Reaktion – die besten Beiträge

Es geht um die Elektrolyse von FeCl3. Bei dieser gibt ja Chlor Eisen Elektronen ab. Nun ist mir nicht ganz klar, woher ich weiß, ob das Eisen(3)Ion alle drei e- erhält, oder ob es drei Fe(3)Ionen gibt, die jeweils zu einem Fe(2)Ion reduziert werden. Das kam bei unseren Materialen beides schon vor, einmal bei Redoxreaktionen und einmal bei Elektrolysen.

Mg gibt 2e- ab und Ag kann diese 2 Elektronen aufnehmen, oder?

das heißt jedes silberion der Silberintratlösung kann 1oder 2 Elektronen aufnehmen?

H+, Cl-, Cl2, Cu2+

Ich vermute, dass Cl- funktioniert und Cl2 (ich verstehe den Unterschied nicht, das eine ist doch nur die oxidierte Form vom anderen) und die anderen nicht. Stimmt das?

Welche der folgenden Redoxreaktionen finden statt?

a) Ca(s) + Ni2+(aq) -> Ca2+(aq) + Ni(s)

b) 2 I-(aq) + Sn2+(aq) -> I2(aq) + Sn(s)

c) Cu+(aq) + Fe3+(aq) -> Cu(s) + Fe2+(aq)

Normalpotentiale:

E°(Ca/Ca2+) = –2,87 V; E°(Ni/Ni2+) = –0,23 V; E°(Sn/Sn2+) = –0,14 V; E°(2I-/I2) = +0,54 V; E°(Cu/Cu+)= +0,52 V; E°(Fe2+/Fe3+) = +0,77 V

Muss ich nur schauen, welches der beiden Elemente ein positiveres Potenzial hat (das nimmt dann Elektronen auf bzw. ist das Oxidationsmittel)?

Ich verstehe nicht, warum am Kupferstab ein Pluspol herrscht

Ich bin am überlegen, ob es möglich wäre Rost, Essens und Fettrückstände (eingetrocknet) durch eine Elektrolyse zu entfernen.
Ich würde dafür den Grillrost in etwa 10L Salzwasser eintauchen. dann würde ich bloß eine Spannung anlegen und den Rost für einige Stunden drinnen lassen.

Was würde mit dem Grillrost passieren ? Würden sich Rückstände lösen ? Welche Spannung/Strom wäre nötig? Ist der Prozess gefährlich ? Ist der Behälter danach leicht zu reinigen ? Würde es überhaupt funktionieren ?

danke LG

Ich hab gegeben: 100 mL Essigsäure mit c=0,1mol/L und pKs=4,75 & Puffer-pH=5

Wie viel Kaliumhydroxid muss man in der Essigsäure lösen, um den Puffer-pH-Wert von 5 zu kriegen. Volumenveränderungen sind vernachlässigbar.

Die Formel ist ja pH=pKs+Log(nBase/nSäure)

<=> nBase = 10^(pH-pKs)*nSäure

Was muss ich für die Säure einsetzen, denn es geht ja bei nSäure um die Stoffmenge, die noch übrig ist. Das weiß ich doch ohne die Stoffmenge von KOH nicht, oder?

Hey,

ich habe zwei Fragen zu der Aufgabe:

1. Zu a): Warum wird im Internet beschrieben, dass NH4 eine Ladung von +1 hat und SO4 eine von -2? Müsste es nicht insgesamt immer auf 0 kommen, wenn oben rechts keine Ladung angegeben ist?
2. Bei der Reaktionsgleichung von Sulfat zu Schwefelwasserstoff komme ich nicht auf die richtige Anzahl an Elektronen und Protonen, inwiefern muss ich vorgehen um die Gleichung aufzustellen?

Danke im Vorraus an alle, die sich Mühe machen mir zu antworten :)

„Stellen Sie die Redox-Gleichungen auf, die den Umsatz von Benzol (C6H6) zu CO2 mit Sulfat als Oxidationsmittel beschreibt. Sulfat soll dabei zu Sulfid reduziert werden.“

meine Oxidationsgleichung dazu sah so aus:

2C6H6 + 15O2 —> 6H2O + 12CO2

Ich habe einen pH-Wert von ca. 9,5 raus, was ich mir eigentlich nicht vorstellen kann. Soweit ich weiß, ist Ammoniak keine starke Base und sowohl das Cl, als auch das NH4 bilden ja starke Säuren. Muss ich eventuell bei der Säure die doppelte Konzentration nehmen, weil ich sowohl Cl, als auch NH4 habe?

Hey,

ich komme bei einer Aufgabe in Chemie nicht weiter…

Eine Benzoesäure-Lösung mit einer Konzentration von 0,26 M hat einen pH-Wert von 2,93. Wie groß ist die Säurekonstante Ks der Benzoesäure?

Weiß jemand was ich hier machen muss?

Danke im Vorraus! :)

Ändert sich der pH-Wert bei Temperaturerhöhungen, bzw. Temperaturerniedrigungen?

Also z.B. bei starken und auch bei schwachen Säuren.

Hey, ich versuche gerade die Benedict-Probe zu verstehen und mir erschließt sich auch alle bis auf die Reaktionsgleichung. Unzwar schau ich mir das bei SimpleClub gerade an auf deren Seite: https://app.simpleclub.com/topic/0m1QJ55lfOF16uJWBZKb

Und ich verstehe nicht ganz wieso die Reaktionsgleichung so ist:

Cu²⁺ + R-CHO + 4OH⁻ -> Cu₂O + R-COO⁻ + 2H₂O

Weil ich bin der Meinung, dass sie so lauten müsste:

Cu²⁺ + R-CHO + 4OH⁻ -> Cu₂O + R-COOH + 2H₂O

Also, dass es nich COO- sondern COOH ist und ich verstehe nicht warum das nicht der fall ist. Wär toll wenn mir da jemand weiterhelfen könnte.

Bei der Autoprotolyse des Wassers: bleibt das Verhältnis der OH- und H30+ Konzentrationen zueinander bei Temperaturänderungen immer 1:1?

Ich habe durch die gegebenen Konzentrationen und Volumina schon die Stoffmengen von HCl und NaOH berechnet. n(HCl)=0,005 mol & n(NaOH)=0,0025 mol

Es steht ja auch schon über der Aufgabe, dass die Neutralisation nur teilweise erfolgt und die Stoffmengen sagen das ja auch deutlich.

Ich bin mir nur nicht sicher, wie ich nun vorgehen soll. Ich hätte überlegt, den pH Wert der Stoffmenge, die von HCl zu viel da ist, zu berechnen (n=0.0025 mol auf einem Liter).

Geht das in die richtige Richtung?

Es geht darum, die richtigen Produkte herauszufinden und dann auszugleichen. Ich bin mir nicht mal bei den Produkten sicher. Ich hatte überlegt, dass AlCl3, NaCl, H2O und CO2 herauskommen könnten, das Problem ist nur, dass ich diese Realtionsgleichung nicht ausgeglichen kriege. Immer sind zwei Atome zu viel auf einer Seite, deswegen glaub ich, dass die Produkte nicht richtig sind. In Chemieforen finde ich leider wenig zum Element AlNa(CO3)2(OH)2, deswegen frage ich hier.

Wie kommt man auf Delta n 3 mol und 1 mol? Der Rest der Aufgabe ist klar.

Butansäure R-COOH ist eine schwache einbasige Säure mit einer Säurekonstante = 6,3*10^-5. Berechnen Sie den pH-Wert einer Pufferlösung, wenn diese aus 0,02 M Buttersäure und 0,04 M Natriumbutanoat hergestellt wird. Berechnen Sie den pH-Wert der Säure, wenn wir 1 ml NaOH-Lösung mit einer Konzentration von 1 M hinzufügen.

Was den pH-Wert betrifft, habe ich es gelöst und es kam für die erste Frage 4,5 und für die zweite Frage 2,85 heraus

Nitrat Ionen (NO3-) reagieren mit elementaren Kupfer(Cu) zu entstehenden Stickstoffmonooxid ( NO) und Kupfer(2) Ionen (Cu2+) in saurer Lösung.

Ich weiß nicht, wenn ich die Oxidation und die Reduktion aufgestellt habe wie ich mit H3O+ und H2O ausgleichen muss?

Ox: Cu -> Cu2+ + 2e-

Red: NO3- + 3e- -> NO

Vielen Dank!!!