Titration – die besten Beiträge

Hallo:) Könnt ihr mir bitte bei dieser Aufgabe weiterhelfen? Ich komme leidergarnicht weiter... Ich danke euch!

Für die vollständige Titration von 25.00 mL einer Fe3+ und Cu2+ haltigen Probe wurden 16.06 mL einer 0.050 83 M EDTA benötigt. 50.00 mL der Probe wurden mit NH4F zur Maskierung der Fe3+-Ionen versetzt. Danach wurde Cu2+ durch Zugabe von Thioharnstoff reduziert und maskiert. Nach Zugabe von 25.00 mL einer 0.05083 M EDTA wurde das Fe3+ aus seinem Fluoridkomplex unter Bildung des EDTA-Komplexes freigesetzt. Für die Titration des EDTA-Überschusses waren 19.77 mL einer 0.018 83 M Pb2+ Lösung mit Xylenolorange als Indikator notwendig.

Bestimmen Sie die Cu2+-Konzentration in der Probe.

Wie hängt die Süre-Base-Totration, Neutralisierung und Protolyse zusammen?

Wieso brauche ich in der Lösung der Standard-Wasserstoff-Elektrode HCl? Das H2(g) reagiert ja mit dem Wasser (2 H2O) in der Lösung zu 2 H3O+. Damit würde man ja für die Oxidation bloß Wasser in der Lösung benötigen und HCl wäre überflüssig?

Das einzige Szenario, in dem ich HCl als vorteilhaft für die SWE beurteilen würde, wäre, dass HCl Oxoniumionen für die Reduktion also die Rückreaktion zu H2 gebräuchlich wäre. Sonst fällt mir nichts ein, weshalb ich mich über Hilfe freuen würde.

Warum steht in der Musterlösung für die Konzentration an Nitrit 2mol/L anstatt 1mol/L? Ist das weil Calciumnitrit ja zweimal Nitrit in der Summenformel hat?

Welche Konzentration hat 20 ml Natronlauge, zu deren Neutralisation 40 ml 50 mmol/l Phosphorsäure benötigt werden?

A. 

33 mmol/l

B. 

50 mmol/l

C. 

100 mmol/l

D. 

200 mmol/l

E. 

300 mmol/l

Richtig ist E. Kann mir da jemand weiter helfen? danke

Hallo an allen!,

Ich wollte euch zwei Fragen stellen, bei denen ich mir den Kopf einschlage. Ich habe bereits etwas dazu recherchiert, aber verstanden habe ich recht wenig.

1. Thema Kinetik bzw. die Reaktionsgeschwindigkeit von unedlen Metallen (zB Magnesium) und Salzsäure: Wie würdet ihr die Reaktionsgeschwindigkeit aufstellen? Und wie die Reaktionsgleichung? Bei der Reaktionsgleichung hatte ich bereits eine Idee, aber im Internet wurde ein komplett anderes abgebildet und ich habe den Sinn davon nicht wirklich verstanden.
2. Thema Thermodynamik bzw. Ermittlung der Neutralisationswärme von gleicher Menge (und Konzentration) Salzsäure und Natronlauge: Als Neutralisationsreaktion dachte ich HCl + NaOH -> H2O + NaCl (richtig?). Aber was schwer zu verstehen, ist, wieso es zu einer Temperaturerhöhung kommt. Ich dachte, es liege womöglich daran, dass die Reaktion exotherm ist und demnach Wärme abgibt. Könnt ihr mir das vielleicht erklären?

Danke im Voraus.

Ich verstehe nicht, was bei einer dreiprotonigen Aminosäure der 2. Äquivalenzpunkt bedeutet? der erste ist ja, wenn die cooh Gruppen neutralisiert wurden, aber wofür der 2.? Und kennt jemand Seiten, wo ich die Titrationskurve von Cystein und Tyrosin herausfinde?

Reagenzien:

0,1 mol/l Natriumthiosulfatlsg. (Na,S,0, * 5H,0) 100 ml

Kaliumiodid

Schwefelsäure, konz.

Stärkelösung (0,5 g Stärke in 100 ml dest. Wasser aufkochen)

zitronen mit enthaltener Ascorbinsäure

Arbeitsvorschrift:

1. Die Analysenlösung(wie genau stelle ich diese her)mit dest. Wasser in ein Becherglas füllen. Exakt 20 ml dieser Lösung in einen Erlenmeyerkolben geben und auf 100 ml verdünnen
2. Zugabe von 1 ml Schwefelsäure
3. Zugabe von 2 g festem Kaliumiodid
4. Die Lösung wird gut durchgerührt und nach 5 Minuten mit Natriumthiosulfatlösung titriert
5. Gegen Ende der Titration, schwache gelbe Färbung der Lösung, wird 2 ml Stärkelösung zugegeben
6. Jetzt bis zur ersten vollständigen Entfärbung (Weiß") titrieren und den Wert notieren.
7. Wiederhole die Titration (beachte dabei den genauen Umschlagpunkt).

Guten Tag zusammen,

ich benötige noch etwas Hilfe, um diese Aufgabe zu verstehen. Mich verwirrt die ganze Aufgabe leider noch sehr. Ich freue mich auf eure Hilfe (am besten ganz einfach und ausführlich erklärt) 🙋‍♂️

Ein Triglycerid wird mit 200 ml 30 Millimolarer Kalilauge vollständig verseift.

Die verbliebene Kalilauge wird mit 30 ml einer 40 Millimolaren Chlorwasserstoffsäure rücktitriert.

Welche Stoffmenge des Triglycerids wurde verseift?

Irgendwer eine Ahnung wie man auf die Lösung kommt, komm da iwie nicht weiter

Hallo,

bei der Titration einer starken Säure verlauft die Titritionskurve zuerst sehr flach: durch die Zugabe der Base wird der pH-Wert der Säure kaum beeinflusst. Aber warum? Wenn kontinuierlich OH- zugegeben wird, wird H3O+ der Säure zunehmend neutralisiert. Die Protonen werden abgefangen. Dadurch müsste doch ebenso kontinuierlich der pH-Wert steigen. Weshalb bleibt der pH-Wert vor dem Äquivalenzpunkt trotz stetig sinkender Oxoniumionen-Konzentration relativ gleich?

Wenn ich jetzt die Konzentration von NaOH mithilfe von Salpetersäure bestimmen würde, könnte ich auf die gleiche Weise die Konzentration von NaOH bestimmen, wenn ich anstatt Salpetersäure, Essigsäure nehme.

Ich persönlich würde behaupten, dass es vom Ergebnis kein Unterschied machen würde, aber es eben länger dauern würde die c von NaOH herauszufinden, weil die Essigsäure eine schwache Säure ist, weshalb sie nur in geringer Menge protolysiert wird. Damit gibt es nicht genügend Oxonium-Ionen, um die Hydroxid-Ionen vov NaOH auszugleichen, weshalb es vermutlich länger dauern würde aber letztlich ja irgendwann den pH-Wert 7 erreichen würde.

Ist der Gedankengang richtig oder muss ich ein weiteren Faktor beachten? Vielen Dank im Voraus!

LG

Aus welchem Programm kommt dieses Bild?

20 Eisentabletten mit einer Gesamtmasse von 22,131 g wurden gemörsert und sorgfältig gemischt. 2,998 g dieses Pulvers wurden in HNO3 gelöst und erhitzt, so dass alles Eisen in Fe^3+ lonen überführt wurde. Die Zugabe von NH3 führte zur quantitativen Fällung von Fe2O3 7 H2O, das durch Glühen in 0,264 g Fe2O3 überführt wurde.

Welches ist der mittlere Gehalt an FeSO4 7 H2O in Gramm in jeder Tablette?

Wie berechne ich das?

Hi und zwar schreibe ich morgen eine Klausur und stehe bei einer Übungsaufgabe völlig auf dem Schlauch.

Die Aufgabe lautet: In einem Kolben werden 25 mL 0,2 molare Essigsäure vorgelegt (pKs(Essigsäure) = 4,7), gerührt und mit 0,2 molarer Natronlauge titriert. Berechnen sie die pH Werte für die Titrationskurve nach Zugabe von: a) 0 mL Natronlauge b) 25 mL Natronlauge und c) 450 mL Natronlauge

Für a) habe ich einen pH Wert von 2,7 ausgerechnet.

Für b) habe ich probiert die Stoffmengen zu berechnen und dann über die Konzentration der Ionen den pH Wert zu berechnen. Nur kommt bei mir da 0 raus (Konzentration) das darf ja aber bei einem Logarithmus nicht eingesetzt werden.

c) habe ich demzufolge noch nicht probiert.

Ein paar Tipps zu der Aufgabenstellung würden mir sicher schon weiterhelfen.

Vielen Dank im Voraus!

Also zb wasser = 7, kaffe= 5

Kann man das mit einer formel herausfinden oder muss man das auswendig können