Säuren und Basen – die besten Beiträge

Hi, ich habe hier die folgende Aufgabe:

Für eine Säure gilt pKs=1,8. Berechnen Sie die Werte von Ks und von K.

Ks ist also 10^(-1,8) ≈ 0,016. K ist dann 10^(-1,8)/c(H2O). Woher soll man die Konzentration des Wassers bekommen??

In fünf Gefäßen befinden sich destilliertes Wasser, Leitungswasser, Salzsäure, Natronlauge, Salzwasser.

Wie kann man herausfinden, welche Flüssigkeit in welchem Gefäß ist?

Hallo, ich würde gerne wissen wie die Reaktion abläuft.KCl wird mit HClO4 in eine wässrige Lösung gegeben. 

Ich kann mir folgende Abläufe vorstellen:



Und dann:



Ich muss für einen Bericht die Reaktionsgleichungen aufstellen.Muss ich die vier gleichungen oben angeben oder reicht auch die folgende: 

Hi,

Ich wollte mal fragen ob sich hier jemand in der Chemie auskennt und etwas über die Verdrängungsreaktion weiß.

Es wäre nett wenn nicht nur die Definition von Chemie.de abgepaust wird und es etwas leichter verständlich wäre.

Danke im Voraus!

Wenn man z.B. eine schwache Säure mit einer starken Base titriert, liegt der ÄP ja im alkalischen. Daher können die Stoffmengen der Oxonium- und Hydroxidionen ja nicht identisch sein, da es dann einen Überschuss an OH- gibt

Schwefelsäure wird auf Kochsalz getropft. Beschreiben Sie Beobachtungen und Schlussfolgerungen. Stellen Sie dazu die Reaktionsgleichung auf und ordnen Sie die Reaktion in ihren chemischen Kontext ein.

Rein theoretisch könnten die Stoffe nicht miteinander über eine Protolyse reagieren, weil NaCl keine Säure-Base-Reaktion eingehen kann, da ihre Ionen weder Protonen aufnehmen noch abgeben können. Schwefelsäure kann als Säure fungieren. Die Frage ist nur: womit reagiert es. Wie sieht dann die Reaktionsgleichung aus?

Das Natrium-Ion kann sich theoretisch gar nicht wie eine Säure verhalten, weil es kein Wasserstoff enthält, welches es abspalten müsste. Aber andererseits würde es sich auch nicht wie eine Base verhalten, da es selbst positiv ist, kein freies Elektronenpaar besitzt und daher das Proton binden könnte. Dann haben wir noch HSO4-, das ein Ampholyt ist...

Die EN-Differenz zwischen Sauerstoff und Wasserstoff von der Essigsäure ist doch viel größer als die zwischen Chlor und Wasserstoff der Salzsäure. Warum gibt das HCl-Molekül dann sein Proton leichter ab?

Muss ich den Zehner-Logarithmus nehmen, also -log10(5x10^-7) oder den Fünfziger, also -log5x10 (5x10^-7)? Bei der ersten Variante käme 6,3 als pH-Wert raus und bei der zweiten 3,7

Könnten sie als Base reagieren und Protonen aufnehmen? Also dann zu Säuren wie H2NO3+ und H4PO4+ werden?

Hallo zusammen, ich hoffe ihr könnt mir bei der Frage- bzw. Aufgabenstellung helfen :)

Welche Teilchen sind für die gemeinsamen Eigenschaften von sauren und alkalischen Lösung verantwortlich?

Stellen Sie die Strukturformel für diese Teilchen auf und leiten Sie daraus die Bedingungen ab, damit ein Teilchen als Säure oder Base reagieren kann.

Hey!

Warum wir der Strom in sauren Lösungen geleitet, in reinen Säuren aber nicht? Bei Basen ist es ja analog... Kann mir vielleicht wer helfen?

Danke schonmal! :)

Ist HF (Fluorwasserstoff) eine Säure?

Hey Leute,

ich hätte eine Frage und zwar: Nimmt man bei der Titration von mehrprotonigen Säuren für den pH-Wert an den Äquivalenzpunkten immer den Mittelwert der beiden pKs-Werte? Also Beispielsweise für den ersten ÄP: pKs1+pKs2/2=pH. Wenn ja, nimmt man diese Formel bei allen Säuren, unabhängig davon, ob die stark oder schwach ist? Würde mich über eine Antwort freuen :)