Chemische Reaktion – die besten Beiträge

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um das Thema zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Erklärungen. 🙋‍♂️

Endergone Reaktionen finden von allein nicht statt. Wenn man aber zwei Reaktionen miteinander koppelt, von denen eine exergon und die andere endergon ist, kann die Gibbs Energie miteinander verrechnet werden.

• Was bedeutet, dass die Gibbs Energie miteinander verrechnet werden kann?
• Wie funktioniert das genau?
• Ich kenne nur die Formel für die Gibbs-Helmholtz-Gleichung: ΔG = ΔH – T * ΔS (ΔG: Gibbs‘sche Energie / Gibbs‘ freie Energie / freie Enthalpie)

Wenn  

ΔG von A -> B = +10 kJ / mol

und damit endergon, also unfreiwillig und

ΔG von C -> D = -30 kJ / mol

und damit stark exergon, also freiwillig, dann ist

ΔG von A + C -> B + D = -20 kJ/mol

Die gekoppelte Reaktion findet also freiwillig statt.

• Ich verstehe hier leider noch gar nichts…
• Was ist hier „A“ und was ist hier „B“, „C“, „D“,…?
• Was bedeuten die Pfeile zwischen A, B, C, D?
• Was bedeuten hier die Angaben mit + - …?
• Wieso ist hier die Einheit kJ/mol und was sagt sie aus?

Wenn man NaCH3COO in Wasser gibt, dissoziiert es ja bekanntlich in ihre Ionen.

1. Frage: Wenn man nur Essigsäure (CH3COOH) in Wasser gibt, müsste das Gleichgewicht doch auf der Seite der gebildeten Acetat-Ionen liegen, weil die der pks Wert mit 4,75 ja kleiner als der pkb Wert mit 9,25 ist. Oder?
2. Frage: Wenn man NaCH3COO in Wasser gibt, dissoziiert es ja bekanntlich in ihre Ionen. Außerdem ist dem Indikator zu entnehmen, dass die Lösung alkalisch ist. Das Gleichgewicht müsste aber doch eigentlich aufgrund der pks und pkb Werte bei dem Edukt CH3COO- liegen?

H2O + CH3COO- —> OH- + CH3COOH

Müssten die gebildeten Essigsäure-Moleküle nicht eigentlich wieder zurückreagieren? Oder hat das was mit Le Chatelier zutun? Hab das zuvor nie hinterfragt.

Ich hoffe, ihr könnt mir helfen. Danke!

Titration

Titration oder Maßanalyse ist ein quantitatives Verfahren, bei dem die Bestimmung einer unbekannten Menge eines gelösten Stoffes durch Zugabe einer geeigneten Reagenzlösung bekannter Konzentration (= Titerlösung) bis zur quantitativen Umsetzung (Reaktionsendpunkt oder Äquivalenzpunkt) erfolgt.

Bei Zugabe einer Lauge zu einer Säure reagieren die Hydroxidionen der Lauge mit den Oxoniumionen der Säure zu Wasser ( Neutralisation). Dabei entsteht ein Salz aus den Metallionen der Lauge und dem Säureanion.

Am Äquivalenzpunkt (AP) ist die Menge der zugefügten Titerlösung derjenigen der titrierten Substanz chemisch äquivalent. Bei der Titration einer starken Säure mit einer starken Base gilt am ÄP, dass die Stoffmenge der zugegebenen Hydroxidionen gleich der Stoffmenge der Oxoniumionen der Probelösung ist: n(OH) = n(H3O*).

Aufgabe:

Bestimme die Konzentration der Salzsäurelösung mithilfe einer Titration.

Ich hatte 9,8 ml raus aber wie berechne ich die Konzentration der Salzsäurelösung?.????

Hi ist keine HA

ich weiß in etwa warum aber mir fehlt das Audrucksvermõgen. Kann mir jmd helfen bitte :)

Ein Enantiomer ist ein Molekül dass das Spiegelbild zu einem anderen Molekül darstellt.
Ich hab gelesen, Voraussetzung für das Auftreten eines Enantiomers ist ein C mit 4 unterschiedlichen Bindungspartnern, also ein Chiralitätszentrum. Aber jetzt hat mein Lehrer gesagt, es gäbe auch Enantiomere bei Molekülen die nicht chiral sind

Stimmt das und wenn ja warum?

Und noch ganz kurz: „Ein Molekül ist immer dann chiral wenn es keine gedachte Symmetrieachse gibt. Diese Voraussetzung ist erfüllt, wenn an einem C-Atom vier unterschiedliche Substituenten gebunden sind.“ Aber es gibt doch auch Moleküle wie zB Bromfluormethan wo das C-Atom nur 3 unterschiedliche Bindungspartner hat, ein Symmetriezentrum gibt es deswegen trotzdem nicht?! Sind diese Moleküle dann chiral ohne 4 unterschiedliche Bindungspartner zu habe?

Frage steht oben, bitte nicht so kompliziert erklären

natriumphosphat reagiert mit Wasser

Na3PO4 + H2O ———> Na2HPO4 + OH- + Na+

stimmt die resktionsgleichung oder muss ich was verbessern ?

Ich besuche den Leistungskurs Chemie und schreibe morgen eine Arbeit in Chemie über das Thema Redoxreaktionen.

Und ich fühle mich gerade sehr dumm, wenn ich mal so ein paar Aufgaben nochmal durchgehe.

Ich check nicht so ganz wie ich die Redoxpaare aufstelle und wann ich bei Oxidation/Reduktion H3O+ oder H2O zum Ausgleichen nehme.

Kann mir das einer mal bitte nochmal erklären?

ich versteh nicht wie Aluminium auf der linken Seiten nur 1 ist und rechts 2 (hinter Pfeil) wie kommt man auf o 2 und o 3 wenn man am Anfang dazu nix stehen hat

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die folgenden Textabschnitte zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten zu meinen Fragen und zu Erklärungen der Textabschnitte 🙋‍♂️

„Exergone Reaktionen haben endergone Rückreaktionen.“

• Also nehmen wir zum Beispiel die exotherme Reaktion von weißem Kupfersulfat + Wasser an, was dann zu blauem Kupfersulfat wird unter Wärmeentwicklung. Das ist ja vermutlich auch eine exergone Reaktion.
• Und mit dem Wort „Rückreaktion“ ist hier dann gemeint, dass man blaues Kupfersulfat erhitzen könnte, was eine endotherme Reaktion ist, welches dann zu weißem Kupfersulfat + Wasser wird, oder? Das wäre dann ja vermutlich die endergone Rücktreaktion.

„Die Triebkraft bei exergonen Reaktionen ist also hin zu den Produkten.“

• Das verstehe ich leider noch nicht. Was ist hier überhaupt die Triebkraft?
• Und was sind hier die Produkte? Wahrscheinlich Edukte (Stoffe, die in die chemische Reaktion eingehen) und Produkte (Stoffe, die durch die chemische Reaktion entstehen)
• Aber wieso geht die „Triebkraft“ hin zu den Produkten?

„Bei geschlossenen Systemen kommt es zu einer Anhäufung des Produkts, was zu einer Ordnung im System führt. Wenn zu viel Produkte vorhanden sind, wird die Ordnung zu groß, sodass die Rückreaktion exergon wird, um die Unordnung wieder zu erhöhen. ΔG ist also konzentrationsabhängig.“

• Das verstehe ich leider auch noch gar nicht…
• Es wurde doch anfangs (in meinem ersten Zitat) davon gesprochen, dass exergone Reaktionen endergone Rückreaktionen haben.
• Aber nun steht hier „sodass die Rückreaktion exergon wird“
• Was bedeutet, dass es zu einer Anhäufung des Produkts kommt? Zum Beispiel wenn man Weißes Kupfersulfat + Wasser reagieren lässt zu -> blauem Kupfersulfat? Dann kommt es zu einer „Anhäufung“ von blauem Kupfersulfat?
• Wieso führt eine Anhäufung des „Produkts“ zu einer Ordnung im System?

Hallo zusammen,

Kann mir bitte, bitte jemand helfen? Ich hänge mich schon seit Ewigkeiten an den Säure-Basen-Reakten in Chemie auf. Mein Lehrer kann das ganze Thema leider ziemlich schlecht rüberbringen und jetzt schreiben wir am Mittwoch einen Test über das Thema.

Kann mir bitte jemand sagen, ob es da irgendeine Regel gibt, wann ein Stoff die Base oder die Säure ist? Im Prinzip weiß ich ja wie das geht, aber wie ist das, wenn ich mich weiß was am Ende als Produkte herauskommt? (Wie bei den Aufgaben auf dem Foto)

Vielen, vielen, vielen Dank an alle die antworten!!!

(Chemie) Bitte möglichst einfach

Hey, wir sollten die Oxidationszahlen von gewissen Molekülen in einer Reaktionsgleichung bestimmen. Hierbei hatten wir gelernt, dass die O-Atome in einer Verbindung die Oxidationszahl -2 erhält. Die Ausnahme liegt hierbei bei einem Peroxid vor, da das O-Atom dann die Oxidationszahl -1 erhalten würde.
Meine Frage lautet nun, woran man in einer Reaktionsgleichung ein Peroxid erkennt, ohne den Namen bzw. die Wortformel zu kennen?
Also wenn hier beispielsweise nur BaO2 stehen würde, woran erkenne ich nun, dass es ein Peroxid ist?
Vielen Dank.

Kann mir jemand erklären warum Aluminium mit NaCl nicht reagiert. An was es liegt

Guten Morgen,ich habe gestern mein Gesicht min vier verschiedenen Seifen gewaschen,alle um meine Pickel loszuwerden... So ab dem Zweiten hat's bisschen gebrannt,ich dachte aber,es sei das Handtuch,es war nämlich sehr Rau.Aber nachdem ich mich fertig gewaschen hatte waren meine Wangen und mein Kinn sehr fest rot und haben extrem fest gebrannt.Wenn ich jetzt Salbe drauf thue schmerzt es mega ... Kônnte das eine Chemische Reaktion der Seifen gewesen sein?

GLG M

Wie geht man hier Schrittweise vor? Könntet Ihr es mir an diesem Beispiel erklären:

2Mg + CO2 -----> 2Mg0 + C

Hallo ihr,

ich habe heute das erste Mal eine Seife selbst gesiedet und später gedacht: Mist, ich habe die NaOH- Lösung (12 Prozent Überfettung der Seife) vor lauter Vorfreude gar nicht durch das Sieb gegossen.

Nun habe ich Sorge, dass die Seife nichts wird.

Wenn ich sie in zwei Tagen aus der Form löse und anschließend 6 Wochen reifen lasse, wie könnte ich erkennen, dass die Seife tatsächlich nichts geworden ist? 😔

Ich habe pH Teststreifen im alkalischen Bereich gekauft. Aber ich kann ja schlecht die ganze Seife damit testen. 😁

Grüße (wenn auch ein bisschen verzweifelt)

Moni.

Guten Tag,

ich habe morgen eine Chemie-Klausur. Ich habe eine Frage zu Le Chatelier.

Wenn ich eine Reaktion, wie zum Beispiel

H2O + H2O -> OH- + H3O+

habe und den Druck erhöhe oder erniedrige, dann hat das ja keinen Einfluss auf das chemische Gleichgewicht oder?

Noch eine Frage, wie wird nochmal der Druck definiert und was ist der Partialdruck?

Für den Test kann ich...

die Eigenschaften von Säuren und Lauigen nennen.

die Namen von Säuren und Laugen nennen.

die Formeln von Säuren und Laugen zuordnen.

die Löslichkeit von Citronensäure und Natriumhydroxid/Natriumchlorid beschreiben.

die lonen der Lauge (Hydroxid-lon) und Säure (Oxonium-lon) nennen.

den pH-Wert definieren und die Bereiche sauer, neutral und alkalisch zuordnen.

die Wirkungsweise von Indikatoren erklären und nutzen.

die Reaktion von Säuren und Kalk.

die Reaktion von Säuren und Laugen

... das Periodensystem der Elemente nutzen, um den Aufbau von Atomen darzustellen.

... die Bildung von lonen und Molekülen erklären.

Wortgleichungen erstellen.

Reaktionsgleichungen vervollständigen.

Z.B. Ethanol.

Kann mir jemand vielleicht erklären, was dabei auf biochemischer Ebene passiert?