Löslichkeit – die besten Beiträge

Hallo :D Also "Ähnliches löst sich in Ähnlichem" bedeutet ja einfach, dass sich polares in polarem löst und unpolares in unpolarem. Aber jetz die Frage wann benutzt man was? Z.B schwimmt ja Öl auf Wasser und das sind ja 2 Flüssigkeiten und die lösen sich ja nicht ineinander, weil Wasser polar und Öl unpolar ist. Und wenn man Ethanol in Wasser gibt, löst es sich. Das sind ja zwei "richtige Flüssigkeiten" und keine Ionenlösungen, die man ineinander kippt. Aber was ist, wenn man ein NaCl-Kristall in Wasser gibt? Den Vorgang nennt man ja auch Lösen. In der Schule hätten wir das eher energetisch betrachtet (Formel El = |Eg| - |Eh|) Benutzt man diesen Satz "Ähnliches löst sich in Ähnlichem" also nur bei Flüssigkeiten, die man ineinander löst oder auch, wenn man ein Salz in Wasser löst? Weil ehrlich gesagt wäre es mit dem Satz leichter als mit diesem Energie ausrechnen. Danke :)

obwohl öl eine unpolare verbindung ist und das Bleichmittel (natriunhypochlorid soweit ich weiß) eine polare verbindung ist?

Weil die vergangenen produkte die ich bestellt habe (das waren die von der Marke Mammut und einmal diese Hausmarke von Amazon, die hieß glaube ich Amfit) die waren beide garnicht gut löslich und da hat sich das pulver immer im boden des Shakers abgesetzt und geklebt

Hey, wie würdet ihr kurz die gute Wasserlöslichkeit von Methanal erklären?
Vielen Dank.

Hallo,

Könnte mir bitte jemand bei dieser Aufgabe helfen? Vielen Dank im Voraus.

Berechnen Sie die Löslichkeit von Zink ( in mol/ l) in einer wässrigen Salzsäurelösung ( 500 ml, Ausgangs-pH-Wert = 2,5). Das Standardpotential der Zn/Zn2+ - Elektrode beträgt -0,76 V.

Zwitterionen von Aminosäuren sind in Wasser nicht löslich. Ich habe 2 Begründungen gefunden. Die erste ist, dass es außen neutral ist. Aufgrund von "Ähnliches löst sich in Ähnlichem" lässt es sich schwer in polarem Wasser lösen. Die zweite Begründung ist, dass ionische Wechselwirkungen zwischen den Zwitterionen entstehen, und diese (so habe ich es verstanden) zu stark sind, dass die H- Brücken diese ersetzen können. Habe ich dies richtig verstanden ? Was ich aber nicht verstehe ist, dass warum dann Ionen, welche ja doch dann auch ionische Wechselwirkungen untereinander ausbilden, aber mit Wasser in Lösung gehen können. Wie zum Beispiel Kochsalz. Könnte dies mit jemand erklären, weil im Internet finde ich einfach nichts genaueres dazu.

Hallo!

Ich bin leider komplett überfordert und wäre mega dankbar, wenn mir jemand step for step erklären könnte, wie man mithilfe des Löslichkeitsprodukts die Löslichkeit berechnen kann. Ich kann leider nichts in meinem Chemiebuch nachvollziehen und mein Lehrer ist überzeugt von self-learning…

Ich denke ein Beispiel an einem Salz des Formeltyps AB2 würde mir wirklich helfen :,)

Danke im Voraus!

Ich habe ein arbeitsblatt in Chemie und ich muss darin Lücken ausfüllen, ich komme aber überhaupt nicht weiter und weiß daher nicht was da rein kommen muss. Es wäre super, wenn jemand es weiß und helfen würde. Danke im Voraus!

Was ist der Unterschied zwischen dem Löslichkeitoroduktes und der Sättigungkonzentration? Wird beides gleich berechnet? Und wenn nicht, wie wird die Sättigungkonzentration berechnet?

Reinigungsmittel enthalten oft Säuren, diese dürfen nicht in die Augen gelingen.
Die meisten Reinigungsmittel sind amphiphil, das heißt sie sind in Wasser und fetten löslich. Dürfen also Reinigungsmittel nicht in die Augen gelangen, da sie sich sonst im Wasser lösen könnten und somit ätzend wirken?

In 11 mL RO-Wasser liegt ein Magnesiumsalz vollständig gelöst vor. Zum Ausfällen wird NaOH (c = 0,3 mol/L) zugegeben. Es entsteht ein schwerlöslicher Niederschlag von Magnesiumhydroxid nach folgender Reaktionsgleichung:

Mg2+ + 2 OH- → Mg(OH)2↓

Nach der Zugabe von 43 mL derselben NaOH fällt kein weiteres Mg(OH)2 aus. In der nun vorliegenden Lösung liegt allerdings noch eine OH--Konzentration von 0,005 mol/L vor. Wie viel ppm Mg2+ liegt noch in der Lösung vor in Relation zur gesamten Masse Mg2+ am Anfang?

Was hat das zu bedeuten?

Hallo gemeinsam,

wie schon erwähnt geht es um die Berechnung von einem Löslichkeitsprodukt, wobei ich einige Schwierigkeiten habe. Die Berechnung von Löslichkeit habe ich soweit verstanden, aber wie man das Löslichkeitsprodukt ausrechnet, eher weniger. Hierbei sind meine Notizen

Hallo, ich habe folgende Frage:

Ist es möglich mit den Angaben des elektrischen Standard-Potentials, den pH Wert des Metalls in einer wässrigen Säure und Temperatur die Löslichkeit (in mol/L) auszurechnen? Wenn ja, wie lautet die Formel dazu?

Anfangen wird man ja mit der Nernst-Gleichung müssen (E ausrechnen), aber wie geht es dann weiter?

Die konkrete Fragestellung lautet: Es lösen sich 260 g/mol bei Raumtemperatur an Natriumchlorid. Die relativen Molmassen betragen: 35,5 u für Cl und 23 u für Na.

In welchem Bereich befindet sich das Löslichkeitsprodukt?

Wie ist hier mein Ansatz? ich kann die Molare Masse von Natriumchlorid berechnen und habe die Info, dass sich 260 Gramm pro Mol bei Raumtemperatur lösen. Wie komme ich hierbei auf eine mol / L Angabe?

DHallo,

an die Chemiker: Würdet ihr sagen, dass Halogenalkane hydrophob, also lipophil sind?

Ich habe in meiner Klausur geschrieben, dass die C-Halogen-Bindung zwar polar ist, die C-H-Bindungen jedoch überwiegen und es dementsprechend nicht in Wasser löslich ist.
Ist das jetzt falsch?
Im Internet steht immer etwas anderes. :/

Hallo, ich brauche Hilfe zu folgender Aufgabe, da ich mit diesem Thema Probleme habe.

In einem Becherglas werden 2g PbI2 in 1L Wasser suspendiert. Wie hoch ist die Konzentration an gelösten Blei und Iodidionen? Wie viel PbI2 liegt als Bodenkörper vor? [KL (PbI2)=9,80*10^-9 (mol/l)^3 M(PbI2)= 462.01g/mol. Bitte Schritt für Schritt erklären!

Vielen Dank im Voraus.

Ist die Löslichkeit von Feststoffen in Wasser abhängig von Druck? Wenn ich bei 1 Bar bei 50˚C Zucker in Wasser löse, kann ich die gleiche Menge bei niedriger Temperatur lösen mit weniger Luftdruck? Die Moleküle haben schließlich einen größeren Abstand zueinander.

was steckt dahinter?

Hallo Leute, ich habe ein paar Fragen zu denen ich nichts im Internet finden konnte. Wenn man eine Lösung aus einem Salz und Wasser erhitzt nimmt die Löslichkeit in den meisten Fällen zu. Auch könnte ich herausfinden das die Löslichkeit nur bei einem endothermen Lösungsvorgang zunimmt. Aber warum nimmt die Löslichkeit bei einer endothermen Reaktion zu und welchen Einfluss hat die Temperatur der der Lösung darauf? Danke schon im voraus