Enthalpie – die besten Beiträge

Wenn ich die Reaktionsenthalpie und die Reaktionsentropie habe. Und die Aufgabe wäre das ich die Temperatur T berechnen soll ab der eine Reaktion freiwillig abläuft.

Wie müsste ich dort vorgehen? Vielleicht nach T umstellen?

Moin! Ich musste mich in der Frage kurz fassen, damit auch möglichst viele diese lesen. Also:

Ich frage mich, wie viel Energie freigesetzt wird, wenn ich 626mg Pentan mit 429mg Sauerstoff mische und verbrenne? (Redoxreaktion)

Reaktionsgleichung: 2 C5H12 + 8 O2 -> 5 CO2 + 6 H2O

Ich kriege es selbst nicht hin, das Ganze mit Reaktionsenthalpien zu berechnen und freue mich auf jede Antwort!

Delta rH ist ja gleich q.

gibt es einen unterschied zwischen delta rHm und delta rH

Ich weiß jetzt wie man die molare Reaktionsenthalpie von Stoffen berechnet. Einfach die molaren Standard-Reaktionsenthalpien aus dem Tafelwerken von den Produkten mit den molaren Standard-Reaktionsenthalpien der Edukte subtrahieren. Aber was ist jetzt die Reaktionsenthalpie (ohne molar)? Und wie berechnet man die?

Hallo,

Wie gehe ich bei dieser Aufgabe vor? Bei (a) kann man die Volumenarbeit da berechnen, weil H2O ja kein Gas ist. Ich komme nicht weiter und würde mich über Hilfe freuen.

Danke

Moin. Ich habe nun in Tabellen gesehen, dass es negative Entropiewerte gibt wie beispielsweise für Octan in der Gasphase oder viele Salze, sogar in Lösung. Warum ist das so. Muss nicht jeder Entropiewert bei 0 Kelvin bei 0 sein? Demnach würden die Entropiewerte bei verringerter Temperatur steigen. Aber wie und warum? Ich verstehe es nicht, ich dachte es gibt nur positive Entropiewerte!!!

In 50 ml Wasser werden 1, 00 g Natriumhydroxid gelöst. Die Temperatur

steigt um 5, 0 K.

a) Welche Temperaturänderung ist zu erwarten, wenn man 1 mol Natriumhydroxid in 500 ml Wasser löst?

b) Berechnen Sie die Reaktionswärme für das Lösen von 1 mol Natriumhydroxid.

Formel für die Reaktionswärme lautet: Qr = Cp (Wasser) * m (Wasser) * △T

Das als Sicherheitssprengstoff verwendete Ammoniumnitrat zerfällt explosionsartig in Stickstoff, Wasserdampf und Sauerstoff.

a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung

b) Berechnen Sie die Volumenarbeit dieser Reaktion für 1 mol

(p = 1013 hPa und T = 298 K)

Kann mir das jemand bitte erklären? Vielen Dank im Voraus.

Hallo, ich hätte eine kurze Frage zum Thema Schmelzenthalpie.

Welche Einheit kommt am Ende raus? Meine Recherche hat ergeben, dass Wasser eine Schmelzenthalphie von 6 [kJ/mol] haben sollte.

Am Ende sollte ich auf 6 [kJ/mol] kommen doch welche Einheit kommt raus? Wie kann ich mein Ergebnis in [kJ/mol] umrechnen?

Dort kommt 10^6 raus. Vielen Dank für die Tipps!

Wenn ich beispielsweise

nehme und dann vor jedes Element den Koeffizienten "2" setze, verdoppelt sich dann auch die Enthalpie - wird also zu - 572 kJ/mol? Obwohl dies in jenem Video (15) Satz von Hess: Übungsbeispiel 2, eine Gleichung wird umgedreht - YouTube behauptet wird, leuchtet mir das nicht ein. Die kJ sind ja pro Mol, also einer bestimmten Stoffmenge ... Danke schon mal für eure Erklärungen :-)

Hey,

die Enthalpie von der Gleichung unten lautet -18 kJ/mol

CH4 + Cl• -> •CH3+HCl

(• ist Radikal)

erklärt bitte wie man darauf kommt? ich weiß, dass man produkt minus edukte machen muss aber ich verstehe trotzdem nicht , was ich falsch mache :(

Anbei habe ich ein aufgeschriebenes Beispiel. Jedoch verstehe ich nicht wie man auf die Reaktionsgleichung kommt. Denn die in der Aufgabe erwähnte CUSO4 Lösung ist doch gar nicht in der Gleichung und stattdessen nur ein Cu.

Geht es nur darum, in der Berechnung eines Heizwertes, die Kalorimeterkonstante dazuzurechnen oder muss man andere Werte nehmen. Bei einem normalen Kalorimeter benutzt man ja die spezifische Wärmekapazität von Wasser. In einem Bombenkalorimeter berührt der Stoff aber nicht direkt das Wasser. Soll man dann die spezifische Wärmekapazität von Sauerstoff unter konstantem Druck verwenden?

Ich verstehe den Unterschied zwischen Berechnungen eines normalen Kalorimeters und eines Bombenkalorimeters nicht.

Vielen Dank für hilfreiche Antworten

Ich bin am Verzweifeln...Egal in welchen Büchern oder Webseiten ich schaue, ich finde nur irgendwas von Entropie ist gleich Wärmemenge durch absolute Temperatur...am besten fangen wir gar nicht erst mit der Entropiebilanz an oder was da noch alles kommt. Ich verstehe die eigentlich einfache Formel nicht. Was sagt der Zahlenwert der Entropie aus? Was bedeutet wenn ein Stoff ein Zahlenwert von 3J/Kmol hat? Bedeutet es, dass er 3 J pro Mol pro Kelvin an Entropie gewinnt oder sind das alles nur relative Zahlen? Ich verstehe einfach nicht wie sich die Entropie berechnet. Ich hoffe jemand kann mir helfen, denn bis jetzt konnte dies keine einzige Webseite.

Hi, warum ist die Einheit bei der Entropie J/K bzw. J/K * mol und bei der Enthalpie KJ?

Was ist da der Unterschied? Wenn ich nach Gibbs-Helmholz die Änderung der freien Enthalpie ausrechnen soll, wie mache ich das dann mit zwei verschiedenen Einheiten?

LG

Hallo! Ich weiß an sich, wie man die Standardbildungsenthalpie berechnet.

Mein Problem: Woher weiß ich, um welchen Aggregatzustand es sich handelt?

bspw. habe ich gegeben: 2 Na + 2 H2O —> 2 NaOH + H2

Sind Na und H2O nun fest, flüssig oder gasförmig? Woran erkenne ich das? Und wenn ich es nicht erkennen kann, wie entscheide ich bestenfalls?

Hallo,

das ist jetzt eine sehr umfangreiche Frage, aber kann mir bitte jemand die einzelnen Begriffe und den Zusammenhang zwischen Entropie, Enthalpie, Reaktionsentropie, freie Reaktionsenthalpie erklären?

Komme da grade sehr durcheinander und auf den Vorlesungsfolien ist das nicht gut bzw. gar nicht erklärt.

LG

Hallo, kann mir bitte jemand den Unterschied zwischen der Standardverbrennnungsenthalpie von Ethan und Ethanol erklären?

Wir haben diese Formel : Delta (H) = Delta (U) + p. Delta(V)

In einem offenen Gefäß:

Wenn Delta(U) < 0 und p.Delta(V) > 0 ( exothermische Reaktion), dann Delta (H) < 0 und der Betrag von Delta( H) ist kleiner als der Betrag von Deltal(U).

Was wäre aber dann, wenn Delta(U) > 0 ist? Ist Delta(H) größer als Delta(U) ? Bzw. ist die Volumenarbeit ( p.Delta(V)) > 0 oder < 0 oder = 0 ?

Wenn die Volumenarbeit > 0 ist , heißt das etwa , dass der Betrag von Delta (H) größer als der Betrag von Delta(U) ? Wie kann das sein? Woher kommt diese Extraenergie?

Es sollte eigentlich -1020 rauskommen. Ich verstehe nicht was ich falsch gemacht habe. Ich würde mich über jede Antwort freuen.LG