Enthalpie berechnen?
Hey,
die Enthalpie von der Gleichung unten lautet -18 kJ/mol
CH4 + Cl• -> •CH3+HCl
(• ist Radikal)
erklärt bitte wie man darauf kommt? ich weiß, dass man produkt minus edukte machen muss aber ich verstehe trotzdem nicht , was ich falsch mache :(
3 Antworten
Das wurde experimentell berechnet. Wenn man die Werte einiger Verbindungen kennt, kann man auf die Enthalpiewerte der einzelnen Bindungen schließen.
(Wenn du das meinst...)
Bindungsenergie H-Cl (Bindung wird geformt. exotherm
Bindungsenergie C-H (Bindung muss gebrochen werden)
Die aufzuwendende Energie wird von der gewonnenen Energie abgezogen.
Die Differenz ist die Reaktionsenthalpie.
ich kann leider kein Foto von dem Blatt hochladen, aber es müssen kJ/mol bei jeder Gleichung rauskommen
z.B der Wert der Standardbildungsenthalpie für CH4 (Methan) ist -75. Für die anderen Elemente gibts auch in jedem Chemiebuch, aber wie man letztendlich auf -18 kommt, ist mir unklar
CH4 = - 74kJ
HCl = -92kJ
Vorzeichen beim Methan umkehren - fertig
und was ist mit restlichen Cl und CH3? Ich habe den mit in die Rechnung genommen, vielleicht deswegen hat es bei mir nicht geklappt?
Ich habe 2 Ketten- und 3 Abbruchsreaktionen und ich muss deren Enthalpie berechnen
Ich glaub, die Werte sind gegeben, aber den Rechnungsweg verstehe ich nicht