Redoxreaktion – die besten Beiträge

Oxidationen sind häufig mit einer Sauerstoffaufnahme verbunden. Wird ein Stoff oxidiert, dann nimmt er Sauerstoff auf und es bildet sich sein Oxid

Bei Reduktionen wird häufig Sauerstoff abgegeben. Wird ein Stoff reduziert, dann gibt er Sauerstoff ab.

Ich habe im Internet andersherum gelesen, was mache ich falsch?

VO2 ^(+)

V ^(3+)

VCl4

V2O3

VO2 ^(2+)

Das verstehe ich nicht.könnte mir da jemand weiterhelfen oder eine Lösung sagen

Kann mir bitte jemand eine gute Antwort schreiben?

Danke

Siehe Bild, ich weiß nun, wie man eine Redoxreaktion außerhalb von wässrigen Substanzen aufstellt, allerdings komme ich bei folgender Redoxreaktion in saurer Lösung nicht weiter:

Formulieren Sie eine Reaktionsgleichung für die Oxidation von Schwefelwasserstoff mit Kaliumpermangnant zu Schwefelsäure in einer Säuren Lösung.

Mir geht es dabei allerdings nur dabei, wie man jetzt die oxidation des Schwefelwasserstoffs aufstellt. Wie soll man überhaupt die Oxidationszahl ablesen, wenn S in einem So42- Anion steckt?

Die Lösung ist

H2S + 4H2O - - - > H2SO4+ 8e + 8H+

Die Aufgabe lautet:

Gehen Sie von Eisen(III)oxid mit der Formel Fe2O3 aus und formulieren Sie eine Reaktionsgleichung für die Reduktion dieses Eisenoxids mit Kohlenstoffmonoxid als Reduktionsmittel.

Mein rechenweg mit und die eigentliche Lösung sind im Bild.

Ich habe zuvor schon eine Frage gestellt und auch gute Antworten bekommen, jedoch habe ich versucht, es nach dem schema zu lösen und es klappte nicht :(

Ich habe hier zwei Bilder von Redoxreaktionen. Beim ersten wird im Video gesagt, man muss einen Ladungsausgleich als auch einen Stoffausgleich durchführen, aber beim zweiten stellt man die gleichung ganz schlicht auf. Ich verstehe nicht, was da der Unterschied ist, bzw. kann man jede redoxreaktion mit dem Erweitern von H3O+ und H2O immer lösen?

Hier wird viel rummerweitert

Hier wird einfach die Redoxreaktion ohne Erweitern ausgeführt.

Ich wäre dankbar für Aufklärung.

Was heißt das wenn ein Stoff oxidativ zerstörend ist?

Warum reagiert Schwefelsäure nicht mit Gold, Platin und Eisen? Also was ist da anders?

Danke schonmal

Naomi2002

Ist der Test einer Freundin. Habe sie gefragt wieso zb bei a) die Elektronen nicht stimmen, sie weiß es auch nicht.

Kann mir das jemand erklären? Und was ist sonst noch falsch korrigiert worden?

Hi,

wir haben in Chemie letztens eine Arbeit geschrieben. Jetzt soll sie verbessert werden.

Ich hatte in der Arbeit Folgendes:

Oxidation: Na -> Na+ + 1e-

Reduktion: F + 1e- -> F-

Redoxreaktion: Na + F + 1e- -> Na+ + F- + 1e-

Meine Lehrerin hat mir beim Fluor angestrichen, dass es F2 bei der Redoxreaktion ist bzw. auf der anderen Seite entsprechend 2F-...

Jetzt verstehe ich aber folgendes nicht:

Fluor ist ja in der 7. Hauptgruppe und kommt immer 2fach vor also F2.

Ein F hat ein e-. Warum hat dann F2 nicht 2e-?

Dann müsste man ja das Natrium mal 2 nehmen damit es ausgeglichen ist... ich komme dann aber irgendwie auf 2NaF. Im Internet steht aber NaF.

Ich bin total verwirrt.....

LG

Ich habe vor das Gold von Platinen zu entfernen mit Chemikalien. Aber Salzsäure allein löst das Kupfer unter der Goldschicht nicht, jedoch funktioniert es wenn man Wasserstoffperoxid dazumischt. Funktioniert das, dass man mit dieser Lösung Kupfer auflösen kann? Danke schonmal im Voraus.

Als ich letztens puren Zitronensaft getrunken habe wurde ich deutlich wacher und hatte besseres Sehvermögen das heißt ich habe besser gesehen klarer auf irgendeine Art und Weise und ich war deutlich wacher hat sogar zu Hyperaktivität tendiert aber nicht für einen langen Zeitraum nun was denkt ihr darüber?

Hallo Leute,

mich brauche eure Hilfe bei der Redoxreaktion:

Durchführung: Gib zu 2ml Schwefelsaurer MnO4- - Lösung 3ml NaNO2 - Lösung

Beobachtung: Entfärbung also Mn2+

A: siehe Bild

meine Frage: Wie kommt man bei der Oxidation auf NO3- und woher kommen die 4 /O2-/ her. Ich verstehen außerdem den Ladungsausgleich auch nicht ganz.

Ich hoffe auf Hilfe.

Ich habe bei redox Gleichungen immer das Problem, dass ich es bis zur neutralitätsregel schaffe, und dann wenn ich die Elemente mit den Zahlen erweitern soll, nie weiß wo ich anfangen soll. Unten ein fertig gerechnetes Beispiel. In diesem Fall hat man cl7+ mit 3 erweitert doch warum. Woher weiß man das man cl7+ erweitert und nicht cl5+ auf der anderen S eite. Danke im Vorraus

Und zwar verstehe ich nicht wie man hier auf die Produkte kommt sowie beim Kupfer das 2+ bei der Reduktion.

Hallo,

ich bin gerade dabei meine Chemie-Arbeit zu korrigieren und mir ist etwas nicht klar.

Bei der Reaktionsgleichung von Aluminium und Kupferoxid

wird Kupferoxid zu Kupfer reduziert und Aluminium zu Aluminiumoxid oxidiert.

In der Arbeit habe ich die Kennzeichnung der Teilreaktionen falsch herum geschrieben, aber laut Definition werden bei einer Oxidation Elektronen abgegeben und bei einer Reduktion Elektronen aufgenommen werden.

Warum ist die Antwort von mir falsch?

LG are

Hallo, und zwar sind die Normalpotenziale: I-/I2 +0,54 V und Cu+/Cu2+ +0,16 V. Normal müsste doch Iod Kupfer oxidieren (Kupfer als stärkeres Redunktionsmittel), aber warum wird Kupfer reduziert? (Reaktionsgleichungen im Bild)

Kann mir jemand bitte mal die Redoxreaktion mit Ox und Red aufschreiben?

Ich blicke da null durch bei sulfaten.

Ich hab folgendes:

Ox Zn → Zn2+ +2e-

Red Ag+ +SO42- + e-

Und jetzt? Brauche dringend Hilfe

MfG Rudi

Bei der Explosion von C3H5N3O9 kommt CO2 H2O N2 und O2 raus.

Es gibt hier ja 3 Oxidationen (die beiden C(1-), das C 0 und das O(2-)und nur eine Reduktion (das N(+5)).

Ich verstehe nicht, wie genau ich hier erweitern soll...

Wäre nett, wenn ihr mir dabei helft.

Das habe ich bisher: