Gleichgewichtskonstante Wie rechnet man diese aus?
Guten abend, da ich mich gerade auf eine morgige Chemieklausur vorbereite und bei einer Aufgabe echt nicht mehr weiter weiß,hoffe ich, dass ihr mit evt. weiterhelfen könnt. Unsere Lehrerin hat uns eine Übungsaufgabe gegeben, die sowohl ich als auch meine Klassenkameraden nicht lösen können. Würde mich freuen wenn ihr mir helfen könntet.
Die Aufgabe: In einem Stahlzylinder mit 10,0 l Volumen werden Wasserstoff und Stickstoff miteinander zur Reaktion gebracht. Bei einer Temperatur von 727°C liegen im Gleichgewicht 15,0 mol Wasserstoff, 11,3 mol Stickstoff und 0,95 mol Ammoniak vor. Die Gleichgewichtskonstante Kc soll berechnet werden. (Gleichgewicht!)
Die Formel würde meines Wissens nach so Aussehen: 3H2 + N2 -> 2 NH3 Die einzigen Informationen die ich noch habe sind Kc: K(Rückreaktion)/K(Hinreaktion). Aber was muss ich nun berechnen? Mir würde es schon reichen wenn mir jemand die Berechnung der Gleichgewichtskonstanten erklären könnte.
3 Antworten
Leite das MWG her (Produkt der Produkte/Produkt der Edukte = Kc, wobei die Stöchimetriefaktoren 3 und 2 als Exponenten erscheinen. Und dann ist es eigentlich ganz einfach - setze die Werte ein und tipppe sie in den Taschenrechner..
Nimm das Massenwirkungsgesetz, Setz die Werte ein. Fertig.
PS: "3H2 + N2 -> 2 NH3" ist nicht die Formel sondern die Gleichung.
genau.... und da kein Kp gefragt ist, musst du das auch nicht über die Partialdrücke machen, sondern kannst einfach die Konzentration durch n(NH3)/V(gesamtsumme) berechnen und das für alle 3 Stoffe und einsetzen!
Deine Angaben im Gleichgewicht reichen aus, um Kc zu berechnen.
Es gilt die Formel: Massenwirkungsgesetz:
Kc = [ c(Produkt1) * c(Produkt2) ...] / [ c(Edukt1) * c(Edukt2) ...]
Die stöchiometrischen Faktoren 3 (für Wasserstoff), 2 (für Ammoniak) werden dann als Hochzahlen für die Konzentrationen verwendet. Die Konzentrationen c = n/V musst du noch ausrechnen. Einsetzen und fertig.