Säuren und Basen – die besten Beiträge

Ich möchte ein Stück weichen PVC Schlauch in ein hartes PVC Teil einkleben (bzw. in ein da hineingebohrtes Loch, Schlauchtülle ist bei meinem Projekt leider nicht möglich), ich bräuchte also einen Kleber oder ein Dichtmaterial das sowohl am weichen als auch harten Material gut haftet und gegenüber konzentrierten Säuren beständig ist, damit werden die Teile nämlich in Berührung kommen.

Gibt es da eine gute Universallösung, einen speziellen Kleber, doch einfach Tangit oder sogar Silikon wenn das irgendwie funktionieren kann?

Mir ist klar was eine (Brönsted-)Säure ist. Mich interessiert, warum die Protonen nicht in der Verbindung bleiben, sondern rausgehen...

Es gibt eine Säure-Base-Theorie nach Ussanowitsch zu der ich eine Facharbeit schreibe... Laut dieser sind Redoxreaktionen auch Säure-Base-Reaktionen sind, (weil nach ihm Säure-Base-Reaktionen, Ladungsübertragungsreaktionen sind), was für mich auch verständlich ist.

Ich möchte dass ganze aber auf die Spitze treiben, weshalb ich mich frage, ob nicht (zumindest die Arrhenius-Säuren) quasi direkt Redoxreaktionen sind... Ich erinnere daran, dass Redoxreaktionen, Elektronen übertragen: Nun frage ich mich, ob man die Dissoziation von Säuren nicht als Redoxreaktion definierbar ist, da ich vermute, dass die Säuren das Proton abgeben, weil der Wasserstoff quasi, zuvor sein Elektron (welches von H und Säurerest geteilt wurde) an den Säurerest übertragen hat.

Die Frage ist also: Geben Brönstedsäuren Protonen ab, weil die H-Atome zuvor ein Elektron abgeben (was de facto eine Redoxreaktion ist), worauf das Proton aufgrund seiner Ladung die Verbindung verlässt?

Vielen Dank im voraus

Was passiert bei dem Experiment?
Folgendes: Zu Speiseöl wird Natriumhydroxid und Ethanol hinzugegeben. Dann wird das gemisch einige Minuten geschüttelt. Es wird eine Wärme des Gemisches spürbar. Dann wird Natriumchlorid hinzugegeben? Was ist hier passiert? Es bildete sich zudem Schaum, Pflocken und 2 Phasen… Wie kann man das erklären?

Woher weiß ich, ob ein Element ein Kationen oder ein Anionen ist?

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Die Reaktion ist die Gehaltsbestimmung von Methylparaben.

0.100 Substanz werden in einem Iodzahnkolben in 10 ml Natronlauge( 1mol/l) gelöst und in einem Wasserbad 15 min. lang erhitzt. Der abgekühlt Lösung 50.0ml Kalium roman Lösung ( 0.1N), 3g Kaliumbromid und nach Auflösung 10ml Schwefelsäure ( 3N) zusetzen.

Nach 15 min wird mit einer Lösung von 1 g Kaliumiodid in 5ml Wasser versetzt. Unter Zusatz von Stärkelösung wird dann mit Natriumthiosulfat (0.1 N) zurücktitriert.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Was passiert wenn ich diese Säuren und basen zusammen erhitze

Kann mir jemand bitte erklären wie ich in Aufg.4 die Stoffmengenkonzentration (c=n/V) berechnen soll? Komme irgendwie nicht weiter

Desinfektionsmittel auf Säurebasis, was für welche gibt es da außer Phosphorsäure und sind sie aggressiver als herkömmliches Isopropylalkohol, gibt es noch besondere dinge zu beachten?

H2O (Wasser) wäre ja Dihydrogenmonoxid bzw. Hydrogenhydroxid

C2H6O (Alkohol) wäre ja dann Dicarbonhexahydrogenmonoxid.

Nimmt man also immer den Präfix für die Molekülanzahl (Mono, di usw.) und dann die Elementbezeichnung?

oder wie wird das gemacht?

siehe oben

Wird Schwefelsäue auch in Europa hergestellt und kommt es in der Natur vor?

Wie funktioniert die nukleophile Addition an einer Carbonylgruppe? (z.B. von einem Alkohol an ein Aldehyd)

Und wie kommt man auf das richtige Endprodukt der Reaktion also wo beide Moleküle “addiert” werden und am Ende nur noch eins da ist?

Hallo zusammen, eine Frage zu Aufgabe 2b): Wie würde man hier das Gleichgewicht bezüglich des Eisen 3+ und Calcium 2+ einschätzen? CuS fällt natürlich aus, aber ist Fe2S3 bei pH 5 stabil oder fällt Eisen hier schon eher als Fe(OH)3 aus? Und wie schaut es bei Ca2+ aus? Ich hätte jetzt gesagt, dass das bei diesem pH ebenfalls in lösung bleibt. Ist das korrekt oder fällt auch CaS schwerlöslich aus?

Hallo,

wir untersuchen im Chemieunterricht gerade Zucker. In einem Experiment sollten wir Dextrose und Wasser an der Luft für eine Woche stehen lassen. Folgendes ist dabei passiert:

Welche Reaktion hat da stattgefunden und warum hat sich oben ein Weiß-gelbes Produkt abgesetzt?

Danke für Hilfe, im Internet konnte ich dazu nichts finden…

Wieso brauche ich in der Lösung der Standard-Wasserstoff-Elektrode HCl? Das H2(g) reagiert ja mit dem Wasser (2 H2O) in der Lösung zu 2 H3O+. Damit würde man ja für die Oxidation bloß Wasser in der Lösung benötigen und HCl wäre überflüssig?

Das einzige Szenario, in dem ich HCl als vorteilhaft für die SWE beurteilen würde, wäre, dass HCl Oxoniumionen für die Reduktion also die Rückreaktion zu H2 gebräuchlich wäre. Sonst fällt mir nichts ein, weshalb ich mich über Hilfe freuen würde.

Ich verstehe diesen Sachverhalt nicht so ganz. Wenn bspw. E⁰(Ag+)=0,8 ist kann ich das verstehen, da das ja mit der SWE gemessen wurde, aber woher weiß man, dass die SWE 0V beträgt? Müsste sie nicht mit sich selber gemessen worden sein damit 0 rauskommt und wenn ja, dann kann man das doch bei jedem Metall so machen und diesen Metall als Bezugszelle nehmen oder habe ich ein Denkfehler?

Eine weitere Frage, die nicht direkt mit der obrigen Frage zu tun hat, ist die Frage, ob sich für die SWE als Bezugszelle entschieden wurde, da Wasser ein grundlegendes Element in unserem Alltag ist und somit dessen Verwendung die edlen und die unedlen Metalle untetscheiden kann. Denn Zink würde ja in einer Reaktion mit Wasser früher/schneller oxidieren als das bei Silber oder Gold der Fall ist.

Ich würde mich für die Beantwortung beider Fragen freuen.

Wenn ich das hier ausgleichen muss

Ist das egal, wie rum ich das dann aufschreibe?

Also ob ich das so schreibe

Oder, ob ich HgO + CO reagiert zu Hg + CO2 (tiefgestellt) schreibe?

Wie reagiert Ammoniak NH3 mit Schwefelsäure H2SO4. Was entsteht dabei? Und wie ist die Reaktionsgleichung? Bitte mit Erklärung.

Das Verhältnis NH3 zu H2SO4 ist 1:1

Dachte erstmal Natriumsulfat und Wasser entstehen dabei, aber lag jedoch falsch dabei.

Ob eine Substitution oder Eliminierung stattfindet, wird ja durch das Vorhandensein eines starken Nukleophils oder einer starken, sterisch gehinderten Broensted-Base entschieden. Aber ist eine starke Broensted-Base nicht oft auch ein Nukleophil?