Ph-Wert – die besten Beiträge

Kann mir jemand erklären, welche Größe mit einem Indikator bestimmt wird und welche Teilchen dabei nachgewiesen werden?

Folgende Aufgabe:

in einem Messkolben befindet sich eine Lösung, die Natronlauge beinhaltet. Die Masse der Natronlauge soll berechnet werden, allerdings wird nur ein aliquoter Teil entnommen. 25mL werden somit aus dem Messkolben entnommen und mit H2O und Phenolphthalein befüllt. Nun wird das ganze titriert mit HCl der konzentration 1,0 M und es wird ein Volumen von 20,2 mL erzielt. Nun soll die Masse berechnet werden. Meine Frage wäre jetzt aber nicht wie ich das ganze ausrechne, sondern, ob ich den aliquoten Teil berücksichtigen muss. Ich rechne in dieser Aufgabe mit stoffmengen und nicht mit der konzentration. Deshalb muss ich das ganze doch nicht noch mal 4 machen? Oder hätte da jemand eine andere Erklärung?

Aufgabe: In ein Reagenzglas werden zu verdünnter Salzsäure Calciumkörner gegeben. Formulier die zu erwartende Reaktionsgleichung

Die rot markierte 2 habe ich nur durch die Lösungen ergänzt aber nicht ganz verstanden, weshalb ich auf beiden Seiten die 2 schreibe. Es ist doch auch ausgeglichen ohne 2.

Bei dem H30 und dem H20 macht es Sinn. Aber bei dem Cl-?

Woher weiß ich das oder ist das eine generelle Regel bei Säuren (und der Reaktion mit unedlen Metallen)?

Hey,

Kann man sich irgendwie ausrechnen, welchen pH-Wert z.b. 10%ige Salpetersäure hat? Oder gibt es irgendwo einen Rechner, eine Tabelle oder einen Graph, auf dem das beschrieben ist? Im Internet hab ich nicht wirklich was gefunden.

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Berechnung der Gleichgewichtskonstanten Kc helfen? Als Ausgangskonzentration Co (H2) =8 mol/l

Co(N2) =5mol/l

und bei CGG (NH3) =2,5mol/l

Als reaktionsgleichung habe ich N2+3H2  ⇌2NH3

Weiter komm ich aber nicht voran.. das mit den Stöchiometrischen faktoren verwirrt mich auch..

Ich habe ein großes Problem mit den Logarithmen in der Formel. Ich verstehe sie nicht ganz und bräuchte eine Erklkärung.

Zudem wäre es fantastisch, wenn ihr mir noch Hilfestellungen geben könntent, wie ich solche Formeln in meinem Ti nspire cx eingeben und lösen könnte.

Ich habe echt Probleme damit, da es uns nie richtig erklärt wurde.

Vielen Dank im Voraus :)

Unten habe ich noch Beipiele eingefügt, die mir besonders Probleme bereiten.

(alle verwendeten Stoffe hatten die selbe Anfangskonzentration) Meine erste Überlegung lag dadrin dass NH3 da es ja eine schwache Base ist und HAc eine schwache Säure ist deshalb irgendwie dazu kommt das der ÄP bei ph 7 liegt. Das hat für mich dann aber doch keinen Sinn mehr gemacht weil meine Begründung die ich überlegt hatte nicht wirklich sinn gemacht hat. Als zweites dachte ich dass bei NaOh und Hac Natriumacetat entsteht und dass dann ja als Base fungiert weshalb der Ph wert steigt nur verstehe ich dann nicht warum bei NH3 und Hac der ph wert beim ÄP nicht auch im alkalischen bereich liegt weil Ac- ja auch wieder als Base fungieren kann bzw im sauren liegt weil Nh4+ als säure fungieren kann. Also, woran liegt es? Lg :)

Irgendwie passen für mich alle Aussagen außer, dass es keine Konzentrationsangabe ist. Also ich würde alles ankreuzen außer das

Jetzt verstehe ich diese ganze Aufgabe nicht, weil ja nicht alles richtig sein wird. Aber wüsste auch nicht, weshalb manche Aussagen falsch sein sollten.

2 molar sind doch 2mol/L?

Guten Tag, ich habe 2 Fragen:

1. Kann der ph Wert nur in einer wässrigen Lösung gemessen werden?
2. Bei jeder Säure/Base Reaktion mit Wasser entstehen ja immer H30+ Ionen. Bei einer Säure, die man in Wasser löst ganz viele und bei einer Base ganz wenige. Sonst könnte man den ph Wert schliesslich nicht bestimmen (Konzentration H30+ Ionen)

Das bedeutet, dass auch bei der Reaktion von H30+ und NaOH ganz wenige H30+ Ionen gebildet werden müssten, oder? Wie sieht die Reaktionsgleichung dafür aus

“Wenn der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der Protonenkonzentration ist, um welchen Faktor ist dann die Protonenkonzentration bei pH = 3,16 größer als bei pH = 4,66 ?”

Meine Frage wäre, ob mein Ansatz richtig ist. Für mich ergibt es wenig Sinn da ich das Verhältnis von den beiden einfach Taschen könnte und was anderes herauskommen würde. Wenn es falsch ist was muss ich hier genau machen.

Hallo, kann jemand mir bitte erklären wie ich weiterkommen kann . ich verstehen den Prinzip schon aber irgendwie verstehe ich das nicht so ganz was ich jetzt machen soll

jedoch weiß ich wie man den PKS berechnet. Also ich brauch nur den KS.

was soll der nächste Schritt sein?

HCl+ H2O —> H3O+ + Cl-

Wenn man hier sagt das gleichgewicht liegt stark auf der rechten seite, meint man dann dass es gleich viele Hin- wie Rückreaktionen gibt aber die H3O+ und Cl- ionen haushoch in der überzahl sind?

Es geht um: MnO4- + I- -> I2 + Mn2+

Laut meiner Redox Reaktion habe ich:

MnO4- + 10I- + 8H+ -> 5I2 + Mn2+ + 4H2O

Also wäre hier das Verhältnis 1:10, oder?

Wir titrieren eine unbekannte Konzentration von Iodid-Lösung. Das Volumen dieser beträgt 10 ml. Bei der Titration in neutralem Milieu werden 8,5 ml 1 mol/l KMnO4 Lösung verbraucht. Wie viele mol, Iodid-Ionen waren in der Lösung?

Der pH-Wert ist definiert als der negativ dekadische Logarithmus des Zahlenwertes der Stoffkonzentration der H3O+ Ionen.

Mein Lehrer sagt immer, um den pH Wert zu berechnen nimmt man den Zahlenwert der Konzentration, d.h. man lässt die Einheiten weg, aber genau den Schritt verstehe ich nicht.

Erstens wieso kann man eine Einheit einfach weglassen und zweitens könnte ich dann doch einfach die Konzentration in Mol/l in bspw. mmol/l umwandeln und dann weglassen, dann würde ja auch ein ganz anderer Wert rauskommen?

In welchem Verhältnis muss man ein NH₄⁺ und NH3 zusammenmischen, um eine Pufferlösung mit einem ph Wert von 9,05 zu erhalten, dies entspricht dem pKs Wert von 9,25

Ich weiß, das ich die Henderson-Hasselbalch Gleichung anwenden soll, aber weiß nicht wie.

Hallo :)

Wie berechne ich die Konzentration einer Säure, die den PH-Wert 0-1 und eine, die den PH-Wert 2 besitzt?

Arbeitsauftrag: 

Gegebene Informationen:

1: WC-Reiniger 

Inhaltsstoff: Salzsäure 

(Konzentration unbekannt)

2: Essig-Reiniger 

Inhaltsstoff: Essigsäure 

(Konzentration unbekannt) 

1. Überlegen Sie sich basierend auf den präsentierten Informationen eine zu untersuchende Fragestellung, die beide Reiniger beinhaltet.
2. Stellen Sie eine Hypothese auf.
3. Planen Sie ein Experiment, das die Hypothese überprüft.
4. Führen Sie das Experiment nach Absprache mit der Lehrperson durch.
5. Werten Sie das Experiment auf Grundlage ihres Fachwissens über Säuren aus.
6. Nennen Sie eine mögliche Reaktionsgleichung.
7. Nehmen Sie Bezug auf die pKs-Werte der Säure n und die Stärke der Säure.

Aufgabe 1-5 habe ich schon gemacht, jedoch ist jetzt meine Frage, was ich bei Aufgabe 6 und 7 machen muss?

Danke!! :)

Hey,

ich schreibe gerade ein Protokoll Für chemie und bei der Ectinktionsdifferenz E2-E1 kam 0,311 raus die muss ich doch dan 0,7256 durch eine wellenlänge von 340 mal 10000 nehmen (haben es um 10.000 verdünnt). Bei mir kommt aber ein wert von 8785.31 raus. Das ist doch nicht möglich oder ?

berechnen sie den ph wert der sich ergibt, wenn 100 mL Chlorwassstoffsäure mit ph 3 mit 100ml Chlorwasserstoffsäure mit ph 4 gemischt wird