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Angenommen man hätte ein Gas bei T = 500 K und P = 0,004 bar in einem Behälter mit konstantem Volumen V. Wird das Gas zu Wasser, wenn man den Druck des Gases hinreichend erhöht?

Wenn ja, warum? Ich dachte der Druck des Gases beschreibt sowas wie die Kraft mit der die Atome gegen die Wand des Behälters prallen. Demnach hätten sie ja bei höherem Druck eine höhere Geschwindigkeit, wodurch sich die Atome weniger leicht binden und kein Wasser entstehen könnte.

Wenn nein, hat es etwas damit zu tun, dass sich das Volumen des Gases ohne Behälter verändern würde?

Hallo ich habe hier ein Beispiel bei dem ich nicht weiter weiß, vielleicht kann mir wer helfen:)

Daten eines Wasserbeckens:

Volumen: 10 m^3

Wasserzulauf: 30 m^3/h

Zulauftemperatur: 20 grad bei 2 Düsen

Ablauf über Wasseroberfläche

Bauteiltemp. : 500 grad

Bauteil: 50 kg

Taktzeit: 10min

Nun meine Frage auf welche Temperatur erhitzt sich das Wasser

Ich schreibe ein Protokoll und musste einige Werte aussrechnen. Bei der Berechnung der Unsicherheit erhalte ich ein Ergebnis, welches größer ist als mein eigentliches Ergebnis. Auf den Bildern lässt sich die Rechnung erkennen.

Die Formel für Dichte lautet: m/V

Die gegebenen Werte für den Aluminiumquader sind:

Länge= 4,8cm, Breite= 1,7cm, Höhe= 0,7cm , masse= 25,2g

V=LxBxH= 5,712cm^3

nun kriege ich für m/V (25,2g/5,712cm^3) das Ergebnis: 4,41g/cm^3, wobei die tatsächliche Dichte von Aluminium 2,7g/cm^3 beträgt.

Was könnte der Fehler sein?

ps: Masse wurde mithilfe einer Waage, Sensortechnick und DMS bestimmt

Bei folgenden 2 Aufgaben verstehe ich etwas nicht

Das sind die Lösungen:

Und zwar: Wieso kann ich einfach bei der 1. Aufgabe sagen n(CO2)=n(CH4)

Es wurde die Stoffmenge von CH4 berechnet, wieso ist das gleichzeitig auch die Stoffmenge für CO2, es ist nicht die gleiche Masse und es gibt ja auch noch ein anderes Produkt(H2O)

Dasselbe Problem bei der 2. Aufgabe

Wieso ist n(H2) gleich n(H2O)?

Ist mit einem Mol Wasserstoff ein Mol(H2) oder wirklich ein Mol(H) gemeint?
Ist das auch bei allen anderen zweiatomigen Elementen so?

Wenn ich zB. die Bombe von einem Kalorimeter betrachte und die abgeschlossen ist und Isochor, ist das ein echtes Isochor? Man sagt bei einer Verbrennungsreaktion da drinnen gilt q = ∆U. Es wird keine Volumenarbeit geleistet, selbst wenn sich bei der Reaktion die Menge von Gasmolekülen ändert und somit der Druck steigt.

Daraus entsteht zwar die Entität:

∆H = ∆U + (V)(∆p)

Aber irgendwie gilt immer noch q = ∆U.

Und dann habe ich mal drüber nachgedacht, dass sich dass Volumen des Gases ja eigentlich nur nicht ändern kann, wenn das geschlossene gefäß genauso klein ist, wie meine ursprüngliche Substanz (also Technisch kaum möglich). Wenn die Bombe aber relativ groß ist, hat sie ja sozusagen ihre eigene Atmosphäre und es kommt doch zu einer Volumenänderung des Gases, auch wenn es begrenzt ist.

Wenn ich also ein riesiges System betrachten würde (1000 m^3) und da dann eine winzige Reaktion abläuft wobei Gas entsteht, dann habe ich ja auch Volumenarbeit. Also Frage ich mich, wo da die Grenze zwischen Isochorer Systemgröße und der Aussage dW = 0 liegt?

Kann ich den Unterschied zwischen "Brennwert" und "Heizwert" so definieren?

q = ∆H = ∆U + ∆n_(gasförmig)*RT ist der Brennwert.

∆H - ∆n_(gasförmig)*RT = ∆U ist der Heizwert.

Das molare Volumen von jedem Gas ist 22,4 l pro mol oder

Ich dachte ein gas füllt jedes ihm zur verfügung gestellten Volumen aus

Wieso kann man dann ein molares Volumen festlegen?

Wie kommen die magischen Zahlen der besonders stabilen Kerne zusammen?
Also warum sind die Kerne mit dieser anzahl an neutronen oder proton so stabil?

Kann man in die Henderson hasselbalch Gleichung sowohl Stoffmenge als auch konzantration einsetzen? In diesem log mein ich.

weil ich hab so eine Aufgabe mit konzentrationen .. aber zu den konzentrationen ist jeweilige Liter angegeben. Und wenn ich die mal nehme kommt am Ende nur mol raus.. weil ich kann ja nicht einfach so die konzentration einsetzen wenn ich das dazugehörige Volumen habe

ich habe folgende Konzentrationen von HCl in mol/L gegeben:

0.0004

0.0006

0.001

0.002

0.003

0.005

0.007

0.01

0.02

0.04

0.07

0.1

diese Konzentrationen haben wir mithilfe einer Verdünnungsreihe hergestellt. Der Messkolben den wir verwendet haben hat eine Ungenauigkeit von 0,010 mL... wie komm ich jetzt auf meine Konzentrationsfehler...

Aus 35g Aluminium und 200g Brom soll Aluminiumbromid hergestellt werden. Wie viel g des Produkts ist zu erwarten. M(Al)= 27g/mol und M(Br)= 80g/mol. Ich habe mir bereits die Formel aufgestellt und n für Aluminium (0,65 mol) und Brom (0,4mol) rausbekommen…man korrigiere mich, falls ich falsch liege. Die Molare Masse von AlBr3 ist 267 g/mol wie komme ich nun auf das n?

HA + H2O <-> H3O+ + A-

(Schwache Säure)

Hier wird die Gleichgewichtskonstante als

K_d = (a_H3O+ * a_A-)/ (a_HA)

genommen. Soweit ich verstanden habe wird die Aktivität von Wasser a_H2O als 1 angenommen und somit nicht mit einbezogen.

Dazu habe ich jetzt 2 Fragen:

1. Ausgehend von a = c * f mit f als Aktivitätskoeffizienten und c = 55.5 mol/L, lese ich oft, dass auch der Aktivitätskoeffizient von Wasser 1 ist, doch dann müsste ja die Aktivität von Wasser 55.5 mol/L * 1 = 55.5 mol/L sein?

2. Wenn ich die Dissoziationskonstante über die Konzentrationen definiere, kann ich auch [H2O] weglassen, dieses Mal mit der begründung, dass die Konzentration immer konstant bei 55.5 mol/L bleibt und somit in die Konstante mit einbezogen werden kann, K_d wird dann zur Säuredissoziationskonstante K_s. Doch das ist dann ja ein anderer Zahlenwert als k_d?? Ich bin verwirrt, Hilfe.

Hallo,

wenn in eine Cola-Flasche einige Tropfen Benzin getröpfelt werden würde, und die Cola-Flasche mittels einem Kompressor mit Luft gefüllt werden würde, Gibt es einen Druckwert (BAR) bei dem die Flasche wegen dem eingefüllten Benzin Feuer fangen würde oder explodieren würde?

Regulär halten die Flaschen bis 8 Bar aus glaube ich.

Warum ist die Konfiguration

[Ar]4s^1 3d^10

und nicht

[Ar]4s^2 3d^9

?

Wie beeinflusst der Druck das chemische Potential einer Komponente bei gleichbleibender Temperatur? 

Sind die gegebenen Antworten korrekt?

Bitte Vorschläge geben, wenn es unkorrekt sein sollte!

Ideales Gas: Das chemische Potenzial steigt logarithmisch mit dem Druck.

Reales Gas: Hierbei ist die Fugazität 𝑓=𝜙𝑃 zu berücksichtigen, wobei 𝜙 der Fugazitätskoeffizient ist, der die Abweichung vom idealen Verhalten beschreibt.

Danke im Voraus

Warum bloß 6, wenn ich ein Molekül mit sagen wir 20 Atomen habe oder 100!? Und warum dann immer noch 6n-6 in der Gesamtzahl der quadratischen Freiheitsgrade? Es kann dann doch nur maximal 3+3+6+6 (die letzte 6, weil von den 6 Schwingungsbewegungen der quadratische Anteil aus jeweils potentieller & kinetischer Energie besteht bei Schwingung) = 18. Oder ist die maximale Anzahl von 6 Schwingungen irgendeine mathematische Konsequenz, dass ein beliebig großes Molekül Reduktionstisch betrachtet nur auf 6 Arten schwingen kann, wenn sich die Schwingbewegungen ünerlagern?

Ich verstehe diese Tabelle im Wedler, 7. Ausgabe, Seite 50, Tab. 1.2-1 nicht:

Angenommen ich habe Stickstoff, dann habe ich insgesamt 2*3 = 6 Freiheitsgrade der Bewegung, 3 Entfallen auf die Translation, 2 Rotation um z & y Ache und 1x Schwingung. Warum steht dann da bei der Gesamtzahl der quadratischen Freiheitsgrade 7??? Liegt es daran, dass Schwingung an sich bloß als 1. Bewegung betrachtet werden kann, sich diese jedoch aus kinetischen & potentiellen Anteil zusammensetzt?