Chemisches Gleichgewicht und Konstanten?
Guten Abend,
Ich habe eine Frage bezüglich einer Chemieaufgabe. Diese lautet:
Chlorwasserstoff wird mit Sauerstoff zu Chlor und Wasser umgesetzt
4HCl+O2->2Cl2+2H2O
Das Gasgemisch hat bei Raumtemperatur folgende Konzentrationen:
c(HCl) = 0,095mol/L
c(O2) = 0,080 mol/L.
Bei dieser Temperatur findet aber noch keine merklich Reaktion statt.
Das Gasgemisch wird auf 500 Grad erwärmt, damit sich ein Gleichgewicht mit
c(Cl2) =0,040 mol/L einstellen kann.
Bereichen Sie die Gleichgewichtskonzentration von HCl, O2, H2O und berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante bei K500.
Wie komme ich nun von den "Anfangs" HCl und O2 Konzentrationen auf die, die ich zum einsetzen in die MWG Formel benötige?
Danke im Voraus!!!