Berechnung Gleichgewichtskonstante der Lösung von Calciumcarbonat mit wasser?
In einem Liter Wasser lösen sich bei 20°C 6,9mg des Stoffes. berechnen sie die Gleichgewichtskonstante dieses Vorgangs. Kann mir jemand dabei weiterhelfen durchs Distanzlernen geht mittlerweile bei Chemie nichts mehr.
1 Antwort
Eigentlich müsste es lauten: 2 CaCO3 + 2 H2O <--> Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2
Durch das Massenwirkugsgesetz kannst du sagen:
K= [ Produkt c Produkte] / [Produkt c Edukte]
c(H2O) ist annähernd konstant. Das Ggw sollte auf der rechten Seite liegen.
Es fehlen aber meiner Meinung nach noch ein paar Informationen. Gibt es Bodensatz? Wie hoch ist die Konzentration der gelösten Ca2+ - Ionen usw.? Sollte nicht der Fall sein, da die max. Löslichkeit 14 mg/L beträgt
Ansonsten kann man K auch über die Gibbs-Energie mit K = e^(-DeltaG/R*T) berechnen.
oder schau mal hier: http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_8/vlus/thermodynamik_loeslichkeitsprodukt.vlu.html
@Jonanona07 Danke für deine Mühen ich werde es mir dann jetzt durchlesen.
Mehr information stehen bei der Aufgabe im buch leider nicht. Aber danke das du es mir erklärt hast ich meine es jetzt verstanden zu haben.