Wie stelle ich die Redox-Gleichungen auf?
„Stellen Sie die Redox-Gleichungen auf, die den Umsatz von Benzol (C6H6) zu CO2 mit Sulfat als Oxidationsmittel beschreibt. Sulfat soll dabei zu Sulfid reduziert werden.“
meine Oxidationsgleichung dazu sah so aus:
2C6H6 + 15O2 —> 6H2O + 12CO2
1 Antwort
Die Gleichung, die Du aufgeschrieben hast, beschreibt richtig die Oxidation von C₆H₆ zum CO₂ und H₂O, aber mit O₂ als Oxidationsmittel. Wenn ich die Aufgabe aber richtig verstehe, dann sollst Du Sulfat als Oxidationsmittel verwenden — ich kann mir zwar nicht vorstellen, daß das real funktioniert, aber die Reaktionsgleichung dafür kann man leicht aufschreiben:
4 C₆H₆ + 15 SO₄²¯ ⟶ 12 H₂O + 24 CO₂ + 15 S²¯
Du kannst Dir ja vorstellen, daß ein Sulfation in dieser Reaktion soviel wert ist wie zwei O₂-Moleküle in der von Dir aufgeschriebenen, und so kommt man leicht auf die Gleichung.
Ich stelle mir gerade vor, wenn jemand Benzol im OC mit Na₂SO₄ trocknen will und dann schäumt und stinkt es ☺
Ich lache gerade. Ja, so etwas ähnliches habe ich mir auch vorgestellt.
Also ich hab zumindest was über Bakterien gefundem, die Sulfat als Reduktionsmittel in einer Art "Sulfat-Atmung" nutzen und das dadurch zu H2S reduzieren. Und die können wohl auch Aromaten oxidieren.
Der Gedanke kam mir, als Biologe, auch in den Sinn.
Gut gebrüllt, Löwe! Ich kann mir allerdings auch nicht vorstellen, unter welchen Reaktionsbedingungen das in der Realität ablaufen sollte...