Chemie: MWG & Gleichgewichtskonstante?
hallo,
ich schreibe am freitag einen test über die berechnung von kc mit dem massenwirkungsgesetz. eigentlich dachte ich, ich hätte es verstanden, aber diese übungsaufgaben kann ich alle drei doch nicht lösen. könnt ihr mir bitte die lösungswege vorgeben und erklären?
danke im voraus
1 Antwort
1) Wenn bei 500 K die vier Gase im Gleichgewichtszustand vorliegen, dann ist das Gesamtvolumen bei A: 180 L.
Erstelle die Reaktionsgleichung. CO + H2O ---> CO2 + H2
Formuliere das MWG
Da die Stoffmenge bei Gasen proportional zum Volumen ist, kann man die Volumina verwenden. Der Umrechnungsfaktor kürzt sich hier weg.
Kc = 4. In beiden Fällen, da die Temperatur gleich ist. Wäre es nicht beides Mal 4, läge kein GG vor.
2) K = 3. Dann ergibt sich: 3 = 3a * 50 / 50 * a (Einheiten gekürzt)
Wenn 90% CO reagieren sollen, dann bleiben noch 5 L von 50 L übrig. Es müssen also 45 L Gas (CO mit H2O) reagieren.
45 L H2O (Dampf) bei 750 °C sind wie viel Mol?
p1 * V1 / T1 = p2 * V2 / T2
p1 = p2 = 1013 hPa (davon steht nichts in der Aufgabe, wird aber angenommen)
V1 = x L (Gasvolumen von Gas bei Normalbedingungen NB), V2 = 45 L
V1 = V2 * 293 K/900 K = 14,65 L
1 mol Gas hat ein Volumen von 22,414 L unter NB
n1 = 0,653 mol
3) Erstelle das MWG
Bei den Ausgangsstoffen reagieren jeweils x mol (je Liter). Dabei bilden sich jeweils x mol Endprodukte. Kc ist gegeben
x²/(0,01 -x)² = 0,771
quadratische Gleichung lösen. x1, x2 . x > 0,01 mol verwerfen, da nicht mehr reagieren kann, als da ist.
fertig