Thermodynamik – die besten Beiträge

Ich bin mir nicht genau sicher, wie das mit der Energieerhaltung ist, aber wenn etwas gefriert, muss sich dadurch etwas anderes erwärmen. Daher wird Energie abgegeben und nicht verbraucht.

Wenn man jetzt z.B. In der Arktis ist und ein 10m langes Rohr hat, dieses mit Wasser befüllt und es gefrieren lässt. Dann müsste das Wasser beim Gefrierprozess 1m nach vorn drücken( 10% Ausdehnung wenn wasser zu Eis wird). Dieser Druck ist doch eine art Freisetzung von Energie.

Hallo,

ich habe eine Frage zur Thermodynamik. Und zwar heißt es da bei uns im Skript, dass Düsen, Diffusoren und Drosseln, also "alles, wo sich nichts bewegt", keine Arbeit bzw. keinen Arbeitsstrom verrichten. Da sich tatsächlich nichts bewegt wie z. B. bei einem Kolben, macht das auch Sinn für mich.

Gleichzeitig gibt es aber für offene und durchströmte Systeme eine Formel zur Berechnung der geleisteten Arbeit... das verstehe ich nicht. Sind damit z.B. Ventilatoren gemeint?

LG

Eigentlich würde man doch vermuten: Bei sechsfachen Druck ggü. Normal (also 6 Bar), muss mindestens die sechsfache Menge an Luft angesaugt werden. Dann kommen noch Verluste hinzu usw.

Tatsächlich scheint das aber nicht der Fall zu sein, wie ist das möglich? Etwa durch Querschnittsveränderungen? Sprich großer Querschnitt beim Ansaugen, kleiner bei der Abgabe?

Bitte keine Vermutungen (die hab ich schon zur Genüge^^), sondern Fachwissen.

Gruß, rollerpen

Mir ist bekannt, dass sich schwere Gase von leichteren Gasen abscheiden können. Beispielsweise Kohlendioxid in Silos oder Weinkellern. Auch bei dem Experiment, bei dem Seifenblasen in einem Aquarium scheinbar schweben, welches halb mit CO2 gefüllt ist. Allerdings entmischten sich in einer Gasflasche mit Argon-CO2-Mix die Gase nicht. Wovon hängt es ab, ob sich unterschiedlich schwere Gase trennen, oder vermischt bleiben?

Ich habe in Google gefunden, dass die ideale Gasgleichung bei hohen Drücken und niedrigen Temperaturen nicht mehr angewendet werden sollte.

Ich habe aber kein Gefühl für diese Grenzbereiche. Kann mir jemand sagen ab welchen Drücken und Temperaturen die obere und untere Grenze aftritt?

Aus was für einer Begründung ist das so ?

Also Exotherm/Endotherm sagt aus ob eine Reaktion Energie freigibt und Exagon/Endergon ob sie freiwillig stattfindet. Ich wollte mal fragen was der "mathematische" Unterschied zwischen den beiden ist, also welche Formel sagt mir was aus? Und ist jede Exagone Reaktion Exotherm?

Das ist mega verwirrend. Für G(R), H(R) und H(f) gibt es das. Und was ist dann noch der Unterschied zur Bildungsenthalpie und Reaktionsenthalpie? Wäre für Hilfe unendlich dankbar

Aus kaltem Wasser (Temperatur 10 Grad Celsius) und heißem Wasser (Temperatur 90 Grad Celsius) sollen 500 Liter Wasser mit einer Temperatur von 40 Grad Celsius hergestellt werden.

Spezifische Wärmekapazität von Wasser = 4,186 kJ kg-1 K-1

Die Frage lautet, wie viel "Masse" kaltes und wie viel heißes Wasser werden für die Mischung benötigt?

DANKE SCHONMAL :)

Normalerweise sollte die relative Luftfeuchtigkeit mit steigender Temperatur sinken, bei mir steigt sie jedoch komischerweise an.

Beispiel: Ich lüfte mein Zimmer bis es eine Temperatur von 18°C mit einer gemessenen rel. Luftfeuchte von 40% erreicht hat.

Nun schließe ich mein Fenster und heize mein Zimmer innerhalb von etwa 15 Minuten auf 20°C. Mein Messgerät zeigt nun eine rel. Luftfeuchte von 43%.

Das Messgerät hat nach Herstellerangaben eine Messungenauigkeit von 5%, jedoch ist dieses Verhalten reproduzierbar.

In 15-20 Minuten sollten außerdem körperliche Ausdünstungen oder das verdampfen von Wasser aus Gläsern nicht zu solch einer Erhöhung führen können.

Was ist eure Meinung? Wie kann ich mir dieses Verhalten erklären?

Servus,

Also, die Frage verrät ja schon etwas und zwar muss ich die Gibbs-Energie, meist auch als freie Enthalpie (G) bezeichnet berechnen. Ich hoffe hier sind ein paar schlaue Köpfe unterwegs die mir da helfen können.

Wir haben n=1mmol Argon dass entspricht n=0,001mol dann haben wir Temperatur T = 278,15K und die Volumen V1=8cm^3 und V2=20cm^3

Gesucht ist jetzt eben die Änderung der freien Enthalpie/Gibbs-Energie (G) die Auftritt, wenn wir das Gas Argon unter isothermen Bedingungen (d.H T=konst) vom Volumen** V1** auf das Volumen V2 bringen/expandieren.

so ich habe unten ein Bild mit meiner Rechnung eingefügt und hoffe mir kann jemand sagen ob ich das richtig gerechnet habe.

Vielen Dank im voraus.

Hey,

ich blick in Chemie gerade gar nicht durch. Wir haben gerade das Thema Thermodynamik und demzufolge auch folgende Enthalpien im Unterricht:

• molare Standartbildungsenthalpie
• molare Bildungsethalpie
• molare Verbrennungsenthalpie
• Lösungsenthalpie
• Neutralisationsenthalpie

Für jede gibts es unterschiedliche Formeln, und ich blicke gar nicht durch :( Verbrennungsenthalpie ist praktisch das gleiche wie eine Bildungsenthalpie, nur mit Sauerstoff, das ist mir klar....als Einziges...

Das eine ist die molare Standardbildungsenthalpie und das andere die Standardbildungsenthalpie, aber beide werden in kJ/mol angegeben, wo liegt der Unterschied?

Hallo! Die Frage ist sehr allgemein gestellt. Es geht um den Leistungseintrag z.B. in einen Reaktor. Ist es also besser, wenn die Newton-Zahl hoch oder klein ist? Bitte mit Erklärung!

Also ich habe mir schon verschiedene Definitionen im Internet angeguckt, aber ich bin einfach zu hohl um den Unterschied und die Art der Berechnung zu verstehen. Ok reaktionsenthalpie zeigt an wie viel Wärme bei einer Reaktion verbraucht oder frei gegeben wird. Aber was sind die beiden anderen Sachen im Unterschied dazu? Und kann mir jemand das mit Beispielen aufgreifen? Danke im voraus:(

Hallo, wir hatten diese Formel im Unterricht, aber meine Lehrerin hat sie nicht hergeleitet.

Wie kann man sich die Formel herleiten und wie kommt man bei der spezifischen Wärmekapazität auf die Einheit kJ/kg*K?

LG Alex

wie eis oder gar wie beton??

Tüten, in denen heiße Hähnchen vom Grill oder Ähnliches vepackt werden, sind im inneren häufig mit Aluminium ausgekleidet. Warum ist das so?

Warum ändert sich die innere energie nicht durch die druckänderungsarbeit? (bsp. Isochore zustandsänderung) Und warum ändert sich die enthalpie nicht durch die volumenänderungsarbeit? (bsp. Isobare Zustandsänderung) Könnte mir das jemamd erklären, die formel dazu kenn ich, würde es ganz gerne verstehen.