäure-rests erklären? Da es eint Fettsäurerest ist, dachte ich dass die COOH gruppe nicht beachtet wird? Aber da steht COO?

hey, ich schreibe grad einen wissenschaftlichen bericht und bräuchte hilfe dabei.

es geht um die titration von essigsäure und NaOH. die essigsäure hat ein volumen von 20 ml und eine konzentration von 0.07 mol/ liter. NaOH hat eine konzentration von 0.1 mol pro liter oder auch 0.00005 mol pro 0.5 ml.

wie kann ich nun die einzelnen ph werte berechnen bei zugabe von immer 0.5 ml NaOH ???

der erste ph wert sollte bei 2.91 sein

Kann mir jemand helfen, bitte?

Begründung: Das Molekül ist positiv, weil der pH Wert unter dem IEP liegt.

Wäre das so korrekt? Danke

4. 50 ml Schwefelsäure (H2SO4) unbekannter Konzentration werden mit 25 ml Natronlauge
(NaOH, c = 0,1 mol/l) titriert.

Berechne die Konzentration der Schwefelsäure (6 BE).

Ich kam letztendlich auf 0,1mol/L. Ist das richtig ?

Danke im voraus

Oder umgekehrt: Haben sauer schmeckende Lebensmittel immer einen niedrigen pH Wert?

Oder beeinflussen sich Geschmack und pH Wert nicht?

Was genau passiert am isoelektrischen Punkt pH-Wert 5,2 mit Proteinen? Bitte einfach erklärt^^

Was genau passiert zwischen pH 5,3 und 5,2? Macht es einen Unterschied, wenn der isoelektrische Punkt nicht erreicht wird? Oder mit 5,0 pH unterschritten wird?

Zum Beispiel bezogen auf die Haltbarkeit des späteren Produkts etc.

Kann man in die Henderson hasselbalch Gleichung sowohl Stoffmenge als auch konzantration einsetzen? In diesem log mein ich.

weil ich hab so eine Aufgabe mit konzentrationen .. aber zu den konzentrationen ist jeweilige Liter angegeben. Und wenn ich die mal nehme kommt am Ende nur mol raus.. weil ich kann ja nicht einfach so die konzentration einsetzen wenn ich das dazugehörige Volumen habe

HA + H2O <-> H3O+ + A-

(Schwache Säure)

Hier wird die Gleichgewichtskonstante als

K_d = (a_H3O+ * a_A-)/ (a_HA)

genommen. Soweit ich verstanden habe wird die Aktivität von Wasser a_H2O als 1 angenommen und somit nicht mit einbezogen.

Dazu habe ich jetzt 2 Fragen:

1. Ausgehend von a = c * f mit f als Aktivitätskoeffizienten und c = 55.5 mol/L, lese ich oft, dass auch der Aktivitätskoeffizient von Wasser 1 ist, doch dann müsste ja die Aktivität von Wasser 55.5 mol/L * 1 = 55.5 mol/L sein?

2. Wenn ich die Dissoziationskonstante über die Konzentrationen definiere, kann ich auch [H2O] weglassen, dieses Mal mit der begründung, dass die Konzentration immer konstant bei 55.5 mol/L bleibt und somit in die Konstante mit einbezogen werden kann, K_d wird dann zur Säuredissoziationskonstante K_s. Doch das ist dann ja ein anderer Zahlenwert als k_d?? Ich bin verwirrt, Hilfe.

5.15 g HCIO4 werden zu 0.250 L einer 0.150 M HCIO4- Lösung gegeben. Wie groß ist der pH Wert der resultierenden Lösung ?

Wenn nach der Titration einer schwachen Säure nach Erreichen des Äquivalenzpunkts OH- Ionen übrig bleiben, dann bedeutet das doch, dass man mehr Moleküle der starken Base hinzugegeben hat, als ursprünglich schwache Säuremoleküle in der Lösung waren? wie will man so die Konz. der schwachen Säure ermitteln

Hallo 🙋‍♀️

Warum wurde die Konzentration hier verdoppelt. Ich verstehe, dass wir hier 2 OH- Ionen haben aber bei der Konzentration von Ca(OH)2= 0,0005 ist die Konzentration von 2 OH- Ionen stets geschrieben und nicht nur eine. In der Aufgabe ist die also die Konzentration von 2 erwähnt.Es steht also schon als 2 mal OH.

Hier ist die Aufgabe im Buch. (c)

In ein Reagenzglas wird eine leicht saure Kaliumiodid-Lösung eingefüllt und mit Stärkelösung versetzt. Beim Zugeben von Wasserstoffperoxid-Lösung (H2O2) färbt sich diese plötzlich blauschwarz. Das Wasserstoffperoxid soll dabei vereinfacht zu Wasser reagieren!

Ich versteh schon wie man diese komplexe Redoxgleichung aufstellt, allerdings weiß ich nicht, wie man auf die Produkte so kommt...Das Iodid Ion war für mich klar und das H2O2 als Edukte, aber woher kommt man auf die Produkte? Woher weißt ich das Wasserstoffperoxid mit Wasser zu Wasser reagiert?

Welchen pH-Wert kann man durch Verdünnen einer sauren oder alkalischen Lösung höchstens erreichen?Laut meinem wissenstand wäre das der pH-Wert sieben,sicher bin ich mir aber nicht.Kann mir jemand weiterhelfen?
liebe grüße

Welche konzentration hat die ausgangslösung, wenn die eingewogene Menge (30 g Harnstoff) in 250 mL Wasser gelöst wird.

Moin!

Ich bin auf der Suche nach einem nicht all zu teuren ph Controller, der das Wasser nur mit ph- versorgen muss.

Dies Soll aber über eine Flüssigkeit und nicht über co2 passieren.

Kann jemand was empfehlen?

Lg

Kurz vorweg: Ich bin Ingenieur-Doktorand, aber kein Chemiker.

Ich habe zu einem bestimmten Zweck einen bestimmten Stoff + destilliertem Wasser mit einer bestimmten Methode behandelt. Ich möchte an dem Stoff eine bestimmte Eigenschaft erzielen. Diese Methode ist in mehreren Veröffentlichungen beschrieben.

Nun habe ich eine Lösung bestehend aus mehreren Glukose-Verbindungen + Wasser. Das Wasser habe ich "diesesmal" mittels Schlenkline (Zum Herabsetzung der Siedetemperatur von Wasser, um mögliche Hydrolyse-Prozesse zu vermeiden) entfernt. Mit einer IR kann ich diese Glukosen nachweisen.

Nun möchte ich den Versuch wiederholen, allerdings muss ich statt dest. Wasser eine Natronlauge verwenden, da das gem. dieser Veröffentlichung die Effizienz meiner Methode erhöht. Das Problem:

In meiner Lösung wird nun auch NaOH gelöst sein, welches ebenso ausfallen wird, wenn ich die Lösung in der Schlenk-Line abkoche. Ich will aber kein NaOH, noch irgendwelche anderen Salze mit der IR-Methode nachweisen. Also muss ich das NaOH irgendwie aus meiner Lösung bekommen. Aber wie? NaOH + HCL gibt NaCl + H2O. Ich will kein NaCl nachweisen. Das NaOH muss ich irgendwie da rausbekommen.

Chemiker von hier haben vielleicht eine Lösung für mein Problem. Wäre dankbar für gute Antworten und Lösungen.