Gleichgewichtskonstante?
Ich habe folgende Aufgabe:
2 x 10^-3 Mol H2 und die gleiche Menge I2 werden bei Raumtemperatur (293 K) in ein geschlossenes System gegeben. Dabei stellt sich das folgende Gleichgewicht ein : H2 + I2 <--> 2 HI
Messungen ergeben, dass das entstehende Gleichgewichtsgemisch 3,07 x 10^-3 mol HI enthält. Berechnen Sie aus diesen Angaben die Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion und den Wert für die freie Reaktionsenthalpie delta G
Mein Ansatz war: Kc = [HI]^2 / [H2][I2] = (3,07 x 10^-3 mol)/(2 x 10^-3 Mol)^2
Dies scheint aber nicht zu stimmen.
Vielen Dank!
1 Antwort
Wieviel H₂ und I₂ bleiben von den ursprünglichen 2 mmol übrig, wenn sich 3.07 mmol HI gebildet haben? Jedes gebildete HI verbraucht je ½ H₂ und I₂, also sind von den beiden nur noch 2 − ½⋅3.07 = 0.465 mmol vorhanden.
Daraus kann man die Gleichgewichtskonstante K=43.6 berechnen und ΔG=−RTln(K)=−9.2 kJ/mol.
