Säuren und Basen – die besten Beiträge

Wir haben in Chemie gerade Säure-Base-Reaktionen. Also Protonenübertragungsreaktionen mit H3O + und OH-, aber ich verstehe nicht, WARUM sich ein Wasserstoffion bildet, also warum trennt sich das Elektron vom Atom und wie kann das Proton dann von einem anderen Stiff aufgenommen werden? Ammoniak zum Beispiel wird ja NH4+, wenn es noch ein Protok aufnimmt, aber eigentlich ist es doch schon ausgeglichen- alle Elektronenpaare werden verwendet, also warum...? Und warum wird das Wasser dann zu OH- , es wäre doch als H2O auch komplett besetzt....?

Hat das was mit Elektronegativät zu tun oder weil Wasser Dipol ist oder so?

Versteht jemand, was ich meine, weil irgendwie finde ich einfach keine Antwort darauf....

Ich soll erklären weshalb bei der Reaktion von Calciumcarbid mit Wasser Ethin entsteht. Diese Erklärung soll mit den pKs-Werten von Ethin und Wasser geschehen.

Folgende Erklärung steht in den Lösungen, jedoch erschließt sich mir nicht wieso Wasser mit einem höheren pKs-Wert als ein Calcium-Kation besser mit Ethin reagiert (pKs = 25)

"Die konjugierte Säure des Calciumcarbids ist das Ethin, welches einen pKS-Wert von 25 hat. Dementsprechend liegt der pKB-Wert des Carbidanions bei -9, da der pKS-Wert und der pKB-Wert eines konjugierten Säure-Base Paares zusammen immer 14 ergeben.[1]

Der pKS-Wert von Wasser liegt bei ungefähr 16, was bedeutet, dass Wasser bei der Reaktion mit dem Calciumcarbid eine bessere Säure als das Calciumkation ist. Dadurch reagiert Wasser als Säure mit dem Carbidanion, hierbei entzieht das Carbidanion dem Wasser H+, wodurch das Carbidanion zu Ethin reagieren kann."

Wenn die Säure Gold und Platin auflösen kann, aus welchem Material besteht dann das Gefäß mit dem man es transportiert

Hallo,

Kann mir jemand sagen, was ist die Lewis-Acidität und  was die Lewis-Basizität ist?

Hallo,

ich komme bei einer Chemie Aufgabe nicht weiter

Man soll 300 ml einer 4M Natriumacetat Lösung herstellen, aus Essigsäure und Natriumhydroxid. Gefragt ist nach der notwendigen Masse an Essigsäure und Natriumhydroxid.

Ich habe schon ein paar Sachen aufgestellt/berechnet:

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

Aus c=4 mol/L und und V=0,3 L habe ich die Stoffmenge von Natriumacetat n=1,2 mol berechnet. Aus der Molaren Mase M=82 g/mol und der Stoffmenge dann noch die Masse vom Natriumacetat m=98,4 g.

Die Molare Masse von den Edukten kann man ja auch ganz leicht mit Hilfe des PSE berechnen, aber wie komme ich an die gesuchten Massen m? Um diese mit der Formel n=m/M zu berechnen, brauche ich ja noch die Stoffmengen der Edukte. Gilt das n=1,2 auch für die Edukte? Bin leider nicht so gut in Stöchiometrie.

Danke und LG

Die frage steht schon oben.

danke schon mal

Aufgaben zur Prüfungsvorbereitung zu denen leider keine Musterlösungen vorhanden sind.. ein Beispiel, bzw. A/B oder C würde mir schon genügen, damit ich mir den Rechenweg anschauen kann.

Hier die Fragestellung:

Wir starten mit 10 Milliliter einer Salzsäure-Lösung, welche pH 1 besitzt. Wieviel NaOH (aq, c= 0.1 mol/l) müssen Sie jeweils hinzugeben, um auf folgende pH-Werte zu kommen?

A) 2

B) 7

C) 12

Verzweifel seit Stunden an dieser Aufgabe. Bin Chemie Lk Klasse 11, falls das weiterhilft.

vielen Dank im Voraus

Warum müssen Säuren über eine polare Atombindung verfügen

Warum ist Sauerstoff O2 plus Schwefel S gleich SO2 und nicht SO? Obwohl SO2 doch logischer ist?

1. berechne den pH Wert der folgenden Lösung: 0,365 g HCL in 1l Wasser und 3,65g HCL In 100ml Wasser Und c(H+)=0,03 mol/l
2. berechne die konzentration an H+ Ionen in einer Lösung mit pH= 5,6.

würde mich freuen wenn mir jmd. den rechendes erklären und lösen könnte

danke

lg Lilith

Hallo,

ich bin seit September in der Ausbildung zum Pharmakant und wir haben nun angefangen, mit Säuren und Laugen zu arbeiten.

Im Labor haben wir in Wasser verdünnte Salzsäure, hochkonzentrierte NAOH-Tabletten und in Wasser gelöste Natronlauge ( 0,1 molar )

Ich brauche für ein Versuch eine 0,01 molare NAOH-Lösung und eine 0,01 molare HCL Lösung in einem 100ml Becherglas. Dazu habe ich die Mol-Formel mit M/m/n und V/c/n Stoffmenge. Kann mir jemand sagen, wie ich nun mischen muss, bzw. wie ich das berechne ?

Wann setzt man wie bei dem Beispiel unten ein plus beziehungsweise minus?

Wie ist die Löslichkeit von den oben genannten Säuren im Wasser mit kurzer Begründung?

Hallo ich brauche Hilfe bei dieser Aufgabe:

In 200 ml Lösung sind 7,5 g Ameisensäure enthalten. Welchen pH-Wert hat die Lösung?

Also normalerweise braucht man ja die Konzentration der Säure um den pH-Wert auszurechnen. Muss ich erst die Konzentration ausrechnen oder geht es auch ohne?

Der pKs-Wert ist 3,75.

Hallo zusammen, ich hänge an einer Chemieaufgabe fest: Ameisensäure dissoziiert bei einer Lösung von 1 mol/l zu 5%. Berechne den pH-Wert einer solche Lösung und den pKs-Wert der Ameisensäure. Ich komme auf einen pH-Wert von 1,3 und einem pKs von 2,58. Der pH-Wert scheint aber ziemlich niedrig zu sein, dafür dass die Methansäure eigentlich eine schwache Säure ist. Zudem stimmt der tabellarische Wert für pKs(HCOOH) = 3,7 nicht mit dem überein, was ich berechnet habe.

Hey Leute,

Ich muss den Ph wert von kalkwasser berechnen, weiß aber nicht, ob es eine starke oder schwache Base ist...weiß jemand den pKb-wert von Calciumhydroxid?

Vielen Dank schonmal!

Heyyy!
Chemie: also es geht nicht darum wer Proton akzeptiert bzw. Donator ist. Ich versteh nicht wie ich auf Anhieb erkennen kann dieser Stoff X muss ein H+ abgeben weil..???? Warum?

alos gibt es eine generelle Regel ? Also eine Regel die bei allen Reaktionen diese Art gehen.

hirr ein bespiel:

Nh3 + H30+ —> H20 + Nh4+
<——

vielen vielen Dank für eure Antworten

liebe Grüße <3

(Säure basen Reaktionen )