Elektrolyse – die besten Beiträge

kann ich aus Leitungswasser oder anderen Wasserquellen wie Flüssen Deuteriumwasser mithilfe von Elektrolyse gewinnen?
Wenn ja, welche Spannung und Stromstärke müsste ich dafür anlegen?

Vier Bilder im Vergleich zu Elektrolyseuren in drei Jahrhunderten mit einer Frage nach der Konstruktion des Trennstreifens.

Bild 1: Im 19. Jahrhundert wurde Elektrolyse einfach über ein Becken gemacht, das einen Trennstreifen hatte und dann wurde eine Anode und eine Kathode in das Becken getaucht. Damals bestanden die Becken aus industriellem Stahl oder Glas und waren sehr groß. Aber woraus bestand der Trennstreifen?

Bild 2: Dann wurde im 20. Jahrhundert der Abstand zwischen Trennung im Becken und der Anode und Kathode minimiert. Demnach wurden die Becken viel kleiner und aus Keramik hergestellt. Aber woraus bestanden die Trennstreifen in der Mitte?

Bild 3: Hierauf wurde dann im 21. Jahrhundert das PEM-Prinzip entwickelt. Proton Exchange Membran. Das ist ein asymmetrischer Aufbau, bei dem die Kathode ausserhalb vom Becken an einer Durchlass-Membran liegt und der Wasserstoff direkt ausserhalb vom Becken erzeugt wird. Was ist der Vorteil hier? Und woraus besteht dieser Trennstreifen in der Mitte?

Bild 4: Beim aktuell diskutierten Kapillarelektrolyseur sind hingegen sowohl Anode als auch Kathode ausserhalb vom Wasserbecken untergebracht. Stattdessen gibt es einen Kapillarschwamm als Trenner in der Mitte, welcher Wasser aus dem Becken über dei Kapillarwirkung saugt, das oberhalb vom Becken aufgespalten. Warum ist das besser als die PEM-Membran? Woraus besteht der Kapillar-Trennstreifen?

Hallo, in diesem Bild rechnet jemand anhand einer einfachen Reaktionsgleichung aus, wie lange es theoretisch dauern würde, alle Stoffe in der Elektrolyse vollständig umzuwandeln. Wie funktioniert das? Kann mir jemand entweder die nötigen Schritte dafür nennen oder Quellen zu Anleitungen schicken?

Danke im Voraus

Mein Gedanke betrifft Wasserstoff betriebene Autos. Mal angenommen wirklich jedes einzelne Fahrzeug würde mit Wasserstoff betrieben werden. Wir lassen jetzt mal außen vor ob das Sinnvoll ist oder nicht, weil die Herstellung gewaltige Energiemengen benötigt etc.

Die benötigte Menge wäre enorm und da wir nur begrenzte Ressourcen auf unserem Planeten haben stellt sich halt die Frage ob dieser Prozess unendlich oft durchführbar ist.

Salzwasser dafür zu nehmen ist noch undenkbarer (zur Zeit), da der Prozess zum entfernen von dem Salz noch weitaus mehr Energie benötigt.

Angenommen man würde einen Liter Wasser immer und immer wieder in seine Bestandteile spalten, die Energie nutzen und den dann daraus entstandenen Liter Wasser wieder spalten usw.

Verändert sich das Wasser dadurch ? Wird es irgendwann unbrauchbar ( sowohl als Energiequelle oder Trink-bzw. Brauchwasser) ? Mir ist auch klar das im Wasser nicht nur Wasserstoff und Sauerstoff enthalten sind , sondern auch viele Mineralien, Schwebstoffe etc.

Hallo ich bin in der 9ten klasse in einem Gymnasium und schreibe sehr bald einen Test zu elektrolyse

ich brauche einen zettel bei dem alles zur Elektrolyse und im besten fall auch die unterschiede zur galvanischen zellen und lithium-ionen Baterien stehen.

schonmal danke im Vorraus.👍🙃

Für eine Hausarbeit führe ich eine Salzwasser elektrolyse unter unterschiedlichen Bedingungen durch. Platinelektroden sind dafür deutlich zu teuer, MMO Elektroden eine Option, aber ich finde kaum welche (auf Amazon beschweren sich viele über fakes) und Graphit würde mich nicht stören, verfälscht aber die Ergebnisse weil die Elektroden über eine bestimmte Zeit unter anderen Bedingungen unterschiedlich degenerieren, was die Oberfläche mindert.

Hat jemand eine Idee welche Elektroden sonst noch funktionieren, die aber nicht zu teuer sind?

Hallo,

ich verstehe diese Redoxreaktionen nicht und würde gerne mehr darüber erfahren. Ich habe online nachgeschaut, konnte aber keine allgemeine Form finden wie zum Beispiel A⁺ + e⁻ → A und B⁻ → B + e⁻ (bei dieser Formel weiß ich nicht ob sie für die Salzbildung oder die Elektrolyse ist). Könntet ihr mir das nochmals erklären (am besten mit Beispielen mit Elementen aus den Hauptgruppen oder gegebener Ladung, wie Zink(II))?

Danke

Kann mir jemand bei diesen Aufgaben helfen?

Aufgaben:

1. Stellen Sie für die Elektrolyse des Wassers die Gesamtgleichung und die Teilgleichungen auf.
2. Erklären Sie den Farbumschlag des Indikators. Erklären Sie unter Angabe von Re- aktionsgleichungen, welche Änderungen im Kathoden- und Anodenraum bezüglich der Ammonium- und Acetat-Ionen auftreten.

Material:

Versuch: Elektrolyse von Wasser in einer Ammoniumacetat-Lösung unter Zugabe von

Bromthymolblau

Materialien:

U-Rohr, Stativmaterial (oder die aus dem Unterricht bekannten Gefäße für Elektrolysen), 2 Kohleelektroden, 2 Kabel, Gleichspannungsquelle

Chemikalien: wässrige Ammoniumacetat-Lösung (aq) mit Indikatorlösung (Bromthymolblau) versetzt

Durchführung: Bauen Sie die Materialien für den Versuch auf und elektrolysieren Sie die Lösung für 5 –10 Minuten mit einer Spannung von 5 –10 Volt.

Beobachtung: Nach kurzer Zeit ist an beiden Elektroden eine Gasentwicklung zu beobachten. An der mit dem Minuspol der Gleichspannungsquelle verbundenen Elektrode A (Kathode) ist eine stärkere Gasentwicklung zu beobachten als an der mit dem Pluspol der Gleichspannungsquelle verbundenen Elektrode B (Anode). An der Kathode ist nach einiger Zeit eine deutliche Blaufärbung der ursprünglich grünen Lösung zu beobachten.An der Anode dagegen ist nach einiger Zeit eine deutliche Gelbfärbung der vorher grünen Lösung zu verzeichnen.

Hinweis: Bromthymolblau besitzt einen pKS-Wert von 6,8.

Wasserstoff und andere Kraftstoffe aus Strom herzustellen, kostet derzeit mehr, als sie aus Erdöl oder Erdgas herzustellen.

Ändert sich das denn nicht bald? Wann denn?

Folgender versuchsaufbau.

1.5V batterie mit 2 Kupferdrähten in einer gesättigten Magnesiumsulfatlösung.

Ich meine nun es entsteht Sauerstoff und Wasserstoff. Kupfer wird an der Kathode abgeschieden. aber was passiert da noch? Kupfersulfat an der Kathode kann das sein?

Hallo,

ich verstehe nicht ganz, warum bei diesem Bild 4 Elektroden benötigt sind. Außerdem verstehe ich nicht, wie dieser Satz "In beiden Zellen werden am Pluspol die Kationen aus der Lösung reduziert und am Minuspol die Metall-Atome oxidiert". Normalerweise ist das doch bei der Elektrolyse andersrum und trifft auf die galvanische Zelle zu?

Lg

Hi Leute. Kannn man Backpulver zur Elektrolyse verwenden

Gibt es eine Möglichkeit bei der Elektrolyse ohne das sich an der Kathode das metal absetzt ?

z.b.: elektrolyse mit kupfersulfat

also das die kupferionen in der lösung bleiben und nur das Sulfat sich an der Anode absetzt ?

Ich möchte eine elektrolyse mit natriumchlorid durchführen. Weil nafion Folie viel zu teuer für mich ist dachte ich am ein diagraph oder etwas alternatives als Ion exchange membrane. Das dabei entstehende Chlor wird in separates hydroxid gegeben, um Bleichmittel herzustellen, welches ich im Anschluss zu chloroform verarbeite.

Ein Blumentopf habe ich bereits genutzt. Allerdings ist das Hydroxid als die Konzentration zu hoch ging wieder zurückgewandert. Das ist per se nicht schlimm, sorgt aber für eine stark verminderte Effizienz. Mein Tutor ist nicht so sehr mit dem Bereich Elektrochemie vertraut, sagte aber, ich solle es mal mit einer Salzbrücke versuchen.

Würde das funktionieren? Und wie könnte so eine Salzbrücke (für Amateurchemiker) aussehen? Wie Sorge ich dafür, dass sich das Salz nicht im Wasser löst?

Wieso kann man in der Reaktion von 1,2-Dichlor-4-nitrobenzol und NaOMe nicht das Produkt 1-Chlor-2-methoxy-4-nitrobenzol bilden?

Welches Produkt wird dann stattdessen gebildet?

Welche beiden Reagenzien werden für die Reduktion von

zu

verwendet?

Außerdem sollen bei der Elektrolyse keine giftigen Stoffe wie Chlorgas entstehen