Hallo,
ich habe eine Gleichgewichtsreaktion: 2 NO (g) + O2 --> 2 NO2.
Ich habe folgende Aufgabe gegeben: Ich soll die Gleichgewichtskonstante berechnen, wenn die Konzentrationen von NO und O2 1,8 mol/l sind und die von NO2 4,7 mol/l. Ich versteh nicht ganz, ob jetzt NO und O2 jeweils 1,8 mol/l aufweisen oder zusammen. Außerdem werd ich nicht ganz schlau, ob NO2 schon zur Zeit Null vorhanden ist oder erst im Gleichgewicht.
Die Formel ist aber Kc = c^2(NO2)/c^2(NO)*c(O2) in l/mol. Mir ist generell nicht ganz klar, was für Konzentrationen ich jetzt nehmen soll. Hättet ihr da Ideen?
Achso, vielleicht ist noch die Info hilfreich, dass ich bei der zweiten Teilaufgabe die Ausgangskonzentrationen von NO und O2 berechnen soll.
Vielen Dank