Kann mir bitte die nr.2 lösen bitte ich versteh es nicht?

Answer 1

[indiachinacook]

Du verbrauchst 18.5 ml Natronlauge c=0.1 mol/l, das entspricht einer Stoff­men­ge von n=cV=1.85 mmol NaOH. Die Reaktionsgleichung lautet:

2 NaOH + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + 2 H₂O

also verbracht ein Mol NaOH nur ½ mol H₂SO₄, und daher entsprechen die 1.85 mmol NaOH nur n=0.925 mmol H₂SO₄. Diese waren in V=25 ml Lösung enthalten, also be­trug die H₂SO₄-Konzentration c=n/V=0.037 mol/l.

Als Bonus gibt es hier noch die Titrationskurve:

Du siehst, daß am Anfang eine Mischung aus Sulfat SO₄²¯ (blau) und Hydrogensulfat HSO₄¯ (violett) in der Lösung herumschwimmt. Im Lauf der Titration wird das Hydro­gen­sulfat abgebaut, und am Äquivalenzpunkt verschwindet es dann, so daß praktisch aller Schwefel als Sulfat vorliegt.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik