Enthalpie – die besten Beiträge

Moin Leute, folgende Aufgabe: "Berechnen Sie die Temperatur, ab der die Zersetzung des Natriumhydrogencarbonats einsetzt." Folgende Überlegung: Damit die Zersetzung einsetzt, die Reaktion also quasi freiwillig verläuft, muss die freie Bildungsenthalpie kleiner als 0 also negativ sein. Es ist gegeben:

 Das sind die Enthalpie und Entropie für die Bildung von Natriumhydrogencarbonat (oder?). Wenn ich das in die GH-Gleichung einsetze und nach T umforme erhalte ich jedoch -9.313K, also eine negative Temperatur. Das macht ja recht wenig Sinn, bedeutet dass einfach, dass die Reaktion bei jeder Temperatur stattfindet oder mache ich einen Denkfehler? Habe solche Aufgaben leider lange nicht mehr geübt

Ich komm nicht klar

Hallo Leute,
meine Partnerin und ich haben große Schwierigkeiten Punkt a) zu berechnen.
Wir haben doch 2,2g vom Gemisch, bildet sich denn nicht auch 2,2g FeS ?
Kann uns da bitte jemand weiterhelfen ?
—> Aufgabe und unsere bisherige Lösung seht ihr auf den Fotos 😊
LG

Mir liegt folgende Rechnung vor, zur Bestimmung einer Reaktionswärme:

Also, warum einmal mit Ck und einmal ohne? Der Ausgang ist doch Q = -Q, also das selbe nur mit "-"

2. Das rote hat oben ein "-".

3. Ich will ja die Reaktionswärme bestimmen, warum rechne ich dann die Wärmekapazität des Kalorimeters aus? Ich könnte doch einfach die grüne Formel nutzen.

Hallo, Auch nach der Erklärung meines Chemielehrers verstehe ich den Unterschied zwischen Bindungs- und Bildungsenthalpie immer noch nicht. Kann mir das vielleicht wer etwas leichter verständlich erklären? (;

Berechnen Sie die molare Standard-Reaktionsenthalpie für folgende Reaktion:
4g Natriumhydroxid werden in 50 ml Wasser gelöst. Zu dieser Lösung gibt man 50 ml Salzsäure mit c = 2 mol * l^(-1).

Kann mir das mal bitte vorrechnen, ich verstehe das echt nicht?

100ml Natronlauge (c=1moll^-1) wurden in einem nach außen isolierten Becherglas mit dem gleichen Volumen Salzsäure (c=1moll^-1) neutralisiert. Die errechnete molare neutralisationsenthalpie beträgt Delta rHm=54 kj/mol

C + 0,5 O₂ -> CO; C + O₂ -> CO₂ ;CO + 0,5 O₂ -> CO₂

Hallo, ich wollte fragen was der Unterschied zwischen Standardbildungsenthalpie und Enthalpieänderung ist, falls es einen gibt. Und wenn ja, wie rechnet man es aus?

Also ich habe mir schon verschiedene Definitionen im Internet angeguckt, aber ich bin einfach zu hohl um den Unterschied und die Art der Berechnung zu verstehen. Ok reaktionsenthalpie zeigt an wie viel Wärme bei einer Reaktion verbraucht oder frei gegeben wird. Aber was sind die beiden anderen Sachen im Unterschied dazu? Und kann mir jemand das mit Beispielen aufgreifen? Danke im voraus:(

Hilfe! Und danke

Wir sind in Chemie gerade bei der Enthalpie von Reaktionen und jetzt stellt sich mir aufgrund eines ABs die Frage, wo 1. der Unterschied zwischen Reaktionsenergie und -enthalpie liegt und 2. wie man beides jeweils berechnet.

Danke schon mal für (hoffentlich) hilfreiche Antworten! ♥

Hallo
Ich lerne in Chemie gerade, wie man die Wärmemenge berechnet und wollte mir dazu jetzt eine Aufgabe aus dem Buch anschauen und sie durch rechen. Einfach um es mal an einer Aufgabe zu versuchen.
Aber ich verstehe es gar nicht und brauch deshalb jetzt eure Hilfe.
Die Aufgabe lautet:
Berechnen sie die Wärmemenge, die bei einer Bildung einer durchschnittlich 10cm dicken Eisschicht auf einem See entsteht (Fläche des Sees: 539km^2, Dichte von Eis: 0,916 g/cm^3)

Bis jetzt hab ich einfach mal die Masse, das Volumen und die Stoffmenge vom Eis berechnet.Wie geht es jetzt weiter?
Ich verstehe einfach nicht, wie ich auf die Formel (H=U+p•V) komme

Wie berechne ich die Reaktionsenthalpie mit Hilfe der Bindungsenergien? Ich weiß, dass Werte für die Bindungen vorgegeben werden und ich darauf achten muss, welche Bindungen gebrochen und welche neu geschlossen werden, aber wie rechne ich mit diesen Werten nun die Enthalpie aus? Gibt es hierfür auch eine Formel? z.B. Endotherm - Exotherm oder so? Oder muss ich die werte in der Reihenfolge wie sie in der Reaktionsgleichung stehen miteinander berechnen? Bitte helft mir :(

Hallo,

ich mache gerade Chemie und bin ein wenig verunsichert. In meinem Buch steht die molare freie Standardbildungsenthalpie(-->ΔBG0m) .

Auf einem meiner Zettel steht aber nur die Freie Enthalpie (Gibbs-Energie, -->ΔrG0m )

Ist das nun dasselbe oder nicht?

was ist der unterschied zwischen Reaktionswärme und Reaktionsethalpie? ist es der dass die Reaktionswärme in einem geschlossenem system vollzogen wird und die Reaktionsenthalpie in einem offenem system?? lg

Welche Gleichung benutzt man wann zur Berechnung der Reaktionsenthalpie wenn man ein Kalorimeter benutzt:

(1) Rkt.Enthalpie = m(wasser) * cp(Wasser) * Temp.veränderung

(2) Rkt.Enthalpie = m(wasser) * cp(Wasser) * Temp.veränderung / n

(1) genau dann, wenn ein einfacher Stoff verbrannt wird im Kalorimeter und (2) wenn eine wässrige Lösung benutzt wird, richtig?

Hey,

wo ist der Unterschied bei den Berechnungen beider Enthalpien? Ich hab das Bsp.:

2Fe + 2O2 --> Fe2O3

Wie kann ich hier jetzt die Bildungsenthalpie ausrechnen, wenn die Bildungsenthalpien für Elemente 0 ist?

Bei der Berechnung der Standardreaktionsenthalpie rechnet man ja bei der Gleichung:

aA + bB --> cC + dD die Enthalpie so aus:

S.Reaktionsenthalpie = [cS.Bildungsenthalpie(C) + dS.Bildungsenthalpie(D)] - [aS.Bildungsenthalpie(A) + bS.Bildungsenthalpie(B)]

für die S.Bildungsenergie gilt doch die gleiche Gleichung oder nciht?

P.S: Das ist keine HA sonder eine Klausurvorbereitung

Wie berechne ich die molare Reaktionsenthalpie folgender Reaktion:

NaOH(s) + H3O+(aq) + Cl-(aq) --> Na+(aq) + Cl-(Aq) + 2H2O(g)

Mein Ansatz war:

Reaktionsenthalpie = Bildungsenthalpie(H2O)*2+ Bildungsenthalpie(Na+) + Bildungsenthalpie(Cl-) - Bildungsenthalpie(NaOH) - Bildungsenthalpie(H30+) - Bildungsenthalpie(Cl-) = 611 - 167 - 484 +426 + 286 +167 = 839

Aber da müsste doch -97 rauskommen (zumindestens nach mienen Aufzeichnungen)

WO ist der Fehler? :X

P.S. Das ist keine Hausaufgabe, sondern eine Übung für die Klausur und die Lösung ist nicht ergooglebar, daher neuer Versuch.

Werte Chemie-Experten,

ich hätte da eine kleine Frage zum Verständnis. Folgende Reaktionsgleichung ist exemplarisch vorgegeben:

2Mg + 02 -> 2MgO

Ich habe, um die molare Reaktionsenthalpie zu ermitteln, die Formel nach Hess benutzt und komme auf -1220 KJ/mol. Hab ich da richtig gerechnet?

Wie würde ich nun die Reaktionsenthalpie für 100kg Magnesium errechnen?

MfG Rusty