Was mache ich falsch bei der Berechnung der Gesamtkonzentration in folgender Aufgabe?
Folgende Übungsaufgabe ist gegeben:
500 mL einer 0,1 M NaCl-Lösung und 200 mL einer 1 M NaCl-Lösung werden vermengt. Berechnen Sie die Konzentration der resultierenden Lösung.
Meine Lösung lautet:
c = ( 0,1 mol/l · 0,5l + 1 mol/l · 0,2l) / (0,5l · 0,2l)
c = 2,5 mol/l
Die vorgegebene Lösung lautet jedoch 0,375 mol/l.
Kann mir jemand weiterhelfen? Ich verstehe nicht, wie man auf 0,375 mol/l kommt. Was mache ich falsch?
2 Antworten
Von
Experten
indiachinacook
und
Miraculix84
bestätigt
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemieunterricht, Chemie
500 mL einer 0,1 M NaCl-Lösung
Das sind 0,05 mol
und 200 mL einer 1 M NaCl-Lösung
Das sind 0,2 mol, also in Summe 0,25 mol NaCl. In insgesamt 700 ml Wasser.
Und 0,25 mol / 0,7 l = 0,357 mol/l.
c = ( 0,1 mol/l · 0,5l + 1 mol/l · 0,2l) / (0,5l · 0,2l)
Wozu multiplizierst du in der hinteren Klammer die Volumina, statt sie zu addieren?
0,5*0,1 + 0,2*1 = 0,25
Es sind also 0,25M in 700ml, bzw. 0,25/0,7 = 0,357 M pro Liter.