Wie löse ich Aufgabe 17.17 (GG-Berechnung zwischen CO und CO2) im Mortimer (Chemie)?

Hallo. Ich versuche gerade die freiwillige Bonusaufgabe 17.17 im Mortimer zu Gleichgewichtsreaktionen zu lösen und bin mit meinem Latein etwas am Ende. Könnt ihr mir dabei helfen?

Das hier ist die Lösung:

Mein Ansatz wäre jetzt gewesen über Kc=c(CO2)/c(CO) die Konzentration von CO direkt auszurechnen, da ich doch Kc und c(CO2) gegeben habe. Warum funktioniert das nicht?

Answer 1

[indiachinacook]

Die Gleichgewichtskonstante K=n(CO₂)/n(CO)=0.403 Da insgesamt nₜₒₜ=​n(CO)+n(CO₂)=​0.05 mol Kohlen­stoff­oxide im System sind, gilt

n(CO₂) / n(CO) = n(CO₂) / (nₜₒₜ−n(CO₂)) = K     ⟹    n(CO₂) = K⋅nₜₒₜ/(K+1) = 0.0144 mol

und das CO ist dann natürlich der Rest, n(CO)=nₜₒₜ−n(CO₂)=0.0356 mol. Das Verhält­nis der beiden, n(CO₂)/n(CO) ergibt richtigerweise die Gleichgewichtskonstante.

Also haben wir dem Eisenoxid FeO insgesamt 0.0144 mol Sauerstoff-Atome ent­rissen, folglich haben sich 0.0144 mol Fe gebildet, also m=nM=802 mg.

Komischerweise stehen in Deiner Lösung zwei Milligramm mehr. Ich weiß nicht, woran das liegen könnte. Wir verwenden doch alle dieselbe molare Masse, oder?

k=0.403
ntot=0.05
k*ntot/(k+1)
0.0143621
ntot-k*ntot/(k+1)
0.0356379
k*ntot/(k+1) * 55.845
0.8020504

Comments

[Fringillus]

Ah danke. Tatsächlich hab ich einfach die Fragestellung falsch verstanden und hab konsequent versucht was anderes zu berechnen :D

Jetzt ist alles klar.