Hallo zusammen, ich hab eine Frage zu der valenzstrichformel ich komme bei den Schritten klar bis ich die nicht bindenden Striche mache Ich weiß nicht wann das zentralatom die nicht bindenden bekommt und wann das andere ? Zum Beispiel bei dieser Aufgabe Br2O oder zum Beispiel HBr ich verstehe wo ich die bindenden Striche mache aber weiß nicht wo die nicht bindenden Striche kommen

ich freue mich auf eure Erklärungen

Hallo :),

ich habe nochmal eine Frage zu den Valenstrichformeln. Die Aufgabe lautet:

Gegeben sind die folgenden Strukturformeln. Wie viele Elektronenpaare fehlen den jeweilligen Formeln, um die Struktur richtig zu beschreiben? Ladungen sind vollständig gegeben.

Bei Phosphor und Perchlorat kann ich nicht nachvollziehen, warum meine beiden Ergebnisse nicht stimmen.

Ich hoffe mir kann jemand weiter helfen ;)

Hallo ;),

Ich habe folgende Aufgabe gegeben: Wie viele Valenzelektronenpaare fehlen den jeweilligen Formeln, um die Struktur richtig zu beschreiben? Ladungen sind vollständig gegeben.

Ich gehe immer gleich vor und habe diesen Aufgabentyp meistens richtig, aber zum Beispiel bei den zwei Valenzstrichformeln habe ich ein anderes Ergebnis:

Ich schaue immer anhand des Periodensystems nach, wo die Elemente der Verbindung stehen und rechne die Valenzelektronen zusammen. Ich berücksichte dabei auch, ob die Verbindung Anionen bzw.Kationen hat und dann zähle ich die Valenzelektronen bei der Valenzstrichformel. Somit komm ich auf die fehlenden Elektronenpaare.

Bei Cyanid hätte man glaub ich +1 rechnen sollen. Aber das kann ich nicht nachvollziehen, weil Cyanid ja ein Anion besitzt.

Bei Tetrafluorborat ist es genau das Gleiche.

Ich hoffe jemand kann mir weiterhelfen ;)

ist beides richtig?

bei NaOH versteh ich das nicht

Heyy, ich bin 9.Klasse und in Chemie kommen gerade Valenzstrichformeln dran und meine Frage ist woher ich weiß, dass Moleküle (wie im Beispiel jetzt Schwefelwasserstoff) so und so gezeichnet werden und nicht anders… (Siehe die 2 Bilder)

Danke schonmal 😊

Warum kann Distickstoffmonoxid die obenstehenden drei Valenzstrichformeln annehmen, aber die untere nicht? Die untere wäre doch perfekt ausgeglichen, alle hätten ihre Valenzelektronen und alle Atome wären neutral geladen, das wäre doch ein stabiler Molekülzustand. Warum aber tritt dieser Zustand nie ein?

Konkret geht es um a-d-glukose, b-l-glukose und b-d-glukose.

Gerne mit Bild und Quellenangabe!

Oder ist das falsch?

Ich schreibe morgen eine Chemie Kurzarbeit und verstehe einfach gar nichts😩

Kann mir bitte jemand erklären, wofür die Valenzstrichformel da ist und wie ich sie anwende?

Wäre auch super, wenn mir jemand erklären könnte, was es bedeutet, wenn ein Molekül linear, trigonal planar oder tetraedisch ist?

Am besten so erklären, als wäre ich ein kleines Kind, sonst verstehe ich nichts hahah

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H-O-H also die Striche weiter zsm

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Statt so

Hallo wir haben gerade in Chemie ValenzstrichFormel. Und haben jetzt auch formale Ladungen gelernt. Aber warum brauche ich die Formalerung überhaupt denn bei einigen Verbindungen wie zum Beispiel bei N2 O4. In der korrekten Lösung bekommt N jeweils ein plus. Aber ich könnte doch auch einfach ein Doppelverbindung zwischen den beiden Ns machen. Dann brauche ich doch gar kein plus oder?

1) Ist das so richtig (rote), dass man durch ausgeglichene Ladungen von + und - hier nur entsprechend auf die Formel kommen kann (denn die Ladungen ergeben ja insgesamt null), obwohl eigentlich man ja Ladungen bei Ionen nur benutzen kann? Also kann man Ladungen auch zum neutralen Ausgleichen (von Molekülen) benutzen?

2) —> stimmt dann also auch meine Ladungsverteilung auf die einzelnen Atome, also kann ich auch einem Atom statt nur einer auch mehrere Ladungen (wie 2+ beim S) vergeben?

danke!!!

Hallo,

ich verstehe irgendwie die Valenzstrichformel bei Benzol nicht.

C6H6 = heißt ja, 6 Kohlenstoffatome und 6 Valenzstriche oder nicht?

Könnt ihr mir erklären, warum dort 3 Doppelbindungen vorkommen?

Danke.

Warum wird bei Helium ein Strich und keine 2 Punkte eingezeichnet, denn erst das 5-8 Elektron bildet doch einen Strich? He hat doch aber nur 2 Valenzelektronen?

Warum wird bei He ein Strich und keine zwei Punkte eingezeichnet, denn erst beim 5-8 Elektron kommt doch erst ein Strich (Elektronenpaarbindung) hin? Denn es hat ja nur 2 Valenzelektronen?

kann mir das jemand sagen

Woher weiß man die Anordnung/Reihenfolge der Atome?

Und woher weiß ich, dass es eine triagonal-planare Struktur hat und nicht z.B. linear ist?

Danke schonmal im vorraus komme da echt nicht weiter

Hallo ich schreibe morgen einen Test im Fach Chemie. Unter anderem geht es dabei auch um das Aufstellen von Valenzstrichformeln von Molekülionen, bei Sulfat und Phosphat habe ich dabei jedoch Probleme. Falls sich hier jemand mit diesem Thema auskennt und auch eine verständlich Begründung liefern kann, würde ich das wirklich sehr wertschätzen und es wäre sehr wichtig und hilfreich für mich!

Heyho, gehe gerade ein paar klausurtypische Aufgaben durch:

Folgende Frage: 1: Welches Problem besteht mit dieser Valenzstrichformel?

2: Zeichnen sie eine bessere Valenzstrichformel

2: Im Inet habe ich noch diese Version gefunden

Sprich diese Version wäre besser?

Kann mir jemand sagen was der Lewis Formel für CH3Cl ist? Danke

Was hab ich falsch gemacht?

Wieso sind z.B. Bei Cl2 obwohl es nur einbindig ist aussen weitere elektronenpaare?

das gleiche bei H2SO4, O braucht nur 2 da es in der 16. gruppe steht und trotzdem werden ihm 2 oder 3 weitere elektronenpaare aussen angehängt.

wieso?? Ich bitte um rückmeldungen (einfache bitte)

Und woher weiß ich, ob sich N oder O in der Mitte befindet? Also woher weiß ich welches Atom das Zentralatom ist.

Ich habe schon seit etwas längerem Schwierigkeiten damit, und hoffe, dass mir da jemand behilflich sein kann.

Das ist die Aufgabe. Nun versuche ich FeCl3 in Valenzstrichform zu schreiben. Hier bin ich aber leicht verwirrt.

Wenn Fe(+III) Ladung hat, muss demnach 3 Elektronen abgehen, Eisen hat aber 2 Elektronen auf der Außenschale. Somit hab ich mir gedacht, okay, es kann Bindungen geben, wo ein Stoff die Verbindung von sich aus herstellt. (d.h. 2 Elektronen vom selben Stoff, nicht wie im normalfall bei einer Elektronenpaarbindung, dass beide Stoffe x Elektronen stellen).

Lösung:

Dies würde nun zumindest die Fe +(III) erklären aus der Lösung die vorgegeben ist.

Nun die Frage, sind die Oxidationszahlen und die Valenzstrichformel richtig?

Wenn nicht, wie wäre sie denn richtig?

Lg

Hallo,wir hatten letzten in Chemie die Strukturformel dran nur habe ich das nicht ganz verstanden mit den wie was verbunden in und wie man das in die Praxis umsetzten würde.Wenn man jetzt zum Beispiel die Struktur Formel von Serotonin nimmt.Wie werden diese Verbindungen zwischen zum Beispiel Ho und Nh2 durchgeführt und dann noch die Verbindung mit den Hn

Danke im Vorraus.

Hallo :) , könnte mir jemand bitte noch einmal die valenzstrichformel einfach und ausführlich erklären 😅 das wäre sehr lieb ! Und eine wichtige Frage dazu : woher weiß man wie oft ein Element binden kann / darf ? Also H zB darf anscheinend nur eine Bindung eingehen , aber hat auch nur ein valenzeletron ... ein Strich / Bindung bedeutet doch immer 2 Elektronen , wie ist das dann mit den Elementen der 1. hauotgruppe möglich?

Hallo ich habe folgendes Problem, ich schreibe morgen eine Chemie Arbeit und weiß nicht wie man bei manchen Verbindungen die Valenzstrichformel angibt.

Ich habe mir auf YouTube ein Video mit ein paar Tricks darüber angeschaut (Für besseres Verständnis meiner Erklärung kurz durchklicken) : https://www.youtube.com/watch?v=bGSwbICsR5w

aber ich habe immer noch ein paar Fragen. Zusammengefasst kann man die Valenzstrichformel mit der Bindigkeit von einen Element und Dessen Elektronen in der äußersten Schale herausfinden. Aber das Stimmt nicht immer überein. Ein Beispiel: Bei Distickstoffdioxid N²O² klappt das prima das O geht 2 Bindungen ein und das N 3. zudem passen die Außenelektronen zu den Elektronen in der Valenzstrichformel.

Bei Distickstoffmonoxid aber nicht! Hier geht N eine Vierfachbindung ein obwohl es nur eine Dreifachbindung eingehen sollte. Zudem hat O auch nicht 6 Außenelektronen beim aufstellen sonder 7.

Kann mir das jemand erklären? Bei NO² ist es das selbe.

Danke schon mal im Voraus

Mit freundlichen Grüßen

Marvin

Laut Wikipedia ist wird die HCN-Valenzstrichformel wie (1) auf dem Bild zusammengesetzt. Müsste nicht wie bei (2) nach dem N noch ein Strich kommen, da ja N 5 Elektronen auf der äußersten Schale besitzt und durch die 3-Fach-Bindung zwischen C und N eigentlich noch 2 Elektronen übrig bleiben?

Ich bin am erstellen der Valentstrichformel von O3 gescheitert, habe dann diese gefunden, die für mich aber keinen Sinn ergibt: das linke O hätte laut dem Bild 7 Valenzelektronen. Außerdem dachte ich (auf den mittleren Sauerstoff bezogen) O geht nur 2 Bindungen ein. Kann mir das jemand erklären?

Ich habe im Internet ein Dokument mit gut formulierten Regeln, wie man Valenzstrichformeln erstellt, gefunden. Hier ist der Link http://www.digitale-schule-bayern.de/dsdaten/162/15.pdf

Wer den Link nicht gehen will schreibe ich kurz die Prinzipien, die da drin stehen:

1. Berechnen der Anzahl der vorhandenen Valenzelektronen (VVE) des Moleküls.
2. Ermitteln der Zahl der benötigten Valenzelektronen (BVE) damit die isolierten Atome Edelgaskonfiguration erhalten. BVE(H) = 2; alle anderen Atome: BVE = 8.
3. Ermitteln der Zahl der bindenden Elektronen (BE) als Differenz zwischen der Zahl der benötigten und der Anzahl der vorhandenen Valenzelektronen: BE = BVE – VVE
4. Aufstellen der Valenzstrichformel unter Beachtung der Oktettregel

Also alles hat super geklappt bis ich Strukturformeln für z.B. ClO4- oder IBr3 erstellen wollte. Laut den Rechnungen oben sollte Cl nur 4 Elektronenpaarbindungen haben, aber in der Realität hat Cl 3 Doppelbindungen und eine einfache Bindung, d.h. 7 Bindungen insgesamt. Bei IBr3 sollte I nur 2 Bindungen haben, aber das geht gar nicht, weil es 3 Atome von Br verbunden sind.

Warum funktionieren diese Regeln nicht immer? Habe ich etwas vergessen?

Vielen Dank für eure Hilfe!

Hallo nochmal:)

Ich dachte eigentlich ich hätte mit der Lewis Formel alles verstanden, nun bin ich beim Zeichen vom Nitrat Ion (NO3-) angelangt. Im Foto ist Nr. 1 die richtige Lösung, Nr. 2 wäre so wie ich es gemalt hätte.. Nun verstehe ich die Lösung nicht.. Den dort hat N ja auch nur 4 Elektronen obwohl es doch 5 hat? es ist somit dann positiv geladen.. das gesamte Ion ist zwar immer noch ein Anion, durch die beiden negativen Ladungen von jeweils 1 O, aber wäre meine Lösung da nicht auch korrekt? bzw ich verstehe mal wieder nicht was bei mir falsch ist:/

Vielen Dank schonmal im Voraus:)

. z.B. bei N2H4, wieso wird da H in der Valenzstrichformel gewinkelt und nicht linear geschrieben? Danke für eure Geduld und Antworten!

ich habe folgende 'Frage: Wenn ich CH3COOH habe sieht die strukturformel so aus wie im Wikipedia Eintrag den ich gleich mit schicke. Jetzt wüsste ich nur gerne warum C in der Mitte steht und nicht eines der O. http://de.wikipedia.org/wiki/Essigsäure

Moin,

ich habe schön meine Übungsaufgaben durchgearbeitet, um für die kommende Klausur perfekt vorbereitet zu sein und musste feststellen, dass ich an meine Grenzen stoße.

Wie soll ich denn NO4 3- als Valenzstrichformel aufmalen ?

Mir erschließt sich irgendwie nicht wie das Molekül bzw. Ion stabil bleiben soll.

O geht ja 2 Bindungen ein (6. Haupgruppe, 6 Valenzelektronen); N geht 3 Bindungen ein (5. Haupgruppe, 5. Valenzelektronen).

Ich habs z.B. mit 2 Doppelbindungen und 2 Einfachbindungen am N zu den O versucht, ich habe ebenso irgendwelche Bindungen zwischen den O`s versucht, aber leider komme ich überhaupt nicht drauf.

Kann mir da jemand weiterhelfen, denn bisher kamen immer die Sachen dran, die ich nicht gerlenrt habe -.- ?

Geht das überhaubt?