Frage Chemie?

5.15 g HCIO4 werden zu 0.250 L einer 0.150 M HCIO4- Lösung gegeben. Wie groß ist der pH Wert der resultierenden Lösung ?

1 Antwort

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indiachinacook

Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer

Labor, Base, Biochemie

06.05.2024, 01:26

Wir wissen nicht alles, um das wirklich ausrechnen zu können; an einer Stelle werden wir schätzen müssen.

Die gesamte Stoffmenge an HClO₄ setzt sich aus zwei Beiträgen zusammen:

Zunächst mal haben wir m=5.15 g reine (?) HClO₄, das sind n=m/M=0.0513 mol
Dann haben wir V=250 ml einer c=0.15 mol/l HClO₄, das sind n=cV=0.0375 mol
Macht zusammen 0.0888 mol HClO₄

Diese Stoffmenge lebt nun in einem Volumen, von dem wir nicht genau wissen, wie groß es ist — ich schätze mal, daß es nicht viel größer als 250 ml sein wird, vielleicht 252 ml (die 5.15 ml Perchlorsäure haben ein Volumen von nur 2.9 ml, und beim Vermischen wird sich das Volumen noch ein kleines Stück kontrahieren). Glücklicherweise reden wir da von einer Unsicherheit ±1 ml, das ist weniger als 1% des Gesamtvolumens und wird auf den pH keinen merklichen Einfluß haben.

Also haben wir eine Perchlorsäurekonzentration von
c = 0.0888 mol / 0.2525 l = 0.352 mol/l
und entsprechend einen pH=−lg(c)=0.45.