Stöchiometrie – die besten Beiträge

Chemie: Aus Silber(I)oxid wird Silber hergestellt. Dabei wird als Reaktionspartner Kohlenstoffmonoxid eingesetzt, welches zu Kohlenstoffdioxid reagiert. Berechne die Masse von Kohlenstoffdioxid, die bei der Herstellung von 100kg Silber frei wird.

Wenn ich in die Tabelle im Buch gucke, finde ich nur -0,83 V als Abscheidungspotenzial für die Reaktion. Warum ist der hier anders? Und auch bei der Oxidation von Wasser (weiter unten) finde ich nur den Wert 1,23 V… Aber die haben hier ja nicht gekürzt oder so. Die Überspannungsanteile werden auch erst auf diese Werte addiert. Warum sind das dann andere Werte?

Wieso brauche ich in der Lösung der Standard-Wasserstoff-Elektrode HCl? Das H2(g) reagiert ja mit dem Wasser (2 H2O) in der Lösung zu 2 H3O+. Damit würde man ja für die Oxidation bloß Wasser in der Lösung benötigen und HCl wäre überflüssig?

Das einzige Szenario, in dem ich HCl als vorteilhaft für die SWE beurteilen würde, wäre, dass HCl Oxoniumionen für die Reduktion also die Rückreaktion zu H2 gebräuchlich wäre. Sonst fällt mir nichts ein, weshalb ich mich über Hilfe freuen würde.

Ich habe eine 0,1 M Natriumthiosulfat-Lösung. Zu 20 mL dieser Lösung gebe ich 30 mL Wasser. Wie hoch ist nun die Konzentration der Natriumthiosulfatlösung?

Vielen Dank im Voraus!

Wie reagiert Ammoniak NH3 mit Schwefelsäure H2SO4. Was entsteht dabei? Und wie ist die Reaktionsgleichung? Bitte mit Erklärung.

Das Verhältnis NH3 zu H2SO4 ist 1:1

Dachte erstmal Natriumsulfat und Wasser entstehen dabei, aber lag jedoch falsch dabei.

Hallo Zusammen,
ich mache gerade ein paar Übungsaufgaben zur Stöchiometrie, komme aber nicht weiter.

Ich soll eine 100ml wasserlösung herstellen, in der 0,6 qM Essigsäure ist.

Das ganze dann nochmal mit 1,8qM also das dreifache

Dafür soll ich so wenig Ethanol wie möglich nutzen, und das ganze natürlich in Mengen abmessen die gut erreichbar sind. Alles unter 10qL zum Beispiel ist ja zu wenig für eine übliche pipette.

[Cu(NH3)4]^2+
[CuCl4]^2-

Ammin ist ja ein neutraler Ligand und Cl- negative geladen. Daher hab ich darauf getippt, dass der untere eine höhere Komplexbildungskonstante hat.
Chat gpt argumentiert mit dem HSAb Konzept und meint das Co2+ ein hart ist genau so wie NH3 und dass sie deshalb stabile Liganden bilden.

Was stimmt nun?

Warum steht in der Musterlösung für die Konzentration an Nitrit 2mol/L anstatt 1mol/L? Ist das weil Calciumnitrit ja zweimal Nitrit in der Summenformel hat?

Hey, ist das dasselbe oder muss ich es noch umrechnen und die Kommastelle verrücken?

danke!

Wenn 10 Mol Calciumcarbonat (CaCO₃) vollständig zersetzt werden, wie viele Mol Kohlendioxid (CO₂) werden freigesetzt? Berechnen Sie! Ausgeglichene Reaktionsgleichung: CaCO3 -> CaO + CO2

Wenn 2,5 mol Eisen (Fe) mit überschüssigem Schwefel (S) reagieren, wie viele Mol Eisen(II)-sulfid (FeS) werden produziert?

Folgende Übungsaufgabe ist gegeben:

500 mL einer 0,1 M NaCl-Lösung und 200 mL einer 1 M NaCl-Lösung werden vermengt. Berechnen Sie die Konzentration der resultierenden Lösung.

Meine Lösung lautet:

c = ( 0,1 mol/l · 0,5l + 1 mol/l · 0,2l) / (0,5l · 0,2l)

c = 2,5 mol/l

Die vorgegebene Lösung lautet jedoch 0,375 mol/l.

Kann mir jemand weiterhelfen? Ich verstehe nicht, wie man auf 0,375 mol/l kommt. Was mache ich falsch?

Stimmen meine Lösungen?
Fe + Au (3+) reagieren zu 3 Fe (2+) 2 Au

Zn + Cu (2+) reagieren zu Zn (2+) Cu

Danke für jede Hilfe

Hi meine Fragen lauten

Ammoniumchlorid wird in Wassser gelöst und der PH-Wert der wässrigenLösung gemessen.Er liegt im sauren Bereich .Erkläre mit Hilfe einer Reaktionsgleichung und mit Bezug auf den Pks-wert,warum man keine neutrale Lösung erhält,wenn man dieses Salz in Wasser löst.

Reaktionsgleichung

NH4cl--><-- NH4+ +cl-

NH4+ +H2o --> H3o+ + NH3

Leider kommen ich nicht mehr voran

B)

Ammoniumnitratwird in Wassser gelöst und der PH-Wert der wässrigenLösung gemessen.Er liegt im sauren Bereich .Erkläre mit Hilfe einer Reaktionsgleichung und mit Bezug auf den Pks-wert,warum man keine neutrale Lösung erhält,wenn man dieses Salz in Wasser löst.

Reaktionsgleichung

NH4NO3--><-- NH4+ +NO3-

NH4+ +H2O --><-- H3o+ +NH3

NO3- +H20--><-- HNO3 + OH-

Ich kommen leider nicht voran und kann es nicht mit den Pks Wert begründen

Danke

Das Gesetz von Avogadro bezüglich des molaren Volumens kennt wahrscheinlich jeder: Im gleichen Volumen verschiedener Gase ist dieselbe Anzahl an Teilchen enthalten, wenn auch Temperatur und Luftdruck gleich sind. Bedeutet also: das molare Volumen aller Gase bei derselben Temperatur ist identisch.

Jetzt möchte ich die Ursache dafür jedoch wissen, anstatt es nur auswendig zu lernen.

LG

Ich habe eine Frage zu dieser Aufgabe. Vielleicht kann mir jemand helfen: Wonach richtet es sich, welche Stoffmenge ich mit der des Produktes gleichsetze ? Wie entscheide ich das ?

Das war unsere Hausaufgabe und ich würde gerne das richtige Ergebnis wissen, damit ich weiß, ob ich richtig gerechnet habe.

ich übe gerade für eine Klausur und bin mir bei einer Aufgabe unsicher.

"150ml einer Natronlauge unbekannter Konzentration sollen mit Blausäure (HCN) (pKs=9,4) konduktometrisch titriert werden. Die geringste Leitfähigkeit wird bei einem Verbrauch von 25ml Blausäure ermittelt. Aufgabe: Formuliere die Reaktionsgleichung!"

Was ist richtig:

Das: H3O+ + CN- + Na+ + OH- (Gleichgewichtspfeil zu) 2H2O + NaCN

Oder das?: NaOH + HCN (Gleichgewichtspfeil zu) H2O + NaCN