Säure – die besten Beiträge

Hallo zusammen,

Ich möchte einen Phosphatpuffer mit einem pH-Wert zwischen 7 und 8 herstellen. Verwenden will ich dafür die Henderson-Hasselbach-Gleichung. Wenn ich nun beispielsweise Dinatriumhydrogenphosphat oder Kaloumphosphat verwende, kann ich dann Wasser als zweiten Partner verwenden oder wie sieht dann die Gleichung aus?

Vielen Dank im voraus!

Hallo,meine frage ist was ein Säurerestion ist ,wenn man zb. Fragt wasnisr das säurerest Ion von Schwefelsäure ist das dann H2So4 oder muss man das dann aufteilen sozusagen wäre das dann H+^ + So4^2-

Moin. Warum kann man die Wasserelektrolyse nicht einfach mit reinem Wasser durchführen. Nach meiner Vorstellung werden die Wassermoleküle an der Kathode reduziert und es entstehen Hydroxid-Ionen und gasförmiger Sauerstoff und an der Anode wird Wasser reduziert zu Oxonium-Ionen und Wasserstoff. Während dessen wandern die Oxonium- und Hydroxid-Ionen in die Mitte und neutralisieren sich und alles ist gut. Warum funktioniert das so nicht so gut? Warum funktioniert das viel besser mit Natriumsulfat, obwohl die nicht an der Redox-Reaktion beteiligt sind und die Teilgleichung genauso lauten, wie ich sie oben in meiner Vorstellung genannt habe. Warum müssen diese Ionen trotzdem im Elektrolyt vorhanden sein? Warum müssen denn zwingend schon bevor es los geht die Elektrolyte elektrisch leitfähig sein? Danke im Voraus.

Ich arbeite in einer Firma wo man 10000 Liter Tanks mit Chemikalien Müll befüllt, wenn ich das Cyanid entgiftet habe, und denn Ph wert auf 9 einstelle, kann ich 12 Liter Metalsorb hinzufügen und 2 Schaufel Flockungsmittel ( ca 200g) hinzufügen.

Ich finde es immer erstaunlich, und kann es nie Glauben das so wenig Flockungsmittel , so viel Schwermetalle herunter regnen lässt.

Was ist in in Metalsorb und flockungsmittel genau drin

Genauer Earl Grey

Reichen die Hydroniumionen hier aus um den Zahnschmelz zu schwächen ?

Im Internet steht nur, dass es ein Gemisch aus verschiedenen Säuren ist aber aus was für welchen?

Im Lehrbuch steht folgende Formel:

HNO2 (aq) + H2O(l) -> NO2- (aq) + H3O+(aq)

Ist diese Formel korrekt?

Soweit ich weiß, ist H+(aq) dasselbe wie H3O, also ein Proton in Verbindung mit Wasser. Ist es richtig, dass da H3O+(aq) steht (also H3O+ in Verbindung mit Wasser) anstatt nur H3O+ bzw. H+(aq)?

Also die frage ist :

Es werden 500ml einer 0,2M essigsäure (pks=4,75) mit 600ml einer 0,1M NaOH lösung vermischt, welcher pH wert ergibt sich?

Die lösung ist = 4.93

Ich versuche die ganze zeit auf diesen wert zu kommen aber finde einfach nicht die lösung... kann mir bitte jemanden helfen🥲

Ich muss in Chemie Aufgabe 1 bearbeiten und bin total lost. Kann mir jmd erklären wie ich hier vorgehen soll

Hallo zusammen,

Ich wollte Fragen wie ich möglichst einfach eine Reihe an Flüssigkeiten mit einem pH-Wert zwischen 7 und 8 herstellen kann. Es wäre super wenn dies mit möglichst standartmäßigen Chemikalien geht, die es in jeder Schule gibt.

2.Kann man dies durch verdünnen mit Wasser einer Flüssigkeit erreichen?

Oder 3. Gibt es einen leichten weg einen Puffer hierfüt anzusetzen?

Vielen Dank

Hallo, ich schreibe bald eine Arbeit und verstehe etwas nicht. Ich solle die Ionen angeben aus den folgende salzartige Stoffe aufgebaut sind. Ich weiß nicht was ich da machen soll. Wie löse ich das denn bei Kupferchlorid CuCl2 und Kalzium Nitrat Ca3N2 und Silbersulfid Ag2S . Ist Kupferchlorid CU2+,CL2-? Ich habe leider keine Stunde Chemie mehr vor der Arbeit. Ich würde mich sehr über eine Antwort freuen. Ich danke euch im Voraus.

Sie mischen zu 20ml einer 0,01 molaren zweiwertigen Säure, bspw. H2SO4, 20ml 0,005 molares NaOH. Wie ist der Ph-Wert? pKs = 4,22

Thema: veresterung

Versuch:

50ml Kalilauge werden mit Salzsäure c(HCl)=0,2mol/L titriert. Die Farbe des Indikators schlägt nach dem Verbrauch von V(HCl)=25ml um. Berechnen Sie a) die Stoffmengenkonzentration der titrierten Kalilauge und b) die Masse des in der Kalilauge enthaltenen Kaliumhydroxids.

meine löungen:

a) 0,1 mol/l

b) 0.28g

Bei den nächsten 2 Aufgabenteilen komme ich nicht weiter und wollte fragen ob mir jemand vielleicht helfen könnte?

c) berechnen Sie die Massenkonzentration der titrierten Kalilauge und

d) Den Massenanteil des in der Kalilauge enthaltenen Kaliumhydroxids (Angabe in Massen Prozent)

wäre super wenn mir jemand helfen könnte:)

a

Stellen Sie für diese Reaktion die Reaktionsgleichung auf.

b.

Bei einem Experiment mit 20 ml Lösung wurden innerhalb von 4 min 120 ml Wasserstoff (Vm

= 24| • mol-1) gebildet. Berechnen Sie die durchschnittlichen Reaktionsgeschwindigkeiten

bezogen auf 1. die Bildung von Magnesiumchlorid und 2. den Verbrauch auf Salzsäure.

(Ac/At)

C.

In den Bereichen A (zu flach) und B (zu steil) zeigt das Diagramm Versuchsfehler an

Nennen Sie mögliche Fehler und geben Sie an, wie man diese vermeiden kann.

d.

Zeichnen Sie in das Diagramm einen Reaktionsverlauf, wie Sie ihn erwarten

kann jemanden bitte helfen?

Wie Sie im Betreff lesen können, habe ich eine Frage darüber, ob NH4 nach Brönsted Konzept auch als Base fungieren kann, obwohl es NH4 tatsächlich kein Ampholyt ist.

meine Argumentation, um meine These zu bestätigen wäre, dass NH4 noch ein weiteres Elektronenpaar besitzt, wodurch es nach der Lewis Formel ein H+ Ion (Protonaufnahme) aufnehmen dürfte und daher ein Protonenakzeptor bzw. Protonenübertragung von einer Base zu einer Säure stattfinden kann. (Auch wenn die Realität das Gegenteil entspricht, weil kein NH5 existiert)

Hallo,

Ich verstehe nicht wieso die flussäure einen hochen pks wert hat, wenn die flussäure sogar glas angreifen kann

Nach der Definition: je niedriger der pks wert ist, desto stärker ist die säure

Eine starke säure wie HCl zeichnet sich aus indem sie viele protonen besitzt und somit viele ihrer protonen abgeben kann weil die bindung zwischen Cl^-2 und H^+ schwach ist.

Aber was ist mit der flussäure ?

Die flussäure greift trotzdem das glas an obwohl sie einen hochen pks wert aufweist ? Die flussäure ist somit eine schwache säure.

Aber eine schwache säure besitzt wenige protonen und kann wenig ihrer protonen abgeben wieso kann die flussäure dennoch das glas angreifen wenn sie wenige protonen besitzt ?