Phosphor Anteil in Ca3 (PO4)2?
Hallo,
ich habe für folgende Aufgabe leider keine Lösung und bin mir bei meine Ergebnis sehr unsicher. Ich habe erst mit 58% von 12 kg berechnet und somit m(Ca3(PO4)2)= 6,96 kg und mit der molare Masse M(Ca3(PO4)2)= 310,18 g/mol hab ich dann mit n= m/M n(Ca3(PO4)2)=22,44 mol ausgerechnet. Nun hab ich die mit die Strukturformel ohne Klammern angeschaut, also Ca3P2O8 und daraus n(Ca3(PO4)2)2=n(P) geschlossen. Nun habe ich die molare Masse von P genommen M(P)=30,97 g/mol (ist das richtig oder muss ich die molare Masse von P2 nehen?) und so dann m=nM ausgrechnet und habe m(P)= 1,39 kg erhalten. Hab ich bei meiner Rechnung ein Denkfehler gemacht oder passt das alles so? Danke im Voraus.
Ein menschliches Skelett hat (im Durchschnitt) eine Masse von 12 kg; es besteht zu 58 % aus einem Phosphat der (hier stark vereinfachten) Formel Ca3(PO4)2. Berechnen Sie die Masse m(P) des im Skelett enthalten Phosphors.